《高中试卷》2018-2019学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷一、选择题：1（3分）下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）a氮肥均含有nh4+b雷电作用固氮中氮元素被氧化c碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环d合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱2（3分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）a与甲苯（c7h8）互为同分异构体b1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol o2c所有碳原子均处同一平面d一氯代物共有3种（不含立体异构）3（3分）na是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2

2、nab11.2l（标准状况）ccl4中含有的共价键数为2nac3 mol so2和1mol o2于密闭容器中催化反应后分子总数为3nad1l 0.1moll1的na2s溶液中hs和s2离子数之和为0.1 na4（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理a分离氢氧化铁胶体与fecl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸b用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大c用mgcl2溶液制备无水mgcl2固体蒸发mgcl2受热不分解d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大aabbccdd5（3分）短周期主族元素w、x、y和z的原子序数依次增大，w的气态氢化物的水溶

3、液可使酚酞变红，w与x可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，z原子最外层电子数与w原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）aw的氧化物对应水化物均为强酸b简单离子半径：wxyc简单氢化物沸点：zwdy与z形成的化合物的水溶液呈碱性6（3分）一种钌（ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是（）ruiiruii*（激发态）ruii*ruiii+ei3+2e3iruiii+3iruii+i3a电池中镀pt导电玻璃为正极b电池工作时，i离子在镀pt导电玻璃电极上放电c电池工作时，电解质中i和i3浓度不

4、会减少d电池工作时，是将太阳能转化为电能7（3分）一定温度下，三种碳酸盐mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）aksp（mnco3）的数量级为1011bmgco3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c（mg2+）不变ca点表示的溶液中，c（ca2+）c（co32）d向浓度均为0.01moll1的mg2+、ca2+、mn2+混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，最先形成mgco3沉淀二、解答题（共5小题，满分0分）8实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（sncl4）。sncl4易挥发，极易发生水解，cl2极易溶于sncl4制备原理与实验装置如图1所示

5、：sn（s）+2cl2（g）sncl4（l）h511kjmol1物质snsncl4cucl2熔点/23233620沸点/2260114993可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当sncl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a管的作用是 。（2）a中反应的离子方程式是 。（3）d的作用是 。（4）e中冷却水的作用是 。（5）如图2所示，尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致e中产生cucl2，但不影响f中产品的纯度，原因是 。（7）sncl4粗品中含有cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯

6、净的sncl4蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。a蒸馏烧瓶 b温度计 c接收器 d冷凝管 e吸滤瓶9氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以zn（nh3）42+、cu（nh3）42+、cd（nh3）42+、ascl52的形式存在。回答下列问题：（1）zn（nh3）42+中zn的化合价为 ，“溶浸”中zno发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如图2所示，分析30时锌浸出率最高的原因为 。（3）“氧化除杂”中，ascl52转化为as2o5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4）“滤渣3”的主要成分

7、为 。（5）“电解”时zn（nh3）42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有kscn的fecl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。10氧化亚氮（n2o）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为n2o和另一种产物，该反应的化学方程式为 。（2）已知反应2n2o（g）2n2（g）+o2（g）的h163kjmol1，1moln2（g）、1molo2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收9

8、45kj、498kj的能量，则1moln2o（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kj。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2n2o（g）2n2（g）+o2（g）的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c（n2o）/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010在020min时段，反应速率v（n2o）为 moll1min1。若n2o起始浓度c0为0.150moll1，则反应至30min时n2o的转化率 。比较不同起始浓度时n2o的分解速率：v（c00.150moll1） v（c

9、00.100moll1）（填“”、“”或“”）。不同温度（t）下，n2o分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间），则t1 t2（填“”、“”或“”）。当温度为t1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p （用p0表示）。（4）碘蒸气存在能大幅度提高n2o的分解速率，反应历程为：第一步 i2（g）2i（g） （快反应）第二步 i（g）+n2o（g）n2（g）+io（g） （慢反应）第三步 io（g）+n2o（g）n2（g）+o2（g）+i（g） （快反应）实验表明，含碘时n2o分解速率方程vkc（n2o）c（i2）0.5（k为速率常数

10、）。下列表述正确的是 （填标号）。an2o分解反应中，k（含碘）k（无碘）b第一步对总反应速率起决定作用c第二步活化能比第三步大di2浓度与n2o分解速率无关11fese 、mgb2等超导材料具有广阔的应用前景。（1）基态fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）向fese中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在 （填标号）。a键 b键 c配位键 d氢键（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得fese基超导材料li0.6（nh2）0.2（nh3

