2021年上海市闵行区高考化学一模试卷

1、1/122021年上海市闵行区高考化学一模试卷题目：第1题“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有pu和pu。当两者互相转化时，不变的是（ ）a. 中子数b. 电子数c. 相对原子质量d. 质量数第2题测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是（ ）a. 量筒b. 电子天平c. 容量瓶d. 温度计第3题下列过程不会破坏化学键的是（ ）a. 乙醇溶于水b. 氯化氢溶于水c. 晶体硅熔化d. 氯化钠熔化第4题催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（ ）a. ch3ch=c（ch3）ch2ch3b. （ch3）2c=chch2ch3c. ch2=c（ch3）（ch2）2ch3d. ch3ch=ch

2、ch（ch3）2第5题工业上大量获得乙烯的方法是（ ）a. 石油分馏b. 石油裂化c. 石油裂解d. 煤的干馏第6题唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括（ ）a. 溶解b. 蒸发c. 过滤d. 分液2/12第7题合成所需的单体是（ ）a. ch3chch（ch3）ch2ch2b. ch3ch=c（ch3）ch2=ch2c. ch3ch=chch3、ch2=ch2d. ch2=chch=ch2、ch2=ch2第8题改变温度不影响（ ）a. 物质的摩尔质量b. 水的离子积c. 气体摩尔体积d. 化学平衡常

3、数第9题工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（ ）abcd步骤浓缩海水通cl2鼓入热空气ccl4萃取目的提高n（br-）还原br-使br2挥发使br2溶解a. ab. bc. cd. d第10题对于22.4l的气体2h2，说法正确的是（ ）a. 含有2na个2hb. 密度是1h2的0.5倍c. 标准状况下，含有2na个中子d. 分子数是11.2l h2的两倍第11题向氯化铵溶液加入少量试剂m，使溶液中c（nh4+）=c（cl-）。试剂m不可能是（ ）a. 氨水b. 稀盐酸c. 硝酸银溶液d. 硫酸铵溶液第12题下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 铁与稀盐酸反应：fe+6h+fe3+3

4、h2b. 氯气与氯化亚铁溶液反应：cl2+fe2+fe3+2cl-3/12c. 氯化铁溶液与铜反应：3cu+2fe3+2fe+3cu2+d. 氯化铁溶液与硫化氢反应：2fe3+h2s2fe2+s+2h+第13题用石墨作电极电解饱和食盐水可制取naclo消毒液，简易装置如图所示。下列说法正确的是（ ）a. a为电源的负极b. 用铁制容器盛放食盐水c. 电解过程中，c（na+）保持不变d. 电解结束后，用ph试纸测定溶液的ph第14题使用过量naoh溶液能满足实验要求的是（ ）a. 除去al2o3中杂质fe2o3b. 由alcl3溶液制备al（oh）3c. 除去c2h5br中杂质br2d. 检验醛

5、基时制备新制cu（oh）2第15题磷酸二氢铵（nh4h2po4）常作干粉灭火器的原料，温度高于100会分解。关于nh4h2po4说法错误的是（ ）a. 易溶于水b. 分解时放热c. 与强碱反应能产生氨气d. 可用作复合肥料第16题利用如表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是（ ）abcd装置试剂无水乙醇和浓硫酸氢氧化钠溶液品红溶液溴水a. ab. bc. cd. d第17题恒温恒容的密闭容器中发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。下列能判断反应已达到平衡状态的是（ ）a. 容器内气体密度保持不变4/12b. 该反应的化学平衡常数保持不变c. co与ch3oh

6、的体积分数之比为1：1d. co与ch3oh的生成速率之比为1：1第18题丙烷与溴原子能发生以下两种反应：ch3ch2ch3（g）+br（g）ch3ch2ch2（g）+hbr（g）ch3ch2ch3（g）+br（g）ch3chch3（g）+hbr（g）反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 反应是放热反应b. 反应使用了催化剂c. 产物中ch3ch2ch2（g）含量比ch3chch3（g）低d. ch3ch2ch2（g）转变为ch3chch3（g）时需要吸热第19题a、b、c、d是原子序数递增的短周期元素。a、c原子最外层均有一个空轨道，b、d原子均有一个未成对电子，且b原子核

