2022年2022年初三化学

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品小班课程辅导讲义讲义编号 20xx 届初三下学期化学02辅导科目：化学年级：初三课题第 2 讲：酸和碱的性质争论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载教学目标1.懂得酸和碱性质2.懂得酸性氧化物和碱性氧化物3.把握酸和碱的应用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载教学重点.难点把握酸碱的性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载教学内容一.课前回忆物质的溶解性：二.学问梳理一酸的性质争论 1水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；2浓盐酸与浓硫酸的物理性质1 浓盐酸的物理性质：浓盐

2、酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）为无色透亮的液体,有刺激性气味,具有挥发性而产生白雾现象；【留意】纯洁的盐酸为无色液体,工业盐酸因含杂质（如fe3+）而显黄色；盐酸易挥发,瓶口显现白雾,这为由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,又形成盐酸小液滴的缘故；由于盐酸具有挥发性,所以试验室必需避光密封储存；2 浓硫酸的物理性质：纯洁的硫酸为无色.粘稠.油状的液体,不简单挥发,易溶于水并放出大量的热；浓硫酸中溶质的质量分数约为98%；【留意】 浓硫酸有吸水性,吸取空气中的水蒸气,使溶质的质量分数减小,没有生成新物质,为物理变化；由于浓硫酸具有吸水性,所以试验室必需密封储存；3浓盐酸与

3、稀盐酸1 浓盐酸特别易挥发,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴而产生白雾,用此方法可以鉴别浓盐酸.稀盐酸；2 挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后,溶质的质量削减,溶液的质量也削减,廖以溶液的浓度下降；4浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小无吸水性密度大有吸水性,能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性,能使很多有机物炭化跟氢 h 前面的金属 如 zn 反应产生h 2跟金属反应不产生h 2【留意】 1 吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,所以浓度下降；2 稀释浓硫酸时肯定要将浓硫酸沿着容器壁渐渐

4、注入水中,并不断搅动,使产生的热量快速扩散；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载5酸的化学性质1酸的通性酸溶液的ph 小于 7,它能使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色；酸 +活泼金属 盐 + h 22 酸与碳酸盐反应2hcl + caco 3 cacl2 + co 2 + h2o h2so4 + caco3 caso4 + h2o3 酸与碱发生中和反应hcl + naoh nacl + h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h 2o4 酸与金属氧化物反应稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分为fe2o3 ）反应, 生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水； fe2o3 +

5、 6hcl 2fec3l+ 3h 2ofe2o3 + 3h 2so4 fe2so4 3 + 3h 2o黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应,生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水；cuo + 2hcl cuc2l + h 2o cuo + h 2so4 cuso4 + h 2o5 浓硫酸的脱水性为化学变化过程,区分于浓硫酸的吸水性；脱水性为原物质中没有水,只为将原物质中的氢.氧两种元素按水的组成比脱去；如沾有浓硫酸的白纸很快变黑, 这为由于浓硫酸会使纸张.蔗糖等物质脱水炭化；6碱性氧化物像氧化铁. 氧化铜, 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物；大多数金属氧化物为碱性氧化物；二碱的性质争论1

6、常见碱的物理性质naohcaoh 2cuoh 2feoh 3白色固体,极易溶于水,溶解时放热,有吸水性,白色粉末固体,微溶,溶解度随温度上升而减小,蓝色粉末固体,难溶于水；红褐色同体,不溶于水；易潮解,有剧烈的腐蚀有剧烈的腐蚀性；性；2碱溶液的化学性质1 碱溶液能使指示剂变色碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红色；2 与非金属氧化物反应2naoh + co 2 na2co3 + h 2onaoh 应密封储存 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2naoh + so 2 na2so3 + h 2o3 与酸发生中和反应2naoh + h 2so4 na2so3 +

7、 2h 2o4 写某些盐反应fecl3 + 3naoh feoh3 + 3nac（lnaoh 常用于制不溶性碱）3酸性氧化物像二氧化碳. 二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；非金属氧化物大多为酸性氧化物；三酸和碱的应用1盐酸的用途盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶.染料.塑料.药剂.氯化物（如氯化钡.氯化锌） 等；此外, 在焊接和电镀作业时,常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上,常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等；2硫酸的用途重要的化工原料；用于生产化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等,在试验室中仍可作干燥剂；3氢氧化钠的用途氢氧化钠, 俗名烧碱

