新课标12021届高三化学下学期4月三模适应性训练二202105080146

1、1 （新课标 1）2021 届高三化学下学期4 月三模适应性训练二一、单选题1下列有关物质制备的说法正确的是a电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气b工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉c用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅d高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质2nh4al(so4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法不正确的是anh4al(so4)2属于强电解质，向其溶液中加入naoh 溶液不能马上看到沉淀bnh4al(so4)2溶液中 nh4水解产生的nh3?h2o抑制 al3+水解c0.1mol?l-1nh4al(so4)2中离子浓度大小为c(so24)c(nh

2、4)c(al3+)c(h+)c(oh-) d常温下， 0.1mol?l-1nh4al(so4)2中滴加氨水至中性时，c(nh4)=2c(so24) 3a、b两种元素为某周期第a族和第 a族元素，若a元素的原子序数为x，则 b元素的原子序数可能为（） x1 x8 x11 x18 x 25 x 32 abcd4下列有关实验说法不正确的是（）a用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢b用稀硫酸和锌粒制取h2时，加几滴cuso4溶液以加快反应速率c用标准盐酸溶液滴定naoh 溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏

3、小d做中和热实验时要氢氧化钠稍过量5“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液， 在刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是2 24n h23na soa一定条件，x可以和乙醇发生缩聚反应b鲁米诺的分子式为8632c h n oc、两步的反应类型分别为加成反应和取代反应d若使用“ 84 消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液6化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）a对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝b氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池

4、催化剂贵c大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”d工业上采用电解mgcl2溶液的方法制取金属镁7下列关于so2的说法正确的是（）a无色无味b难溶于水c能使品红溶液褪色d密度比空气的小二、实验题8下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：(1) 写出标号仪器名称：_； _。(2) 用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置_( 填“a”或“ b”) ，装入药品前应先 _，反应的化学方程式是_ 。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起_作用。(3) 用块状石灰石制取二氧化碳时，中应加入_，反应的化学方程式为_， 改用 c装置 ( 多孔隔板用来放块状固体) 代替 b装置的优点3 是 _( 答出

5、一点即可) 。检验产生的气体是二氧化碳的方法是_。(4) 实验室收集氢气可用_装置。三、结构与性质9碳和硅均为元素周期表中第a族的元素，其单质和化合物有着重要应用。(1) 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。写出基态碳原子的电子排布式：_。石墨烯中c的杂化类型为_。如图为单层石墨烯的结构示意图。12g 的石墨烯中由c原子连接成的六元环的物质的量约为 _mol。石墨烯加氢制得的石墨烷可用n(ch)表示。下列有关叙述正确的是_。a石墨烷属于烷烃b石墨烷难溶于水c石墨烷中所有碳原子共平面d 石墨烷可

6、以发生加成反应石墨烯可由加热sic 晶体脱除si 的方法制得。该过程属于_。a物理变化b分解反应c氧化还原反应(2) sic的晶体结构与晶体硅类似。sic 的晶体类型为_，晶体中 si 原子与si-c键的数目之比为_。四、原理综合题10工业上以co2和 nh3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应： 2nh3(g) co2(g)nh2co2nh4(s) h1159.47 kj mol1反应： nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s) h2o(g) h272.49 kj mol1总反应： 2nh3(g) co2(g) co(nh2)2(s) h2o(g) h3回答下列问题

7、：(1) 在相同条件下，反应分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到4 平衡后， c(co2)恒温_c(co2)绝热( 填“大于”“小于”或“等于”) ；反应可在_) 填“高温”、“低温” ) 下有利于自发进行。(2) 某研究小组为探究反应中影响c(co2) 的因素，在恒温下将0.4 mol nh3和 0.2 mol co2放入容积为2 l 的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c(co2) 随时间 t 变化曲线如图甲所示，在0t1时间内该化学反应速率(nh3) _；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 l ，t2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1t2时间内 c(co2) 随时间

8、t 变化的曲线。 _ (3) 在 150 时，将2 mol nh3和 1 mol co2置于 a l 密闭容器中，发生反应，在t时刻，测得容器中co2转化率约为73% ，然后分别在温度为160 、 170 、 180 、190 时，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2转化率并绘制变化曲线( 见图乙 ) 。在 150170 之间， co2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是 _180 时反应的平衡常数k_( 用含 a 的式子表示 ) 。五、工业流程题11氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1) 写出氨合成塔中发生

