2021届中考化学复习专题强化：盐和化肥(1)

1、盐和化肥考点一：物质的鉴别与提纯1以下有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的选项是避项实验旦的A握纯住酸辆申的硝馥的渚解、加适*的氯化腰港B除去載化構中的曦粉左足量的堂宅中灼握1C除去CO2中 少MHC1蓿混舍汽惓通入豐命篠0靈胡溶港.再通人IR*D蔓别固律和 N&O.H »加水濬修A. 选项AB. 选项BC. 选项CD .选项D2以下各组物质能在 pH = 1的无色溶液中大量共存的是A .K2SO4Ba(OH)2KClB .Cu( NO 3)2 NaCIKNO 3C .Na2CO 3KNO 3NH4CID .MgSO4NaNO3KCl3以下关于“生活中的化学的表达

2、中，不正确的选项是A. 胃酸过多可服用适量的小苏打B. 纯碱可除去热水瓶中的水垢C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D .白醋可除去白衬衫上的铁锈4以下各组离子可在同一溶液中大量共存的是A. HJ SO、KJ COB . Mg2J C、OH _、Na+C . Fe SO、H J CD . Na J Bat NO订、SO5以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H +K + CO 申B.2 +MgCOH -C.Cu2+SOH +D .Ba2+Na +SO.6有一包白色固体粉末可能由NH4CI、Na2CO3、BaCb、CuSO NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量

3、白色粉末于研钵中，参加少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； 另取少量白色粉末参加到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； 小心倒掉上层清液，向沉淀中参加稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断：(1) 这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；(2) 写出中出现白色浑浊的化学方程式 7实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:写出仪器名称：A； F； G。(2) 提纯的步骤是：溶解、过滤、 。(3) 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因： 8某纯碱样品中含有

4、少量NaCl，小丽同学取该样品 23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴参加160 g稀盐酸，反响中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如下图。(提示：相关反响为Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO2T )1产生的二氧化碳的质量是 克。0.1%。2此时所得到的溶液中溶质的质量分数 写出必要的计算过程，结果保存到考点二：常见的盐1天天同学梳理了以下知识： 用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水； 用食盐水浸泡菜刀以除去外表的锈斑； 用石灰水吸收空气中过量的C02,以解决温室效应； 用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质； 厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻翻开门窗通风； 为了

5、增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用； 最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的选项是A. B. C. D .2以下物质间的转化，不能一步完成的是A. Fe CuB. KNO 3tNaNO3C. MgT MgOD . H2SO4T HCl3以下关于酸、碱、盐的用途不合理的是A. 盐酸除铁锈B. 氢氧化钠改进酸性土壤C 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液D 纯碱除油污4. 依据你学过的化学知识，判断以下说法正确的选项是( )A 经常用水冲洗自行车可以防锈B 氯化铵与熟石灰混用C 用食醋除水壶中的水垢D 把铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色5. 将以下各组物质的稀溶液混合，不

6、能发生复分解反响的是( )A K2SO4 和 CuCl2B NaOH 和 CuSO4C HCl 和 Ba(OH) 2D BaCO3 和 HCl6. 在化学实验中关注“气泡情况很重要，以下说法中错误的选项是( )A 复分解反响条件之一：生成物中有气体(气泡 )产生B 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C 有气体产生的化学反响：反响后质量减少，不符合质量守恒定律D 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，那么气密性良好7漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1)用托盘天平称

7、取 10 g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如下图，那么此时应进行 的操作是 (2) 用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是(3) 把大树碱样品和水参加烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是(4) 向配好的溶液中逐渐参加 CaCl2溶液，生成1 g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反响，反响的化学方程式为 CaCl2+ K2CO3=CaCO 3 J + 2KC1)。计算大树碱中 K2CO3的质量分数 。K2CO3的质量(5) 小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，那么计算出的大树碱分数填“偏大或“偏小。考点三：化学肥料1化肥中的氮肥很多是铵

8、盐。氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明A 铵盐和碱的反响是属于复分解反响类型B. 氨气比空气轻C. 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D .铵盐能和碱反响放出氨气2合理施用化肥可以提高农作物的产量，以下有关化肥的认识错误的选项是A. KNO 3是一种复合肥B. 农作物缺氮会引起叶子发黄C. 玉米倒伏是因为缺磷D .观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉3无土栽培是利用营养液多种化合物的水溶液栽培作物。以下哪组物质因反响降低了肥效， 而不能同时用来配制同一种营养液的是营养液中其他物

9、质均不与它们反响 A. KCl 和 NaNO 3B . KOH 和NH42CO3C . KCl 和 CaNO 32D . MgSO4 和 KNO 34无土栽培是利用化学溶液营养液栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是A . KCl、NH 42SO4、NaOHB . NH4CI、KCl、K2SO4C . Na2CO3> K2CO3、Ca3PO42D NH 4HCO 3、NH 4NO 3、H 2SO4参考答案考点一：物质的鉴别与提纯1以下有关物质的提纯、除杂和鉴别