8、. 火碱.苛性钠, 为特别重要的工业原料,用来制造化肥. 人造棉.精炼石油与制造各种化工产品；工业上,用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱；4氢氧化钙的用途建筑.制三合土.抹墙,改良酸性土壤.配制农药波尔多液,工业上用来制naoh 等；三.例题精讲例 1.小刚用 ph 试纸测得家庭常用洗涤剂的ph 如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂ph181013在没有除锈剂的情形下,可以用来代替除锈剂的为（）a. 厕所清洁剂b. 洗发精c.洗衣液d.厨房清洁剂举一反三：1.下图表示的为身边一些物质在常温下的近似ph ,有关这些物质的比较和判定正确选项（）a 柠檬的酸性比橘子弱b 橘子汁显碱性c草木

9、灰水的碱性最强d萝卜显中性2.以下溶液的ph 最大的为（a 石灰水b食醋）c 自来水d汽水3. 测得某强力除油污试剂的ph=14 ,关于它的说法正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a. 显碱性b.显酸性c.肯定能与盐酸反应产愤怒体d.露置空气中一段时间后ph 将变大4. 生活中一些常见物质的ph 如下图,以下四种物质中酸碱性与众不同的为（）a 肥皂水b牙膏c西瓜汁d玉米粥例 2.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸争论中和反应时,遗忘了滴加酸碱指示剂；为了确认滴加的盐酸为否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验；下表为小明同学设计的

10、试验方案,其中不正确选项（）试验方案使用的试剂判定的方法a铁粉假如有气泡产生,说明盐酸已经过量bph 试纸假如 ph<7 ,说明盐酸已经过量c硝酸银溶液假如有白色沉淀产生,说明盐酸已经过量d紫色石蕊试剂假如溶液变成红色,说明盐酸已经过量举一反三：1. 以下家庭小试验不能胜利的为（）a 用紫卷心菜制酸碱指示剂b用闻气味的方法鉴别白酒和白醋c用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑d用果汁.小苏打.柠檬酸.凉开水等自制汽水2. 胃酸能帮忙消化,但过多的胃酸会危害健康；可用于治疗胃酸过多的物质为 a.naclb.aloh 3c.caod.naoh3. 能反映相关试验过程中量的变化的图像为答案： a4.

11、以下除杂方法正确选项：（）a .用过滤的方法除去nacl 中 的 kno 3b.用 naoh 除去 co 2 中混有的hclc.用浓硫酸除去co 气体中的水蒸气d.用点燃的方法除去co2 中混有的少量co5. 以下四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氢气质量 /g溶质质量分数/沉淀质量 /gpha 足量的铁片和铝片分别与等质量.等浓度的稀盐酸反应 b将浓盐酸敝口放置在空气中 c向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸d向 ph=11 的氢氧化钠溶液中不断加入水6. 如右图,一木块漂浮于x 中,向 x 中渐渐加入（或通

12、入）少量物质y 后最终木块上浮,就 x 与 y 可能为（溶液的体积变化忽视不计）序号xy水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉a bcd 例 3.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的试验：（1）乙试验中滴加氢氧化钠溶液后,可观看到的现象为,发生反应的化学方程式为（2）丙试验中观看到的试验现象为；（3）试验终止后,同学们将甲.乙.丙三个试验的废液倒入同一个洁净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问；【提出问题】废液中含有哪些物质？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【沟通争论】1肯定含有的物质：指示剂.水.硫酸钠.碳酸钙2仍含有能使废液呈碱

13、性的物质,能使废液呈碱性的物质为什么？ 同学们有如下猜想：小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠小明认为：只有碳酸钠小平认为：只有氢氧化钙你认为仍可能为（写一种猜想）【试验设计】 小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想,通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下试验,请你将小芳的试验设计补充完整；试验内容估计现象估计结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置有白色沉淀,溶液呈红色小丽的猜想正确小明的猜想正确精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载小平的猜想正确；答案： 举一反三1.下面为某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录