9、的化学反应方程式_。 写出氧化炉中发生的化学反应方程式： _。(2) 易溶于水，标准状况下，用充满3nh的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_1mol l。(3) 用化学方程式解释3nh溶于水显碱性的原因：_。(4) “吸收塔”尾部会有含2nono、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：5 纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与2no的反应原理为：2323na co2nonano_ 2co( 请完成化学方程式) 。氨转化法。 已知7mol氨恰好能将含no和2no共6mol的混合气体完全转化为2n，则混合气体中no和2no的物质的量之比为_。六、有

10、机推断题12化合物 x是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物 a能与 fecl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1h-nmr 谱显示化合物g的所有氢原子化学环境相同。f 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。(1) 下列叙述正确的是_( 填字母 ) 。a化合物a分子中含有联苯结构单元b化合物a可以和 nahco3溶液反应，放出co2气体cx与 naoh 溶液反应，理论上1 mol x最多消耗6 mol naoh d化合物d能与 br2发生加成反应(2) 化合物 c的结构简式为 _ ，ac 的反应类型是_。(3) 写

11、出同时满足下列条件的d的所有同分异构体的结构简式( 含顺反异构 )_ 。a属于酯类b能发生银镜反应(4) 写出 bg 反应的化学方程式：_。(5) 写出 ef 反应的化学方程式：_ 。6 (6) 以乙烯为原料制备环乙二酸乙二酯() ，请设计合成路线_ ( 其他无机试剂任选) 。请用以下方式表示：a反应条件反应试剂b反应条件反应试剂目标产物。参考答案1c 【解析】【详解】a、na+在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到naoh 、氢气和氯气，故a错误；b、ca(oh)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，即b错误；c、用焦炭在高温下还原

12、二氧化硅是工业制粗硅的原理，所以c正确；d、高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的co作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故d错误；本题正确答案为c。2a 【详解】anh4al(so4)2属于盐，为强电解质，向其溶液中加入naoh 溶液， al3+先反应，产生沉淀，a说法错误；bnh4、al3+水解使溶液呈酸性，且二者会相互抑制水解，b说法正确；c0.1mol?l-1nh4al(so4)2中，少量的nh4、al3+水解，且铝离子水解程度大于铵根离子，导致溶液呈酸性，则c(nh4) c(al3+) ，溶液中离子浓度大小为c(so2-4) c(nh4) c(al3+) c(h+) c(oh-) ，c说法正确；d

13、常温下， 0.1mol?l-1nh4al(so4)2中滴加氨水至中性时，铝离子完全沉淀，溶质为硫酸铵和一水合氨，根据电荷守恒可知： c(h+)+ c(nh4)=2 c(so2-4)+ c(oh-) ， 溶液呈中性c(h+)= c(oh-) ，所以 c(nh4)=2c(so2-4) ，d说法正确；答案为 a。3c 【分析】元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第a、a之后是第 b，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答。【详解】iia 族为第二列，iiia族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，iia 族、 iiia族相邻，原子序数相差1，所以， b元素的原

14、子序数为x+1，故可能；同一周期的元素在第四、五周期时，iia 族、 iiia族不相邻，中间相差10 列，每格有1 种元素，所以，b元素的原子序数为x+11，故可能；同一周期的元素在第六、七周期时，iia 族、 iiia族不相邻，中间相差10 列，第三列每格15 种元素，其余每格有1 种元素，所以，b元素的原子序数为x+25，故可能，正确的。答案选 c。【点睛】只有熟悉元素周期表的结构，才可以答对此题。4a 【详解】a硫代硫酸钠和稀硫酸发生反应：h2so4+na2s2o3=na2so4+s+so2+h2o ，通过观察产生浑浊现象的快慢来判断化学反应速率的快慢，a错误；b用稀硫酸和锌粒制取h2时

15、，加几滴cuso4溶液，会发生反应：zn+cuso4=znso4+cu，产生的 cu与 zn及 h2so4会构成原电池，从而加快制取氢气的反应速率，b正确；c用标准盐酸溶液滴定naoh 溶液来测定其浓度，若读标准液时开始平视结束俯视，则消耗标准溶液的体积偏小，使待测naoh的物质的量偏少，根据c=nv分析可知：最终会使测定溶液浓度偏小，c正确；d做中和热实验时，为保证hcl 完全反应，氢氧化钠溶液要稍过量，d正确；故合理选项是a。5d 【详解】ax含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应形成酯，但不能发生缩聚反应，a错误；b根据鲁米诺分子结构简式，结合c原子价电子数目是4 个，可知其分子式

