最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)(三)

1、人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的 空座、如、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是 物质,而不是物体。二、化学的作用一1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代：发明 陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料 等。2、近代：(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元

2、素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族o3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学(环境友好化学)的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子3区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4联 系：化学变

3、化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。一、/汪忠：(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。(3)判断是否为化学变化的 依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性，氧化性,还原性，酸性，碱性，稳定性。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的 圆吧，出、巨山 硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、心电性、导热性、延展性 等。课题2化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验

4、-实验验证-收集整理实验数据- 解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有 H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。 检验混合气体中是否有 H2O的方法：将混合气体通过无水 CuSO粉末，白色粉末变成蓝色, 则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气，通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂(如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。3检验物质燃久S后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑 浊，则证明有CO2生成。检验混合气体中是否有 CO2

5、的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ，则证明 有二氧化碳。除去混合气体中的 CO2的方法：将混合气体通过盛 NaOH溶液的洗气瓶。4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + 02 H2O H2O + CO2由蜡烛燃烧牛成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素.但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2实验室药品取用的规则：三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。节约原则”：如果没有说明用量，一般 液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。处理原则”：用剩的药品既 不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指

6、定容器。3、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用虹；"斜二放三缓立”4、液体药品的取用(1)多量且不需准确体积： 皿。注意瓶塞耍倒放,标签向手心，瓶口紧挨着试管口。(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加，不能伸入容器内.(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用 胶头滴管滴力口。量筒要 放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低处水平 。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了 防止瓶塞沾上杂质而污染药品。标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取、且量筒规格要与所量液体体积接近 。量筒读数时，要 平视凹液面最低

7、处,仰视会使读数偏小,量取液体体积 偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、酒精灯白使用.(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3.(3)处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭.(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火.6、给试管里的7体加热时，需要注意：液体不能超过试管容积的13。 试管倾斜与桌面成4500试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水

8、倒流引起试管炸裂 。试管夹或铁架台的铁夹应夹在 离试管口约1/3处。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 。9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1)现象：产生白烟，集气瓶中的水上升约1/5体积.(2)结论：氧气约占空气体积的1/5.(3)实验成功的关键：红磷要过量；容器要密封，不漏气；冷却后再打开弹簧夹。(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因

9、：红磷不足、氧气未耗尽;瓶塞未塞紧、空气进入;未冷至室温就打开弹簧夹。(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的谏度太慢.集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。(6红磷被点燃后再伸入集气瓶内.使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气 。导管内的空气会影响实验的准确性 。(7)集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%, CO2占0.03%,其他气 体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1氧气用途：(1)供给呼吸 如登山、医疗

10、、潜水等(2)支持燃烧 如炼钢、气焊、航空等2氮气用途：(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.(2)制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。3稀有气体用途：(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。注意：稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气1空气中的污染物包括烟尘和有害气体;空气中的有害气体：CO、 SO2 NO2、03等2空气污染的危害： 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭 氧破坏，酸雨。3防止空气污染的措施：

11、加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林;工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO、 S02、 NO2、0 3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由 两种或多种物质 混合而成的物质。微观上 由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。、只含一种元素的物质可能是单质.也可能是混合物 。如02和03的混合，只含一种元素, 但是混合物。、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2氧气一、氧气的性质(一)物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色(

12、二)化学性质：氧气的化学性质活波一能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性,但无可燃性。1、S+02 - S02现象：空气中是淡蓝色的火焰:同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是 蓝紫色的火焰:同时 生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收 S02防一污染空气。此处的水不能用沙代替 。2、3Fe+2O2 昼L FesO4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。_注意瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。占蝴3、4P+5O22P2O5现象：生成白的，空气中燃烧产生 黄色火焰、氧气中燃烧发出 白光。注意：P2O54、C+O2 工 CO