7、外有5种不同能量的电子。下列说法错误的是（ ）a. a的氧化物属于分子晶体b. b的氯化物属于弱电解质c. c的氧化物属于共价化合物d. d的单质中含有非极性键第20题常温下，甲、乙两烧杯均盛有v1l ph=11 naoh溶液。将v2l ph=3的一元强酸ha溶液和v3l ph=3的一元弱酸hb溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）a. v3v2=v1b. 反应后：ph甲ph乙c. 甲烧杯中：c（na+）c（a-）d. 乙烧杯中：c（oh-）=c（hb）+c（h+）第21题na2sif6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3sif4+2na2co3+2h2o2na2

8、sif6+h4sio4+2co2。完成下列填空：（1）上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_。sif4是_分子。（选填“极性”或“非极性”）（2）上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为_（用n表示电子层数）。o、f、na三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（3）h4sio4称为原硅酸，推测其是_酸（选填“强”或“弱”）。从元素周期律角度解释上述推测_。常温下，浓度均为0.1mol/l的na2co3和nahco3两份溶液。（4）对于两份溶液判断错误的是_。（选填编号）a存在的微粒种类相同bc（oh-）前者小于后者c均存在电离平衡

9、和水解平衡d分别加少量naoh固体，恢复至常温，c（co32-）均增大（5）两份溶液的离子浓度大小关系中，有一个相同的守恒关系，其表达式是_。将两溶液等体积混合后，_（填微粒符号）浓度之和仍为0.1mol/l。第22题5/12燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位。甲醇是常见的燃料电池原料，co2催化氢化可合成甲醇。反应为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）+48.9kj。完成下列填空：（1）反应的平衡常数k=_。（2）在2l容器中充入4mol co2和h2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则010min内，h2的平均反应速率为_。前5

10、min内的v逆（ch3oh）_前10min内的v逆（ch3oh）（选填“大于”、“等于”或“小于”）。原因是_。（3）在恒容密闭容器发生上述反应，如图是反应过程中两个物理量变化关系图象，曲线上各点均已达到平衡状态。若x轴表示温度，则y轴可表示_（任写一个）。一定温度下，若x轴为原料投料比，则y轴是_的转化率。工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明。_。fepo4是制备锂离子电池的原料。向feso4溶液中先加入h3po4溶液，再加入naoh、naclo的混合液可制取fepo4。（4）配平下列反应方程式。_feso4+_h3po4+_naclo+_n

11、aoh_fepo4+_na2so4+_nacl+_h2o（5）naoh、naclo的混合液可通过cl2与naoh溶液反应制取。若naoh、naclo混合液中naclo含量偏低，则制得的fepo4中含有的不溶性杂质主要是_。现有500ml 1.2mol/l naoh溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下cl2的体积为_。第23题某镇静类药物中间体p的合成路线如下：已知：r-cnr-cooh完成下列填空：（1）反应的试剂和条件是_。反应的反应类型是_。（2）检验a中含有溴元素所需的试剂，需硝酸银溶液、_、_。（3）写出c的结构简式_。写出dp的化学反应方程式_。（4）写出满足下列条件p

12、的同分异构体的结构简式_。a有两个苯环b能发生银镜反应c有4种化学环境氢原子（5）结合已知信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_。（无机试剂任选）合成路线流程图示例为：xy目标产物。第24题研究小组通过下列装置测定某燃煤烟气中so2的体积分数。已知燃煤烟气的主要成分为n2、co、so2。完成下列填空：（）（）反应试剂反应条件反应试剂反应条件6/12（1）a装置是为了观察气体的流速，则试剂m为_。（选填编号）a饱和naoh溶液b饱和na2s溶液c饱和na2so3溶液d饱和nahso3溶液（2）当b装置中溶液颜色由_时，则停止通气。b装置中的反应体现so2的_性。（选填“氧化”、“还原”或“漂白