16、为c8h7n3o2，b错误；c根据 x 、y及鲁米诺分子结构简式可知反应为取代反应，反应为还原反应，c错误；d“84 消毒液”具有强氧化性，鲁米诺分子中含有氨基，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液，d正确；故合理选项是d。6d 【详解】a废旧电池中含有重金属等，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故a正确；b现在氢能主要的制备方法有：水解法，催化法等，制取成本比较高；氢气是气体，储存比较困难，故b正确；c大力开发和应用氢能源，可减少化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”，故c正确；d电解氯化镁溶液生成氯气、氢气与氢氧化镁，得不到镁；工业上用电解

17、熔融氯化镁的方法制取镁，故d错误。答案选 d。7c 【详解】aso2是无色有刺激性气味的气体，a错误；bso2易溶于水， b错误；cso2有漂白性，能使品红溶液褪色，c正确；dso2相对分子质量是64，比空气的平均相对分子质量大，因此其密度比相同条件下的空气的密度大，d错误；故答案为c。8锥形瓶长颈漏斗 a 检查装置的气密性 2kmno4k2mno4 mno2o2催化稀盐酸 caco32hcl=cacl2h2o co2可以控制反应的发生和停止或节约药品将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳 e 或 f 【解析】试题分析：本题给出了3 种气体发生装置，a为固、固加热型；b为固

18、、液不加热型； c也是固、液不加热型，且能随开随用、随关随停。还给出了3 种集气方法，d为向中排空气法、 e为向下排空气法、f 为排水集气法。g为洗气瓶，用于气体的除杂。(1) 仪器名称：锥形瓶；长颈漏斗。(2) 用高锰酸钾固体制氧气，需要加热，故应选用发生装置a，装入药品前应先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2kmno4k2mno4mno2 o2。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用。(3) 用块状石灰石制取二氧化碳时，中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为caco32hcl=cacl2h2oco2，改用c装置 ( 多孔隔板用来放块状固体) 代替 b装置的优点是可

19、以控制反应的发生和停止或节约药品。检验产生的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。(4) 实验室收集氢气可用向下排空气法或排水集气法，故选用e或 f 装置。点睛：本题为实验题，主要考查了气体发生装置的选择、气体集气方法的选择、常见仪器的识别以及实验基本操作等等，试题较为简单。 气体的发生装置是根据反应物的状态和反应条件选择的，气体的收集方法是根据气体的密度、溶解性以及其化学性质选择的。92221s 2s 2p2sp 0.5 b bc 共价晶体 1：4 【详解】(1) 碳原子的核电荷数为6 其原子结构示意图为， ， 则基态碳原子的电子排布式为2221s

20、 2s 2p；石墨烯中1 个c形成 3 个cc键，没有孤电子对，杂化方式均为2sp。每个碳原子为3 个六元环共用， 1 个六元环含有2 个碳原子，12g碳的物质的量为1mol，则六元环的物质的量为0.5mol，a石墨烷的分子通式为n(ch)，不满足烷烃的分子通式22c hnn，则不属于烷烃，a 错误； b石墨烷属于烃类，均难溶于水，b 正确； c石墨烷中所有碳原子均为3sp杂化，则所有碳原子不可能共平面，c 错误； d石墨烷中不存在碳碳双键，不可以发生加成反应，d错误。a加热sic晶体脱除si制得石墨烯，有新物质生成，是化学变化，a 错误； b加热sic晶体脱除si制得石墨烯发生反应的化学方程

21、式为sicsic， 属于分解反应， b 正确； c 反应中碳、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，c 正确。(2) 晶体硅为共价晶体，sic的晶体结构与晶体硅类似，则sic的晶体类型为共价晶体；晶体中每个si原子形成4 个sic键，则晶体中sic原子与sic键的数目之比为1： 4。10小于低温10.15t mol ? l-1? min-1反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，co2转化率越向平衡靠拢 12a2【分析】（1）反应分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，绝热容器中温度升高平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大，结合热化学方程式和盖斯定律计算h3，然后结合 g=h

22、3-ts0 判断有利条件；（2）0-t1时间内该化学反应速率v(co2)=ct，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率；图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/l ，体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/l ，随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧化碳浓度不变，据此画出变化曲线；（3）图象变换分析可知，开始二氧化碳转化率增大，到170c 最大，随温度升高，二氧化碳转化率减小，反应是放热反应，说明平衡逆向进行的结果，说明170c 前反应为达到平衡状态， 180c 二氧化碳转化率为75% ，结合化学平衡三行计算列式计算得到平衡浓度，平衡