13、2现象：空气，发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出 白光, 放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应1、化合反应：（多变一）A+B=AB氧化反应：物质 与氧发生的反应叫氧化反应。2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）居I烈氧化:如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。一、/汪忠：、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气 。、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3制取

14、氧气一、氧气的实验室制法1药品：（1）过氧化氢、二氧化锐。（2）氯酸钾、二氧化钮。（3）高钮酸钾H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4通电A2 原理：2H2O2 =2H2O+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 T2KC1O3 臂-2KC1+302 T3装置（以KMn0 4制氧气为例）发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。4制取步骤：连接装置一检查其密性一装入药品一固定装置一点燃酒精灯一 加热一收集氧气一将导管移出水面一熄灭酒精灯。可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。5收集方法：排水法或向上排空气法。6验满方法：将带火星的木条放在集气

15、瓶口、若木条复燃.则收集满 。一 一、/7汪忠：a铁架台的铁夹应夹在 离试管口约1/3处。b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c用KMn04制氧气时，试管口要放一团 描底。目的是为了防卜KMn04粉末进入导管。d试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。e排水法收集氧气时， 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入 试管.使试管因骤冷而炸裂。f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等 气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g检查气密性的方法：将导管放入水中、用于握住试管、若导管口有气泡.松开手后、导 管里形成一段水柱、则证明不漏气。6二、分解反应（一

16、变多）：AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的 质量和化学性质在反应前后不变 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法： 分离液态空气。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低,首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化钮。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子明成物质的粒子有：原子、分子、离子。铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和

17、钠离子 构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的基本性质：质量和体积都很小；分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。分子间有间隔：气体分子问间隔较大，液体、固体分子问间隔较小。3、分子的构成：分子由 原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，具化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的最小粒子。原子的基本性质： 原子的质量、体积者B彳艮小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分 。联系： 分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质 。四、分子

18、、原子观点的运用1从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。单质 由一种原子构成的同种分子 构成: 化合物由多种原子构成的同种分子 构成r质子（+）（原子核（十） J一、原子的构成中子（不带电）核外电子（-）1、构成物质的三粒子： 原子、分子、离子。构成原子的三种粒子：质工_、儿王、电子。原子由 原子核和 核外电子 两部分构成。2、原子不显电性的原因： 原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反3、原子的质量主要集中 原子

19、核;原子的质量主要由 质子和中子决定。4、不是所有原子都含有中子，如 氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。2、核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的 周期数等于原子的电子层数。5、元素的 化学性质 主要取决于 原子的最外层 电子数 。注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构。（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数 得彳导失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属

20、元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定二、离子1、离子：带电荷的原子或原子团。2阳离子;带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe一个微原子的质量义1” 2+ 阴离子:带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+:表示2个镁离子.4、离子的判断： 质子数 > 电子数的是阳离子。质子数 < 电子数的是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上相等.且属于同种元素。四、相对原子质量概念

21、：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原 子质量。21计算式：相对原子质量=一个房子的质量注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1,省略。课题3元素一、元素1元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 。2元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。3元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。地壳中含量最多的元素是 O ;最多的非金属元素 是0_;最多的固态非金属元素Si ;星 多的金属元素是Al 。汪忠：(1)元素与原子的区别：

22、元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数 。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如：水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。水分子由 氢原子和氧原子 构成;1个水分子由 两个氢原子和 1个氧原子 构成(2)化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则：一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族o除第一周期外，每一周期以

23、金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3、原子序数=核电荷数=质子数o练习：下列符号的意义。H:表示氢元素、1个氢原子。 2H:表示2个氢原子。S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。2S:表示2个硫原子。第四单元自然界的水课题1爱护水资源、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。、爱护水资源1、措施：一方面节约用水；2、防止水污染的措施加强水质监测农业上合理农药和化肥 。3、提高水的利用效益的方法另一方面防止水体污染工业三废要处理后排放：生活污水要处理后排放。生活中提倡一水多用4、水