11、）0.8fe2se2。nh2的空间构型为 。液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是 。金属锂溶于液氨时发生反应：li+（m+n）nh3x+e（nh3）nx的化学式为 。（4）mgb2晶体结构如图所示。b原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个b原子周围都有 个与之等距离且最近的b原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为na ，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。12温室气体co2资源化利用的一种途径如下，生成物h和i可用作锂离子电池的电解质。回答下列问题：（1）由a到b的反应类型为 。（2）由c到d反应所需试剂为 。（3）e中官能团的名称是 。（4）f合成g的

12、反应方程式为 。（5）h的分子式为 。（6）写出与g互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1） 。（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 （无机试剂任选）。2018-2019学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1（3分）下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）a氮肥均含有nh4+b雷电作用固氮中氮元素被氧化c碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环d合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【解答】解：a氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故a错误；b雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为no，氮元素

13、被氧化，故b正确；c碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（hno3）和一氧化氮，3no2+h2o2hno3+no，氢元素参加，故c正确；d合成氨工业的产品氨气，可用于侯氏制碱法制备纯碱，故d正确；故选：a。2（3分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）a与甲苯（c7h8）互为同分异构体b1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol o2c所有碳原子均处同一平面d一氯代物共有3种（

14、不含立体异构）【解答】解：a分子式为c7h12，与甲苯的分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b.1mol该化合物完全燃烧时消耗o2的物质的量为（7+）mol10mol，故b正确；c含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故c错误；d分子中含有2种h，则一氯代物共有2种，故d错误。故选：b。3（3分）na是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2nab11.2l（标准状况）ccl4中含有的共价键数为2nac3 mol so2和1mol o2于密闭容器中催化反应后分子总数为3nad1l 0.1moll1的na2s溶液中hs和s2

15、离子数之和为0.1 na【解答】解：a甲烷燃烧时，碳元素由4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8na个电子，4g甲烷物质的量为：0.25mol，转移电子数为：2na，故a正确；b标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，则3 mol so2和1mol o2于密闭容器中催化反应后分子总数为小于3na，故c错误；dhs在溶液中既能水解为h2s又能电离为s2，根据物料守恒可知溶液中h2s、hs和s2的个数之和为0.1na个，故d错误；故选：a。4（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方

16、法原理a分离氢氧化铁胶体与fecl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸b用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大c用mgcl2溶液制备无水mgcl2固体蒸发mgcl2受热不分解d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大aabbccdd【解答】解：a胶粒和溶液能够通过滤纸，无法通过过滤分离，可利用渗析的方法分离，故a错误；b乙醇与水不分层，无法萃取碘水中的碘单质，应该用苯或四氯化碳作萃取剂，故b错误；c镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，hcl易挥发，直接蒸发无法获得氯化镁固体，应该在hcl气流中蒸发，故c错误；d丁醇和乙醚互溶，二者沸点不同，可利用蒸馏操作分离，故d正确；故选：d。5（3分）短

17、周期主族元素w、x、y和z的原子序数依次增大，w的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，w与x可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，z原子最外层电子数与w原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）aw的氧化物对应水化物均为强酸b简单离子半径：wxyc简单氢化物沸点：zwdy与z形成的化合物的水溶液呈碱性【解答】解：根据分析可知：w为n元素，x为o元素，y为na元素，z为cl元素。an元素的最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，而亚硝酸为弱酸，故a错误；b氮离子、氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径yxw，故b错误；c氨气分子间存在氢

18、键，导致氨气的沸点大于hcl，即简单氢化物沸点zw，故c正确；dnacl为强酸强碱盐，其水溶液为中性，故d错误；故选：c。6（3分）一种钌（ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是（）ruiiruii*（激发态）ruii*ruiii+ei3+2e3iruiii+3iruii+i3a电池中镀pt导电玻璃为正极b电池工作时，i离子在镀pt导电玻璃电极上放电c电池工作时，电解质中i和i3浓度不会减少d电池工作时，是将太阳能转化为电能【解答】解：a、由图可知，镀pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，故a正确；b、原电池中阴离子在负极周围