10、所用的试剂或方法错误的选项是选项冥验冒的A撮纯"第中确实戡抽涪解血的氯化領裔B除去氣化摘中的曦粉在足量的克气中灼挠|C陳去CO2中将遇舍吒牌通人竜和碳SSSM溶港.再誨人淞硫DSS别NMNOa；国悔和 NaOH S »加水濬解A.选项AB.选项BC.选项CD .选项D【答案】A【解析】A项，硫酸钠与适量的氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，应选项所用的试剂或方法错误；B项，碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所用的试剂或方法正确；C项，HCI能与饱和碳酸氢钠溶液反响生成氯化钠、

11、水和二氧化碳，再通入浓 硫酸进行枯燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所用的试剂或方法正确；D项，NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，应选项所 用的试剂或方法正确。2以下各组物质能在 pH = 1的无色溶液中大量共存的是 A.K2SO4Ba(OH)2KCIB.Cu( NO 3)2 NaCIKNO 3C.Na?CO 3KNO 3NH4CID .MgSO4NaNO3KCI【答案】D【解析】在pH = 1的溶液中存在大量的氢离子。A项，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，错误；B项，在溶液

12、中铜离子显蓝色，而此题要求是无色的，错误；C项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，错误；D项，在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反响，正确。应选D。3以下关于“生活中的化学的表达中，不正确的选项是A 胃酸过多可服用适量的小苏打B. 纯碱可除去热水瓶中的水垢C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D .白醋可除去白衬衫上的铁锈【答案】B【解析】A项，小苏打能与胃液中的盐酸反响，胃酸过多可服用适量的小苏打，正确；B项,水垢的主要成分是碳酸钙， 不能与纯碱反响，错误；C项，碘是合成甲状腺激素的主要元素， 缺乏会患甲状腺肿大， 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，

13、正确；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反响，白醋中含有醋酸，可除去白衬衫上的铁锈，正确。应选B。4以下各组离子可在同一溶液中大量共存的是A.H JSO萨、K J CO萨B.Mg2 + >C、OH _、Na+C.Fe3JSO、H J CD .Na +、Ba2J NO、SO【答案】CC。子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；应选5以下各组离子能在溶液中大量共存的是A.H +K +COB.Mg2 +COH -C.Cu2+SOH +D .Ba2+Na +SO.【答案】C6有一包白色固体粉末可能由NH4CI、Na2CO3、BaCb、CuSO NaCI中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东

14、做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，参加少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； 另取少量白色粉末参加到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； 小心倒掉上层清液，向沉淀中参加稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：(1) 这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；(2) 写出中出现白色浑浊的化学方程式 【答案】(1)Na2CO3和 BaCl2 CUSO4和 NH4CI(2)Na2CO 3+ BaCb=BaCO 3 J+ 2NaCI【解析】参加少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明混合物中无含有铵根离子的物质，即没有氯化铵；另取少量白色粉末参加到

15、适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上 层清液无色，那么没有硫酸铜，产生白色沉淀，那么含有Na2CO3和BaCb; Na2CO3和BaCb反响生成碳酸钡沉淀。7实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:(1)写出仪器名称：A；G.(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、(3) 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因： 【答案】(1)铁架台玻璃棒(普通)漏斗(2)蒸发(3)指针偏左就开始称量；蒸发时有液体飞溅出 溶解时加水过少，粗盐没有全部溶解； 称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中8某纯碱样品中含有少量NaC

16、I，小丽同学取该样品 23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴参加160 g稀盐酸，反响中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如下图。(提示：相关反响为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H?O + CO2T )««-/:° lass w炜雄战m矗计算当恰好完全反响时：(1) 产生的二氧化碳的质量是 克。0.1%)。(2) 此时所得到的溶液中溶质的质量分数 (写出必要的计算过程，结果保存到【答案】(1)8.8(2)解:设参加反响的的质量为x,反响生成的NaCI的质量为yNMQ+2HC1=2N蛊Cl+HQ+S t10611744x= 21.2 g, y= 23.4

17、 g反响后所得NaCI溶液中溶质的质量分数为:X100%=8.4%(23 g-21.2 g23.4g23 g+150 g+135.8 g-8.8 g答：恰好完全反响时所得NaCI溶液中溶质的质量分数为 8.4%。【解析】根据化学方程式计算。考点二：常见的盐1天天同学梳理了以下知识: 用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水； 用食盐水浸泡菜刀以除去外表的锈斑； 用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应； 用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质； 厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻翻开门窗通风; 为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用； 最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体元素的原