14、：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度；用胶头滴管吸取10% 的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中；四.探究试验中的能量变化：在试验过程中, 随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐步上升,你认为溶液温度上升的缘由为；五.探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说： 在试验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,如溶液颜色没有变化,就反应恰好完全进行；小文说： 在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,如溶液颜色刚好变成无色,就反应恰好完全进行；你认为他们的说法,不正确的为,理由为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载六.关于试

15、验中的细节和意外情形：试验中,稀盐酸必需用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的为；试验过程中, 要用玻璃棒不断搅拌, 这样做的目的为；小凤在她的试验过程中意外发觉有气泡显现,你认为缘由为2. 小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发觉紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你帮助完成以下活动与探究； 提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 试验探究 取紫卷心菜.牵牛花的花瓣.胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水.稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情形如下：在不同液体中的颜色变化汁液蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红

16、色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色 得出结论 .的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂； 拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发觉牵牛花汁液呈红色；就该雨水呈性（选填 “酸”或“碱”或“中 ”）； 反思与评判 小林发觉,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告知他,在试验室测定溶液的酸碱度常用；3. 生活中到处为化学,请用所学学问回答以下问题；（ 1）碘酒为家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象为 ；（ 2）硝酸铵又称“硝铵 ”,为一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显 （填 “酸性 ”.“碱性 ”或“中性 ”）0 铵态氮肥

17、遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型为 ；（ 3）食醋中含3 5的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【mg （ oh ）2 和 caco3】；coo和 h + ；一已知醋酸在水中能电离出ch 32ch3 cooh+caco 3 （ch 3coo ） 2ca+h 2o+co 2；请写出醋酸与mg （ oh ） 2 反应的化学方程式： ；4. 某爱好小组在学习碱的化学性质时,进行了如下列图的试验；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载甲乙丙1 写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式；2 乙试验中滴加氢氧化钠溶液后,可观看到的现象为；3 丙试验中观看到试管内有白色沉淀产

18、生；4 试验终止后, 同学们将甲. 乙.丙三个试验的废液倒人同一个子净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问；【提出问题】废液中含有哪些物质.【沟通争论】肯定含有的物质：碳酸钙.指示剂.水和；仍含有能使废液呈碱性的物质；能使废液呈碱性的物质为什么.同学们有如下猜想；小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：为氢氧化钠和碳酸钠你认为仍可能为；写一种猜想 【试验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰.小刚.小亮的猜想；查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下试验；请你将小斌的试验设计补充完整；试验内容估计现象估计结论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载取少量废液缸中上层

19、清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置；有白色沉淀,溶液呈红色；的猜想正确；的猜想正确；的猜想正确；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外仍需考虑；四.课堂练习1.稀盐酸和稀硫酸具有很多相像化学性质的缘由为（）(a) 它们都为溶液b 它们都含有酸根离子c它们都含有氢元素d 它们都电离出了氢离子2. 以下关于氢氧化钠的表达中错误选项（）a. 其水溶液能使石蕊溶液变红精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载b. 能去除油污,可做厨房的清洁剂c.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂d. 假如不慎将氢氧化钠溶

20、液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液3. 以下关于氢氧化钙的表达中,不正确选项（）a. 氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质b. 氢氧化钙的溶解度随温度的上升而上升c.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤d.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰.消石灰4. 以下物质能使紫色石蕊试液变红的为（）a 氯化钠b 碳酸钠c氢氧化钙d 碳酸 5以下物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的为（）a 生石灰b浓盐酸c浓硫酸 d 硝酸钾6. 以下现象的产生,与空气成分无关的为（）a .烧碱露置空气中变重b.浓盐酸露至空气中变轻c. 酥脆饼干置于空气中变软d.菜刀置于潮湿空气中生锈7. 以下药品中,不需要密封储存的为a. 氢