13、”）（3）经测定，燃煤烟气消耗了50.00ml含i21.00010-3mol/l的溶液，且c装置中气体体积为20.00ml（标准状况下）。则燃煤烟气中so2的体积分数为_（保留小数点后三位）。若读数时水准管内液面高于量气管内液面，则结果将_。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）最近，中国科学家利用多孔碳吸附so2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了so2回收利用。如图是多孔碳对燃煤烟气中so2的吸附、转化、热再生的示意图。（4）写出步骤中硫酸根离子的检验方法_。步骤的化学方程式为_。（5）so2的吸附、转化、热再生的主要目的是_。答案：第1题解：apu和pu的中子数分别是144和145，故a错误

14、；bpu和pu的电子数分别是94和94，当两者互相转化时不变，故b正确；cpu和pu的相对原子质量近似等于其质量数，故c错误；dpu和pu的质量数分别是238和239，故d错误；故选：b。第2题解：测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎、放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，放在干燥器中冷却到室温，并用天平称量质量。所给仪器中，实验室测定胆矾结晶水含量时，不需要的仪器和用品是量筒、容量瓶和温度计，需要的是电子天平，故选：b。第3题解：a乙醇在水中以分子存在，所以乙醇溶于水没有化学键破坏，故a正确；bhcl溶于水时，在水分子作用下hcl电离出h+、cl-，则hcl

15、中共价键被破坏，故b错误；c晶体硅中熔融时si、si原子之间的共价键被破坏，故c错误；dnacl熔融时na+、cl-之间的离子键被破坏，故d错误；故选：a。7/12第4题解：ach3ch=c（ch3）ch2ch3催化加氢得到3-甲基戊烷，故a正确；b（ch3）2c=chch2ch3催化加氢得到2-甲基戊烷，故b错误；cch2=c（ch3）（ch2）2ch3加氢得到2-甲基戊烷，故c错误；dch3ch=chch（ch3）2加氢得到2-甲基戊烷，故d错误；故选：a。第5题解：能制取乙烯的反应很多，比如乙醇脱水、溴乙烷消去等，但工业上获取乙烯的主要方法是石油的裂解，常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化

16、工发展水平，故c正确；故选：c。第6题解：文中“以水四石”，为溶解过程，“煮取一石六斗”为蒸发过程，“去滓”为过滤，分液用于分离互不相溶的液体，文中没有涉及到，故选：d。第7题解：的链节主链只有碳碳单键，则单体为单烯烃，其单体为ch3ch=chch3、ch2=ch2，故c正确，故选：c。第8题解：a物质的摩尔质量不受温度影响，故a正确；b水的离子积受温度影响，升温促进水的电离，离子积常数增大，故b错误；c气体摩尔体积随温度变化，故c错误；d平衡常数随温度变化，故d错误；故选：a。第9题解：a.浓缩海水提高c（br-），n（br-）不变，故a错误；b.通入氯气发生cl2+2br-br2+2cl-

17、，氧化溴离子，故b错误；c.溴易挥发，热空气可吹出溴，故c正确；d.ccl4萃取可分离溴与水溶液，故d错误；故选：c。第10题8/12解：a.气体存在的条件未知，不能由体积确定物质的量，故a错误；b.如在相同条件下，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度是1h2的=2倍，故b错误；c.标准状况下，n=1mol，2h2中氢原子含有1个质子、1个中子，则22.4l2h2含有2na个中子，故c正确；d.气体存在的条件未知，不能确定物质的量，则不能确定分子数，故d错误。故选：c。第11题解：a向氯化铵溶液加入少量氨水，c（nh4+）增大，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故a不选；b向氯化

18、铵溶液加入少量稀盐酸，c（cl-）增大，则溶液中c（nh4+）c（cl-），不能使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故b选；c加入硝酸银溶液，消耗cl-，c（cl-）减小，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故c不选；d加入硫酸铵溶液，c（nh4+）增大，可以使溶液中c（nh4+）=c（cl-），故d不选；故选：b。第12题解：a铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式：cl2+2fe2+2fe3+2cl-，故b错误；c氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：cu+2fe3+2fe+cu2+，故c