18、子。其中正确的选项是()ABCD【答案】 A【解析】柠檬酸能与小苏打反响生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水 等自制汽水， 正确； 食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反响，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；氢氧化钙的生产过程会产生C02,用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度， 错误；假设厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻翻开门窗通风，正确；草木灰的 主要成分是碳酸钾， 其水溶液呈碱性， 所以不能与铵态氮肥混用， 会反响生成有刺激性气味 的氨气，降低肥效，错误；最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素

19、的原子，还可能是离子，正确。2. 以下物质间的转化，不能一步完成的是 ()A. Fe CuB. KNO 3tNaNO3C. MgT MgOD H2SO4tHCl【答案】 B【解析】 A 项，铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜， 转化能一步完成， 错误； B 项， 由KNO 3转化为NaNOs,假设能反响，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶 性盐，不符合复分解反响的条件，该反响不能实现，正确；C项，镁在氧气中燃烧生成氧化镁,转化能一步完成,错误； D 项,硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸,转化能 一步完成,错误。应选 B。3. 以下关于酸、碱、盐的用途不合理的是 ()A 盐

20、酸除铁锈B 氢氧化钠改进酸性土壤C 硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液D 纯碱除油污答案】 B【解析】 A 项，酸能与金属氧化物反响，所以利用盐酸能除铁锈，正确； B 项，氢氧化钠虽 然呈碱性，但由于腐蚀性特别强， 所以不能用于改进酸性土壤，一般用熟石灰，错误；C项,硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液， 正确； D 项，纯碱的水溶液呈碱性， 故纯碱可除 油污，正确，应选 B。4. 依据你学过的化学知识，判断以下说法正确的选项是( )A 经常用水冲洗自行车可以防锈B 氯化铵与熟石灰混用C 用食醋除水壶中的水垢D 把铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色【答案】 D【解析】 A 项，用水冲洗自行车时，

21、自行车与水和氧气充分接触，容易生锈，错误；B 项，氯化铵属于氮肥，能和熟石灰反响生成氯化钙、水和氨气，从而降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混用，错误；C项，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化 镁反响，从而除去水垢，正确； D 项，铁锈中的氧化铁和稀盐酸反响能生成氯化铁和水，形 成氯化铁溶液，溶液是黄色的，错误。应选D。5. 将以下各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反响的是()A K2SO4 和 CuCl2B NaOH 和 CuSO4C HCl 和 Ba(OH) 2D BaCO3 和 HCl【答案】 A【解析】A项，K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产

22、生，不会发生复分解反响，正确；B项，NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀， 可以发生复分解反响， 错误；C项，HCI和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反响，错误；D项，BaCO3 和 HCl 溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反 应，错误。应选 A。6. 在化学实验中关注“气泡情况很重要，以下说法中错误的选项是()A 复分解反响条件之一：生成物中有气体(气泡 )产生B. 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C. 有气体产生的化学反响：反响后质量减少，不符合质量守恒定律D 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气

23、泡冒出，那么气密性良好【答案】C【解析】A项，复分解反响的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件， 正确；B项，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收 集，会导致收集的气体不纯，正确；C项，化学反响都遵守质量守恒定律，错误； D项，检查装置的气密性时， 要将导管一端伸入水中， 用手握容器外壁，假设有气泡冒出，那么气密性良 好，正确。7漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1)用托盘天平称取10 g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如下图，那么此时应进行 的操

24、作是(2) 用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是(3) 把大树碱样品和水参加烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是(4) 向配好的溶液中逐渐参加CaCb溶液，生成1 g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反响,反响的化学方程式为CaCl2+ aCO3=CaCO 3 J + 2KC1)。计算大树碱中K2CO3的质量分数(5) 小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，那么计算出的大树碱K2CO3的质量分数(填“偏大或“偏小)。【答案】(1)往左盘加树碱至天平平衡(2)胶头滴管(3)搅拌，加速溶解(4)13.8% (5)偏 小【解析】(1)指针偏右，说明

25、左盘树碱样品小于10 g；(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(4)根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质 量分数； (5)纸片上还有残留固体，那么溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点三：化学肥料1. 化肥中的氮肥很多是铵盐。氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混 合后放入试管加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 湿润红色石蕊试纸会变蓝色， 这是 检验铵盐的方法。上述实验现象说明 ( )A 铵盐和碱的反响是属于复分解反响类型B 氨气比空气轻C 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D 铵盐能和碱反响放出氨气【答案】 D【解析】 A 项，铵盐和碱的反响是属于复分解反响类型，但是不能通过该实验现象证明，错误； B 项，氨气比空气轻，但是不能通过该实验现象证明，错误；C 项，能使红色石蕊试纸变蓝色的物质不一定是氨气，因为其他显碱性的物质也能使红色石蕊试纸变蓝色，错误； D 项，铵盐能和碱反响放出氨气，正确。应选 D 。2. 合理施用化肥可以提高农作物的产量，以下有关化肥的认识错误的选项是( )A KNO 3 是一种复合肥B 农作