21、氧化钠b. 浓硫酸c.氯化钠d.浓盐酸8. 向盛有稀硫酸的小烧杯中渐渐滴加10%的 baoh 2 溶液至过量, 有关量的变化情形见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化）；其中错误选项（）9. 依据你的生活体会和所学的化学学问,判定以下做法正确选项a 用钢丝球洗刷铝制炊具b 食品袋里充人氮气延长食品的保质期 c服用熟石灰治疗胃酸过多症d 用食盐水除去铁钉表面的铁锈10. 向盛有酚酞和naoh 溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色；为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确选项a 稀盐酸b 锌粒c碳酸钠溶液d紫色石蕊溶液11. 以下图象能正确反映其对应操作中各量变化关

22、系的为12.试验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶为稀盐酸,另一瓶为氢氧化钠溶液,以下试剂中不能将它们精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载鉴别出来的为（）a 酚酞试液b 镁条c氯化钾溶液d 氯化铜溶液13.以下对试验意外事故的处理错误的为（）a. 硫酸洒在试验台上,立刻用烧碱溶液冲洗b. 试验药液溅入眼睛,立刻用水冲洗,切不行用手揉搓c. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立刻用湿布或沙子扑灭d. 浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量的水冲洗,再涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液 14以下所示图像能正确反映对应的试验或事实的为（）abcd图像精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载实验

23、向 ph 12 的 或caoh2 溶液中事不断加水稀释实20时,向一杯不饱和的kno3溶液中逐步加入kno3 晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将肯定质量的碳 在密闭容器中 （含空气）加热精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载15 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应；它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途；以下应用肯定与中和反应原理无关的为（）a 施用熟石灰改良酸性土壤b服用含al （ oh ） 3 的药物治疗胃酸过多c用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液d 用 naoh 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸五.课后作业酸碱 ph 值1. 现有盐酸和cacl 2 的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物

24、质x ,溶液的ph 随滴入 x 的量的变化关系如右图所示；就x 为（）(a) 水b 澄清石灰水c纯碱溶液d 稀盐酸2. 依据下表判定,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势为（）名称新奇肉次鲜肉变质肉ph5.8 6.26.3 6.6>6.7a 酸性不变b酸性变强c酸性变弱d 碱性变弱3. 下图 x .y .z 表示的为水.石灰水.稀盐酸的近似ph；以下判定错误选项： （）a.x 为稀盐酸b.y 为水c.z 为石灰水d. 无法确定 x .y .z4 “测土选种 ”为现代农业生产常用科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入五色酚酞溶液后显红色；下表为四种农作物相宜生长的ph 范畴, 你认为该村

25、土壤比较相宜种植的农作物为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载农作物水稻茶树玉米马铃薯ph6.0 7.06.07.07.0 8.14.8 5.5a. 玉米b. 茶数c.水稻d. 马铃薯5.以下为一些食物的近似ph ,对于胃酸过多的人比较相宜的食物为：（）物质橘子泡菜葡萄玉米粥ph2 9 3 53 04 03 5 4 568-8 0选项abcd6.以下几种物质的溶液,其ph>7 的为（）a. 浓盐酸b.石灰水7.下表列诞生活中一些液体的ph；c.氨水d. 食盐水液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂ph5.6712.51.6上述液体中,酸性最强的为（）,能使酚酞试液

26、变红的为（）正常雨水的ph 约为 5.6,其缘由为（）在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的ph（填 “变大 ”.“变小 ”或“不变 ”）（）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其缘由为（）8.小明同学取以下生活中的物质,测得其ph 如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精ph10.25.27.02.512.2由此判定：（ 1）酸性最强的物质为 ；（2）能使无色酚酞试液变红色的物质为 填一种物质即可；（3）正常雨水的ph 约为 5.6；小明生活的环境所降的雨水 填“属于 ”或“不属于 ”酸雨；酸碱盐的反应1. 在做酸和碱中和反应的试验时,有时需借助指示剂颜色的变化判定反应为否发生.完成；向含有酚酞的naoh 溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸；此过程烧杯中溶液颜色的变化为（）a 由红色变为蓝色b.由蓝色变为红色c.由红色变为无色d.由无色变成红色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2. 因“对核糖体结构和功能的争论”而获得 20xx 年诺贝尔化学奖； 核糖体为进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸. 碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基 一 nh 2 ,具有碱的性质和羧基 一 cooh ,具有酸的性质；氨基酸分子具有