19、错误；d氯化铁溶液与硫化氢反应，离子方程式：2fe3+h2s2fe2+s+2h+，故d正确。故选：d。第13题解：a由分析可知，a为电源的负极，故a正确；bfe在氯化钠溶液中容易发生吸氧腐蚀，所以不能用铁制容器盛放食盐水，故b错误；c由2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh可知，电解时消耗水，溶液的体积减小，则c（na+）增大，故c错误；d电解后生成的naclo具有漂白性，不能用ph试纸测定溶液的ph，故d错误；故选：a。第14题解：afe2o3与naoh溶液不反应，al2o3与naoh溶液反应生成偏铝酸钠溶液，把主要物质除去了，故a错误；b由alcl3溶液与naoh溶液反应制备al（o

20、h）3，生成的al（oh）3能与naoh溶液反应生成偏铝酸钠，所以不能得到al（oh）3，故b错误；cc2h5br在naoh溶液会发生反应水解反应，所以不能用naoh溶液来除去c2h5br中杂质br2，可以用亚硫酸钠溶液除去br2，故c错误；d用可溶性的铜盐与naoh溶液反应能生成新制的cu（oh）2，则使用过量naoh溶液能制备新制cu（oh）2，故d正确；故选：d。第15题通电9/12解：a磷酸二氢铵（nh4h2po4）属于铵盐，易溶于水，故a正确；b磷酸二氢铵（nh4h2po4）分解需要吸收大量的热，故b错误；c磷酸二氢铵（nh4h2po4）与氢氧化钠反应生成氨气和磷酸钠和水，所以能够与

21、强碱反应生成氨气，故c正确；d磷酸二氢铵含有n和p元素，属于复合肥，故d正确。故选：b。第16题解：a无水乙醇和浓硫酸共热到170发生消去反应生成乙烯，温度计的作用是测量混合液的反应温度，不是生成气体的温度，则温度计应插入反应混合液中，故a正确；b由于浓硫酸具有脱水性，能使部分乙醇发生脱水生成碳单质，碳与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则制得的乙烯气体中含有二氧化碳、二氧化硫、乙醇蒸汽，通过氢氧化钠溶液除去乙烯气体中含有的二氧化碳、二氧化硫等酸性气体和易溶于水的乙醇，故b错误；c由于二氧化硫具有还原性，可与溴水反应，再通过品红溶液，检验二氧化硫气体是否除尽，防止干扰后续实验现象

22、，故c错误；d最后将气体通入溴水中，溴水褪色，说明乙烯与溴水发生加成反应，可证明制得的气体含有乙烯，故d错误；故选：a。第17题解：a该反应前后都是气体，气体总质量为定值，容器容积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故a错误；b化学平衡常数仅受温度影响，恒温恒容的密闭容器中发生反应，化学平衡常数保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；cco与ch3oh的体积分数之比为1：1，不能体现正逆反应速率相等，也不能体现各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，故c错误；dco与ch3oh的生成速率之比为1：1，表示的是正逆反应速率相等，可以判断已经达到平衡状态，故d

23、正确；故选：d。第18题解：a由图可知，反应中ch3ch2ch3（g）和br（g）具有的能量小于ch3ch2ch2（g）和hbr（g）具有的能量，则反应吸热，故a错误；b催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，反应的活化能低，反应的反应速率快，但反应和同时进行，不能确定反应是否使用了催化剂，故b错误；c由图可知，活化能：反应，则反应的反应速率快，生成物含量：ch3chch3（g）ch3ch2ch2（g），故c正确；d由图可知，1molch3ch2ch2（g）和1molhbr（g）具有的能量大于1molch3chch3（g）和1molhbr（g）具有的能量，所以ch3ch2ch2（g）转变为ch

24、3chch3（g）时放热，故d错误；故选：c。第19题解：结合分析可知，a为c元素，b为al，c为si，d为cl元素，a二氧化碳属于分子晶体，故a正确；bb的氯化物为氯化铝，氯化铝为强电解质，故b错误；cc的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，故c正确；d氯气分子中含有cl-cl非极性键，故d正确；故选：b。10/12第20题解：a溶液中，强酸完全电离，弱酸部分电离，故ph=3的一元强酸ha溶液和ph=3一元弱酸hb溶液的浓度：c（ha）c（hb），ph=11 naoh溶液中c（oh-）=mol/l=10-3mol/l，由于naoh与酸恰好反应，则v1l10-3mol/l=v2l10-3m

