第一学期高三化学期末复习选择题专题

1、2013 届第一学期高三化学期末复习选择题专题1离子共存和离子方程式1.1 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a金属铝溶于稀硫酸中：al 2h=a13h2b碳酸钙溶于稀硝酸中：co232h=h2o co2c醋酸钠水溶液中通入过量co2：2ch3cooco2h2o=2ch3cooh co23d少量 cl2通入 ki 溶液中： cl2 2i=2cli21.2 下列无色溶液中能大量共存的是（）a. na、i、co32、ohb. fe2、h、k、no3c. ba2、na、so42、 cl d. cu2、 ag、cl、no31.3(2010) 能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+、ag+、p

2、o43-、cl-bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、 no3-、 mno4-d al3+、mg2+、so42-、 co32- 1.4(2011) 能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、 no3 d.nh4、oh、cl、hco31.5(2012) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 a fe2+、al3+、clo、cl b k+、cu2+、 oh、no3 c nh4+、na+、br、so42 dmg2+、h+、sio32、so422阿伏伽德罗常数2.1 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (

3、 ) a1 l ph=1的 hcl 溶液中， hcl 分子数为0.1nab在标准状况下，11.2l 乙烷和乙烯的混合气体中含有碳原子数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4na d标准状况下，2.24l 苯所含分子数为0.1na 2.2 na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( ) a1mol na 在空气中反应生成na2o或 na2o2转移的电子数都为nab常温下， 1l 1 mol/l na2co3溶液中 co32离子总数为nac分子数为na的 co气体体积为22.4l d17 g nh3中含 nh键数目为na 2.3(2010) 设 na为阿伏加德罗常数的数值，下

4、列说法正确的是a16gch4中含有 4na个 ch键 b1mol l-1nacl 溶液含有na个 na+c1mol cu 和足量稀硝酸反应产生na个 no分子 d常温常压下， 22.4l co2中含有 na个 co2分子2.4(2011) 设 na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下， 23g no2含有 na个氧原子b、1l0.1mol?l -1 的氨水含有0.1na个 ohc、常温常压下， 22.4lccl4含有个 naccl4分子 d、1molfe2+与足量的 h2o2溶液反应，转移2na个电子2.5(2012) 设 na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a 常温下

5、， 4g ch4含 na个 ch共价键b1 mol fe与足量稀hno3反应，转移个2na个电子c1l 0.1 mol/l nahco3溶液中含有0.1na个 hco3d 常温常压下，22.4l 的 no2和 co2混合气体含有2na个 o原子3热化学方程式、盖斯定律3.1 下列等式正确的是 () ah1h2h3h4bh1h2h3h4ch1h2h3h4d h1h2h3h43.2 已知反应： 101kpa 时， 2c(s)+o2(g)=2co(g) ；h=221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) ；h=57.3 kj/mol 下列结论正确的是 ( ) a碳的燃烧热

6、大于110.5 kj/mol b的反应热为221 kj/mol c 浓硫酸与naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol d 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kj热量3.3(2010)在 298k、100kpa 时，已知： 2h2o(g)=o2(g)+2h2(g)h1cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h22cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g)h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是a h3=h1+2 h2b h3=h1+h2c h3=h12h2d h3=h1 h23.4(2012)碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应

7、为：2 li(s) + i2(s) = 2 lii(s) h已知： 4 li(s) + o2 (g) = 2 li2o(s) h14 lii(s) + o2 (g) = 2 i2 (s) + 2 li2o(s) h2则电池反应的h = ；4元素周期表、周期律4.1 下列判断错误的是 ( ) a 稳定性： hf h2o ch4元素 b还原性： fe zn cu c 酸性：42434hcloh soh pod碱性：3naohmg ohal oh24.2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号x y z w 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5、+3

8、、 -3 -2 下列叙述正确的是 ( ) ax、y元素的金属性xy b一定条件下，z 单质与 w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来4.3 下图为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是a非金属性： y z m b氢化物的酸性：m yx b气态氢化物的稳定性：rw cwx 和水反应形成的化合物是离子化合物dy 和 z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.5(2010)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是a原子半径 : 丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙

9、4.6( 双选 ) (2011)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙 b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5有机物5.1 下列说法正确的是 ( ) a蛋白质、蔗糖、油脂、淀粉都是高分子化合物b棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成co2和 h2o c甲苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色d石油、煤、天然气都属于化石燃料5.2 下列说法正确的是() a乙烯的结构简式可表示为ch2ch2

10、b苯酚、乙醇和乙酸都能与金属钠反应c油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色d液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5.3 最近食品安全问题屡屡被曝光，其中数起因食用有 “ 瘦肉精 ” 的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。“ 瘦肉精 ” 的结构可表示如图，下列关于 “ 瘦肉精 ” 的说法中正确的是() a属于芳香烃b不能发生酯化反应c能与氢氧化钠溶液反应，且反应后的有机产物能使fecl3溶液显紫色d分子式为c10h19cl3n2 5.4(2010)下列说法正确的是x y z m a乙烯和乙烷都能发生加聚反应b蛋白质水解的最终产物是多肽c米酒变酸的过程涉及了氧化反应d石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成

11、小分子的过程5.5(2011) 下列说法正确的是a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c.溴乙烷与naoh 乙醇溶液共热生成乙烯d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.6(2012)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮6电离、水解的推断6.1 用 0.1 moll-1的盐酸滴定0.10 mol l-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是ac(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h+) bc(cl)c(nh4+