19、，所以i离子不在镀pt导电玻璃电极上放电，故b错误；c、电池的电解质溶液中i的浓度和i3的浓度不变，故c正确；d、由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，故d正确；故选：b。7（3分）一定温度下，三种碳酸盐mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）aksp（mnco3）的数量级为1011bmgco3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c（mg2+）不变ca点表示的溶液中，c（ca2+）c（co32）d向浓度均为0.01moll1的mg2+、ca2+、mn2+混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，最先形成mgco3沉淀【解答】解：a利用（0，10.7）

20、或（10.7，0）计算ksp（mnco3）c（mn2+）c（co32）1×1010.7100.3×1011，1100.310，所以ksp（mnco3）数量级为1011，故a正确；bmgco3的悬浊液中加入少量水，ksp保持不变，所以c（mg2+）不变，故b正确；ca点表示caco3的饱和溶液，但lgc（co32）lgc（ca2+）；所以c（ca2+）c（co32），故c正确；dlgc（co32）4时，lgc（mn2+）最大，lgc（mg2+）最小，即c（mn2+）最小，c（mg2+）最大，所以ksp（mnco3）最小，ksp（mgco3）最大，所以向浓度均为0.01moll

21、1的mg2+、ca2+、mn2+混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，先生成mnco3沉淀，故d错误；故选：d。二、解答题（共5小题，满分0分）8实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（sncl4）。sncl4易挥发，极易发生水解，cl2极易溶于sncl4制备原理与实验装置如图1所示：sn（s）+2cl2（g）sncl4（l）h511kjmol1物质snsncl4cucl2熔点/23233620沸点/2260114993可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当sncl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a管的作用是平

22、衡压强，使浓盐酸顺利流下。（2）a中反应的离子方程式是2mno4+16h+10cl2mn2+5cl2+8h2o。（3）d的作用是使氯气充分干燥。（4）e中冷却水的作用是避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降。（5）如图2所示，尾气处理时，可选用的装置是b（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致e中产生cucl2，但不影响f中产品的纯度，原因是氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出。（7）sncl4粗品中含有cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的sncl4蒸馏过程中不需要用到的仪器有e（填序号）。a蒸馏烧瓶 b温度计 c接收器 d冷凝管 e吸滤瓶【解答】解：（1）导管a的作用是平衡压强，可使分液漏

23、斗内的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；（2）实验采用kmno4和浓盐酸反应的方法制取cl2，反应还生成mncl2，则反应的离子方程式为2mno4+16h+10cl2mn2+5cl2+8h2o，故答案为：2mno4+16h+10cl2mn2+5cl2+8h2o；（3）c、d都为浓硫酸，具有吸水性，d可使氯气充分干燥，故答案为：使氯气充分干燥；（4）sncl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；（5）尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故答案为：b；（6）锡粒中含铜杂质致e中产生cucl2，但不

24、影响f中产品的纯度，原因是氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出，故答案为：氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出；（7）蒸馏用到a蒸馏烧瓶、b温度计、c接收器、d冷凝管，另外还需锥形瓶，无需吸滤瓶，故答案为：e。9氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以zn（nh3）42+、cu（nh3）42+、cd（nh3）42+、ascl52的形式存在。回答下列问题：（1）zn（nh3）42+中zn的化合价为+2，“溶浸”中zno发生反应的离子方程式为zno+2nh3h2o+2nh4+zn（nh3）42+3h2o。（2）锌浸出率与温度的关系如图2所

25、示，分析30时锌浸出率最高的原因为低于30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降。（3）“氧化除杂”中，ascl52转化为as2o5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为2ascl52+2h2o2+6nh3h2oas2o5（胶体）+10cl+6nh4+5h2o。（4）“滤渣3”的主要成分为cu、cd。（5）“电解”时zn（nh3）42+在阴极放电的电极反应式为zn（nh3）42+2ezn+4nh3。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有kscn的fecl2溶液中，无明显现象，该气体是n2（写化学式）。电解后的电解液经补充nh3或nh3h2o

26、（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。【解答】解：（1）zn（nh3）42+中zn的化合价为+2价，“浸出”时，zno溶于氯化铵和氨水的混合溶液，生成配离子zn（nh3）42+，则发生反应的离子方程式为zno+2nh3h2o+2nh4+zn（nh3）42+3h2o，故答案为：+2；zno+2nh3h2o+2nh4+zn（nh3）42+3h2o；（2）根据温度与锌浸出率的图可知，30左右时浸出率最高，如低于30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，故答案为：低于30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（3）“氧化