24、污染的三个来源：农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用 工业污染、农业污染、生活污染。课题2水的净化、过滤操作要领j贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘 。土靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。注意：1、玻璃棒的作用是 引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损;液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净、净化水的方法：匹迷、过滤、吸附、蒸储。1、其中吸附和蒸储能除去可溶性杂质；四种方法都能除去 难溶性固体杂质。2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3净化程度由低到高的顺

25、序： 沉淀 < 过滤 < 吸附 < 蒸储.4净水过程中明研的作用： 溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降 。 净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味、硬水和软水1硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。3软化硬水的方法：煮沸或蒸储。生活中常采用煮沸的方法。4硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸课题3水的组成、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度

26、比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 里 2H2O （产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯、电解水实验1现象：正负极都有气体产生，正负极气体 体积比为122结论:水是氢元素和氧元素组成的。通电3 化学反应：2H2O=2H2f + Of注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 增强导电性。（3）、H2和02的混合气体称为爆鸣气。 爆鸣气是混合物.（单质:由一种元素组成的纯净物。如：Fe Cu、H2、He,净物氧化物：如：H20'I酸、物质I化合物:由不同元素组成的纯净物

27、碱盐L混合物:如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种股；表示某种物质的组成。微观意义：表示1个分子;表示1个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子 。.对比下列符号的意义:H: 氢元素;1个氢原子。 2H: 2个氢原子。H2：氢气。表示氢气由氢元素组成。 1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2 H2：表示2个氢分子.Mg2+：镁离子; 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+: 2个镁离子。H2O：表示水。表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由 2

28、个氢原子和 1个氧原子构成。2 H2O：表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钢和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价钱根。4、化合价规律：(1)单质中元素化合价为0。(2)化合物中、正负化合价代数和为 0。(3)原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价 。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、02、F2、Cl2、B

29、r2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序(正价左，负价右)；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过 1时，应用括号。厂某化某”：不含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法 <I某酸某”：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的 各元素的原子个数比：等于各元素的 脚标比。注意：(1)元素的顺序按题要求；(2)同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的 相对原子质量乘以脚标相比 注意：CuS04 5H2O中的 二表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。4、计算元

30、素的质量分数：元素的质量分数=相对原子质量相对分子质量X 100%第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：()质量守恒定律 只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有改变。3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在 密闭容器中进行；没有气体 参加或生成的反应则在 敞口容器中进行;4、化学反应前后二定改变的有： 物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有： 原

31、子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素 的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中 一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：喊的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 B的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比 。 敢观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比 。3、化学方程式的读法：以C + O2型 CO2为例。 中类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳和

32、32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。课题2如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：(1)要遵守客观事实；(2)要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写:写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+；反应物与生成物之间连“”0二配:配平，使每种原子在等号两方的个数相等。三注:注明条件、气体符号“T'和沉淀符号配平方法1：最小公倍数法.配平的起点：有H先找H,无H就找O, H、。都不在，就找二次元素。出现次数多的 最后配。配平方法2:待定计量数法。F及O3+3CO

33、型2Fe+3CO2三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确;2、看是否配平;3、看条件工体符号“N沉淀符号”脚注是否正确。课题3利用化学方程式的简单计算一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。 注意：只能是 应赢涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解

34、。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数 2位。5、简明地写出答。二、汪忠：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性 。用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。注意：含石墨晶体的还有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60由

35、C60分土构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。 一、/4、汪忠：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、 C60 ,其中金刚石、石墨是由 碳原子构成的。C60是由 分子构成的。b:金刚石、石墨、C60的化学性质相同：物理性质不同，物理性质不同的原因是由于 碳原子 的邦卜列方式不同。c:木炭与活性炭有吸附性、可吸附色素、毒气、异味。d:石墨 网上金刚石。该变化属于 化学变化 催化剂:、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、3、可燃性:C + O2 粤 CO2 （氧气充足）2C + O2 2CO 2CO （氧气不足）还原性:3C + 2FbO3 = 4Fe + 3CQ T C + C