12、)，c(oh)c(h+) cc(cl)c(nh4+)，c(h+) c(oh) dc(nh4+)=c(cl)，c(oh)=c(h+) 6.2 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() a1.0mol/l na2co3溶液： c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3) b1.0mol/lnh4cl 溶液： c(nh4)c(cl) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d在 na2s 溶液中加入agcl 固体，溶液中c(s2)下降6.3 25 时，浓度均为0.2 mol/l 的 nahco3和 na2co3溶液中 ,下列判断不

13、正确的是a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加水稀释后，恢复至原温度，ph 和 kw均减小6.4(2010)ha 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol l-1naa 溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na+)c(a-)c(h+)c(oh-) bc(na+)c(oh-)c(a-)c(h+) cc(na+)+c(oh-)=c(a-)+c(h+)d c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-) 6.5(2011) 对于 0.1mol ?l-1 na2so3溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c （hso3）

14、+ c （h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c （so32）+ 2c （hso3）+ c （oh）d、加入少量naoh固体， c（so32）与 c（na）均增大6.6( 双选 ) (2012)对于常温下ph 为 2 的盐酸，传述正确的是ac(h+) = c(cl) + c(oh) b与等体积ph=12 的氨水混合后所得溶液显酸性c由 h2o 电离出的c(h+) = 1.0 10 12 mol l 1d与等体积0.01 moll 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)7化学实验装置、操作和反应原理7.1 下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是() 7.2 下列

15、实验装置设计正确的是() 7.3( 双选 ) (2010)对实验 的实验现象预测正确的是a实验：液体分层，下层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中溶液颜色变为红色d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体7.4( 双选 ) (2011)下列试验现象预测正确的是a、实验 i ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b、实验 ii ：酸性 kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验 iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验 iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应干燥氯气a 稀释浓硫酸b 实验室制氨气

16、c 测定盐酸浓度d cl2浓硫酸盐酸（含酚酞）naoh 标准溶液水浓硫棉花nh4cl 和 ca(oh)27.5( 双选 ) (2012 江门一模 )下列实验操作或装置符合实验要求的是a.实验：排水法收集no b.实验：制取氢氧化亚铁c.实验：收集乙酸乙酯并除去乙酸d.实验：检验混合气体中的co2和 so28原电池、电解池8.1 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是() a铜离子在铜片表面被还原b盐桥中的 k+移向 znso4溶液c电子从铜片经导线流向锌片d铜是阳极，铜片上有气泡产生8.2 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是() a 该装置中cu 极为正极b 硫

17、酸铜溶液的装置为电解池c b 极的电极反应式：h22e= 2h+d 当 1mol 氧气反应时， 外电路中通过了2mol 电子，并析出 1mol 的铜。8.3( 双选 ) (2010)铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是a正极反应为：zn2e-=zn2+b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极d盐桥中的k+移向 znso4溶液8.4(2011) 某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是a、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cu c、无论 a 和 b 是否

18、连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动9基本概念、用语9.1 （2008 广东高考 7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）a b c d9.2（2009广东高考 5）下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“ 钡餐 ” 中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅

19、在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物a b c d9.3 下列有关127 53i 和131 53i 说法，正确的是() a127 53i 和131 53i 的核外电子数不同b127 53i 和131 53i 的中子数分别为127 和 131 c127 53i 和131 53i 互为同位素d127 53i 和131 53i 是同一种核素10氧化还原反应的概念和应用10.1 三聚氰酸 c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco ；8hnco+6

20、no27n2+8co2+4h2o 下列说法正确的是() ac3n3(oh)3与 hnco 为同一物质bhnco 是一种很强的氧化剂c1 molno2在反应中转移的电子为4mol d反应中no2是还原剂10.2 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是a明矾能水解生成al(oh)3胶体 ,可用作净水剂bfecl3溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料10.3 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态al2o3制备 al c工业

21、上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl 和 ca(oh)2制备 nh311化学与工业、社会、自然、物质用途11.1 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是() a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d二氧化硅是生产光纤制品的基本原料11.2 下列叙述合理的是() a金属材料都是导体，非金属材料不一定都是绝缘体b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和 h2o c水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用11.3(2012)下列陈述正确并且有因果关系的是

22、选项陈述陈述a so2有漂白性so2可使溴水褪色b sio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和 co d fe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11.4(2011)某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b、将 naoh 溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将 mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将 mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体11.5 以下进

23、行性质比较的实验设计，不合理的是a比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4moll- 1naoh 溶液中b比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中c比较 cu、fe2+的还原性： cu 加入 fecl3溶液中d比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸11.6(2012 江门一模 ) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a 把 so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性b 把浓硫酸滴到ph 试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性c 将 no2球浸泡在热水中红棕色变浅反 应2no2n2o4的h0 d 向 agcl 沉淀中滴加ki 溶液白色沉淀

24、变为黄色溶度积： agi 比 agcl 更小11.7 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a 滴加 bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b 滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d 滴加稀 naoh 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh42013 届第一学期高三化学期末复习选择题专题答案1.1d 1.2a 1.3c 1.4c 1.5c 2.1b 2.2a 2.3a 2.4a 2.5a 3.1d 3.2a 3.3a 3.4.(h1h2)/2 4.1b 4.2d 4.3d 4.4bd 4.5c 4.6ad 5.1d 5.2b 5.3c 5.4c 5