27、除杂”中，ascl52转化为as2o5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2ascl52+2h2o2+6nh3h2oas2o5（胶体）+10cl+6nh4+5h2o，故答案为：2ascl52+2h2o2+6nh3h2oas2o5（胶体）+10cl+6nh4+5h2o；（4）锌可置换出cu、cd，“滤渣3”的主要成分为cu、cd，故答案为：cu、cd；（5）“电解”时zn（nh3）42+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为zn（nh3）42+2ezn+4nh3，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有kscn的fecl2溶液中，无明显现象，该气体是氮气，则电解后的电解液经补充 氨气或氨

28、水后可返回“溶浸”工序继续使用，故答案为：zn（nh3）42+2ezn+4nh3；n2；nh3或nh3h2o。10氧化亚氮（n2o）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为n2o和另一种产物，该反应的化学方程式为nh4no3n2o+2h2o。（2）已知反应2n2o（g）2n2（g）+o2（g）的h163kjmol1，1moln2（g）、1molo2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kj、498kj的能量，则1moln2o（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为1112.5 kj。（3）在一

29、定温度下的恒容容器中，反应2n2o（g）2n2（g）+o2（g）的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c（n2o）/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010在020min时段，反应速率v（n2o）为1×103 moll1min1。若n2o起始浓度c0为0.150moll1，则反应至30min时n2o的转化率20%。比较不同起始浓度时n2o的分解速率：v（c00.150moll1） v（c00.100moll1）（填“”、“”或“”）。不同温度（t）下，n2o分解半

30、衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间），则t1t2（填“”、“”或“”）。当温度为t1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p1.25p0（用p0表示）。（4）碘蒸气存在能大幅度提高n2o的分解速率，反应历程为：第一步 i2（g）2i（g） （快反应）第二步 i（g）+n2o（g）n2（g）+io（g） （慢反应）第三步 io（g）+n2o（g）n2（g）+o2（g）+i（g） （快反应）实验表明，含碘时n2o分解速率方程vkc（n2o）c（i2）0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是ac（填标号）。an2o分解反应中，k（含碘）k（

31、无碘）b第一步对总反应速率起决定作用c第二步活化能比第三步大di2浓度与n2o分解速率无关【解答】解：（1）硝酸铵氮元素价态归中可分解为n2o和水，化学反应为：nh4no3n2o+2h2o；故答案为：nh4no3n2o+2h2o；（2）设1moln2o（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为q，则h2q2×945kj/mol498kj/mol163kjmol1，解得q1112.5kj/mol；故答案为：1112.5；在020min时段，反应速率v（n2o）1×103moll1min1；故答案为：1×103；观察数据可得每隔10min，c（n2o）的变化量相等，故单

32、位时间内c（n2o）的变化量是定值，即n2o的分解速率是定值，即为v（c00.150moll1）v（c00.100moll1）1×103moll1min1，若n2o起始浓度c0为0.150moll1，则反应至30min时n2o的转化率为×100%20%；故答案为：20%；温度越高反应速率越快，由图可知，t1条件下所用时间较短，反应速率快，则t1t2；根据反应可知，2moln2o反应一半时容器中气体总共2.5mol，则，解得p1.25p0；故答案为：；1.25p0；（4）a由题碘的存在提高n2o的分解速率，vkc（n2o）c（i2）0.5中v与k成正比，则k（含碘）k（无碘）

33、，故a正确；b慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故b错误；c第二步反应慢，活化能大，故c正确；d根据n2o分解速率方程vkc（n2o）c（i2）0.5，i2浓度与n2o分解速率有关，故d错误；故答案为：ac。11fese 、mgb2等超导材料具有广阔的应用前景。（1）基态fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形。（2）向fese中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为sp2；该分子内存在ab（填标号）。a键 b键 c配位键 d氢键（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再

34、通过系列反应可制得fese基超导材料li0.6（nh2）0.2（nh3）0.8fe2se2。nh2的空间构型为v型。液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是液氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化。金属锂溶于液氨时发生反应：li+（m+n）nh3x+e（nh3）nx的化学式为li（nh3）m+。（4）mgb2晶体结构如图所示。b原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个b原子周围都有3个与之等距离且最近的b原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为na ，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。【解答】解：（1）基态fe原子价层电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；