23、常数k=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓缩幂次方乘积。【详解】（1）反应分别在恒温恒容和绝热恒容中进行，二者均达到平衡，由于反应 i 是放热反应，绝热容器中温度升高平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大，c(co2)恒温小于c(co2)绝缘；利用盖斯定律可知i+ii得总反应， 2nh3(g) co2(g)co(nh2)2(s) h2o(g)h3=- 86.98 kj mol1；又该反应的s0，故反应低温下有利于自发进行；（2） 由图甲知在 0t1时间内，二氧化碳浓度的变化量为0.1mol/l-0.025mol/l=0.075mol/l，则?c(nh3)=0.15mol/l，(nh3)=ct=10.

24、15tmol? l-1? min-1；体积压缩为原来的一半，浓度瞬时增大为原来的一倍，变为0.05mol/l ，增大压强平衡正向移动，因生成物为固体，由平衡常数可知，最终达到的平衡状态时co2的浓度仍为0.025mol/l ，据此曲线为：；（3）由图乙可知二氧化碳的转化率随温度的升高而增大，温度达到170时达到最大值，反应达到平衡状态，温度继续升高，二氧化碳的转化率逐渐减小，说明平衡逆向进行，所以在 150170 之间， co2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，co2转化率越向平衡靠拢；设co2转化了 x mol/l ，则：2322+co2nhgc

25、o nhs +h o gmol1/a2/a0molx2xxmol1/a-x2/a-2xx起始转化平衡180 时二氧化碳的转化率为75% ，则有x1a100%=75%，解得x=0.75a，平衡常数k2223h oconhccc=20.75a20.7510.75-2-aaaa=12a2。【点睛】本题中对于图象绘制属于易错点，图象绘制过程中需注意起点、平衡点、曲线斜率、前后变化比例等，压缩体积后，达到新平衡时，co2的浓度不变，其原因在于增大压强，平衡正向移动，但起始反应物之比等于化学计量数之比，温度未发生变化，平衡常数不变，因此平衡时 co2的浓度不变。11223n3h2nh3224nh5o4no

26、6h o122.4324nhh onhoh2nano1: 3【分析】从流程分析知， 氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：223n3h2nh，氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：3224nh5o4no6h o，吸收塔中一氧化氮和空气、水反应生成稀硝酸，化学方程式为：2234no3o +2h o=4hno。【详解】(1) 从流程分析知，氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：223n3h2nh，氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：3224nh5o4no6h o，故答案为：223n3h2nh；3224nh5o4no6h o；(2)

27、假设氨气的体积为1l，则氨气的物质的量为122.4mol，氨气极易溶于水，所以最后得到的溶液的体积为1l，则溶液的物质的量浓度为1mol22.41l=122.41mol l，故答案为：122.4；(3)3nh溶于水显碱性的原因：324nhh onhoh，故答案为：324nhh onhoh；(4) 通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为2nano，故答案为：2nano；假设 no的物质的量为x，2no的物质的量为y，根据转移电子数相等分析有2x+4y=73，x+y=6，解x=1.5 ，y=4.5 ，则 no和2no的物质的量比为1.5 4.5=1 3，故答案为：1

28、: 3。12 cd 取代反应2浓硫酸+2h2o 一定条件ch2=ch2溴水brch2ch2brnaoh溶液2o催化剂，加热2o催化剂，加热【分析】a能与 fecl3溶液发生显色反应，说明 a中含有酚羟基； 其苯环上的一硝基取代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的不同取代基；a的不饱和度2 152 1628；由a(c15h16o2)足量溴水c(c15h12o2br4) 可推知 a分子中苯环上与oh互为邻、对位的h原子共有4个，结合a分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，可最终确定a的结构简式为由 b(c4h8o3)24h so浓环状化合物g(c8h12o4) ，结合 g中所有氢原子化学环境相同，可推知b为则 x的结构简式为由 a、 b的结构简式可进一步推出题中其他相关物质的结构简式，据此解答。【详解】(1)a 化合物 a为，分子中无联苯结构单元，故a错误；b化合物 a为，只含有酚羟基，不和nahco3溶液反应，故b 错误；c x为与 naoh溶液反应，理论上1 mol x最多消耗6 mol naoh，故 c 正确；d化合物d为，含有碳碳双键，能与b