36、O 2 = 2CO （该反应吸热）C + 2CuO2Cu + CO2 T木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热，以防止石灰水倒流，引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。4、(1)氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的 氧被夺去的反应叫还原反应。(2)反应中夺取氧的物质具有还原性,是还原剂,发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。(3)常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金的。课题2二氧化碳制取的研究二CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀

37、盐酸 02、原理：CaCO3_+ 2HCl = CaCl2_+ H2O + CO2J (复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。.排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。.不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。4、步骤：(1)连接装置，检查气密性；教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水； 若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气 。(2)装入药品，先加固体，再加液体。(3)收集气体.5、检验CO2的工：将气体通人澄清石灰水.若变浑浊.则证明是

38、CO2。检验CO2是否收 生皮：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。一、/汪忠：(1)制取CO2不用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸、因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在 CaCO3表面，阻止反应继续进 行。(3)制取CO2不用Na2CO3；因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称：氢氧化钙俗 名：熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定 。固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热 则与过氧化氢制氧的发生装置相同。二、CO

39、2的工业制法：CaCO3里 CaO + CO2 T (分解反应)注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含 有CO32-离子。课题3二氧碳和一氧化碳、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、 密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。2、化学性质(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。(2) CO2 + H2O = H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)H2CO3 = CO2 T + HO (加热上

40、述变红的溶液，溶液由红变紫的反应)(3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + HO (CO2使石灰水变浑浊的反应)CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O (用 NaOH 溶液吸收 CO2 的反应)(4) C + CO2 里 2CO (CO2转化为CO的反应、吸热)3、CO2的用途：干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。气体肥料。 植物光合作用的原料。化工原料。4、温室效应：造成温室效应的气体：CO2、。3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。5、注意：CO2灭火的原因： 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。、一氧化碳1、物理

41、性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。2、化学性质：(1)可燃性:CO + O2 JH2CO2 (蓝色火焰)(2)毒性。煤气中毒的原因：一氧化碳与人体中的 血红甯白结合：使血红甯白不能很好地与氧 气结合，造成人体缺氧 。一、/汪忠：冬天用煤火取暖时， 一。要装烟囱.并日,注意通风。家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该 立即关闭阀门、开窗通风：一定不能点火、开A(3)还原性:CO+ CuO = Cu + CO2(该反应可用于除去 CO2中CO )一、/汪忠：该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再

42、停止通 CO,以防生成的铜被空气氧化。 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集 。3、用途：作燃料。冶炼金属。4、汪忠：(1)除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过 灼热的CuO。(化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2)(2)除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过 澄清石灰水或NaOH溶液。(化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCQ J + HO)(3)除去混合气体中的 O2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网o(化学反应方程式： O2+ 2Cu 2CuO )(4)具有还原性的物质有： H-、CO、_C。第七单元燃料及其利用课题1燃烧与灭火、

43、燃烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与氧气 发生的一种 发光、放热的 剧烈的氧化反应。反应物现象本质2、燃烧的条件： 可燃物。氧气(或空气)。达到可燃物的着火点。注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。、灭火的原理：1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离 。2、隔绝氧气(或空气)。3、使温度降到着火点以下。一、/汪忠：1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火 。2、教材P130页上活动与探究(灭火器原理)：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3 溶液,两者不能调。反应方程式为：NazCO" 2HCl = 2NaCl + H?O + CO? T3、常见灭火器：干粉灭火器

44、：用于扑灭一般失火及 油、气燃烧引起的火灾。二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器 着火。水基型灭火器：用于扑灭 非水溶性可燃性液体 引起的火灾及棉布、木材等的失火。练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体 H2和CO,所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。练习：用水灭火的原理： 将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸的条件：可燃物在 有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸 。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有 严禁烟火”的目的:防止可燃性气体或粉 尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。1、化