25、ol/l，故v2=v1，v1l10-3mol/l=v3lc（hbr），由于c（hb）10-3mol/l，故v3v1，即v2=v1v3，故a错误；b甲烧杯溶液中溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性，乙烧杯溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，反应后：ph甲ph乙，故b错误；c由电荷守恒有c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），甲烧杯中溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+），联立可得c（na+）=c（a-），故c错误；d乙烧杯中b-发生水解：b-+h2ohb+oh-，水发生电离：h2oh+oh-，根据质子守恒有：c（oh-）=c（hb）+c（h+），故d正确。故选：d。第21题解：（1）二氧化碳

26、属于分子晶体且分子空间构型为直线型，二氧化碳的电子式为，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子，sif4为正四面体分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故答案为：；非极性；（2）上述所有元素中，c、si两种元素位于周期表a主族，最外层有4个电子，该族元素原子的最外层电子排布通式为：ns2np2，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：o2-f-na+，故答案为：ns2np2；o2-f-na+；（3）h4sio4称为原硅酸，推测其是弱酸，si在周期表a主族，si在c的下方，非金属性sic，最高价氧化物对应水化物的酸性h4sio4h2co

27、3，碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱，故答案为：弱；si在周期表a主族，si在c的下方，非金属性sic，最高价氧化物对应水化物的酸性h4sio4h2co3，碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱；（4）a碳酸钠溶液碳酸根离子水解生成hco3-、h2co3；nahco3中的hco3-电离生成co32-，水解生成h2co3，存在的微粒种类相同，故正确；b碳酸钠溶液碱性强于nahco3，c（oh-）前者大于后者，故错误；c碳酸钠溶液碳酸根离子水解，水电离；nahco3中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子，既水解又电离，均存在电离平衡和水解平衡，故正确；d碳酸钠溶液中加少量naoh固体，水解平衡左移，恢复至常温，c（co3

28、2-）增大；碳酸氢钠溶液中加少量naoh固体，反应生成碳酸钠，c（co32-）增大，故正确；故答案为：b；（5）两溶液中存在阳离子：na+、h+，阴离子：oh-、hco3-、co32-，根据电荷守恒列等式c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（ co32-），将两溶液等体积混合后，hco3-、co32-，h2co3浓度之和仍为0.1mol/l，故答案为：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（ co32-）；hco3-、co32-，h2co3。第22题解：（1）反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的平衡常数k=，故答案为：

29、；（2）相同温度下，容器体积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，在2l容器中充入4mol co2和h2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%，则10min后气体的物质的量为4mol75%=3mol， 则 co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）n 1mol 3mol 1mol 1mol 2mol x 4-3=1（mol） x=1.5mol，（）（）（）（）（）（）（）（）11/12 则010min内，h2的平均反应速率为 =0.075mol/（lmin），可逆反应中，随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前5min的逆反应速率小于

30、前10min的逆反应速率，故答案为：0.075mol/（lmin）；小于；随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前5min的逆反应速率小于前10min的逆反应速率；（3）正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则y轴可为co2浓度，也可h2为浓度，容器内压强、气体的物质的量等，一定温度下，若x轴为原料投料比，增大氢气的物质的量，氢气的转化率减小，二氧化碳的转化率增大，则y轴是co2的转化率，工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，如制备乙酸乙酯时乙醇过量，二氧化硫的催化氧化时空气过量等，故答案为：co2浓度（h2为浓度，容器内压强、

31、气体的物质的量等）；co2；制备乙酸乙酯时乙醇过量，二氧化硫的催化氧化时空气过量；（4）反应中fe元素化合价由+2价升高到+3价，cl元素化合价由+1价降低到-1价，则反应的方程式为2feso4+2h3po4+naclo+4naoh=2fepo4+2na2so4+nacl+5h2o，故答案为：2；2；1；4；2；2；1；5；（5）若naoh、naclo混合液中naclo含量偏低，可生成氢氧化铁，n（naoh）=0.5l1.2mol/l=0.6mol，反应方程式中n（naclo）：n（naoh）=1：4，则应生成0.1molnaclo，消耗0.1mol氯气，体积为0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案为：fe（o