《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社

1、工程化学基础习题答案 工程化学基础习题答案 1.两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现 agcl,二相;液相分层,共三相. 2.两种聚集状态,五个相: fe(s),feo(s),fe2o3(s),fe3o4(s),h2o(g)和 h2(g)(同属一个相). 3. 1.0 mol. 4. m(cao) =532.38kg,m(co2) =417.72kg. 5. 4 mol. 6.消耗掉 1 molh2,生成 1 molh2o. 第一章 第一节 1.见教材 8 页. 2.化学式见教材 10 页;均属于碳链高分子化合物. 3. 尼龙 66:化学式见教材 9 页,属杂链高分子化合物. 聚二

2、甲基硅氧烷:化学式见教材 10 页,属元素有机高分子化合物. aas :化学式参考教材 10 页 abs, 属碳链高分子化合物. 4. 中的链节,重复单元都是,聚合度是 n. 有两个链节:,两 个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是 2n. 5. 配合物化学式 名 称 中心体 配位体 配位原子 配位数 kpt(nh3)cl3 三氯一氨合铂()酸钾 pt() nh3,cl- n,cl 4 na2zn(oh)4 四羟合锌()酸钠 zn() oh o 4 ni(en)3so4 硫酸三乙二胺合镍() ni() en n 6 co(nh3)5clcl2 二氯化一氯五氨合钴() co() nh3,cl

3、- n,cl 6 nacay 乙二胺四乙酸合钙()酸钠 ca() y4- o,n 6 6. 见教材 1317 页. 第二节 1. mgocaocaf2cacl2 ,理由略. 2.提示:钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体. 3. sicsibr4sif4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:bacl2fecl2alcl3ccl4 因为 bacl2 为典型的离子晶体,熔点较高;fecl2 和 alcl3 同为过渡型晶体,fecl2 与 fecl3 比较,fecl2 为低价态,而 al3+与 fe3+比极化力更大,能使 alcl3 比 fecl3 更偏向于分子晶体,即熔点更低;ccl4

4、 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:sio2baoco2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 3839 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) ph 大小:10时20时50时,理由略. (2)电导率:10时0.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :c6h12o6 的nacl 的na2so4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-1cocu.因为 ti,cr,co,cu 的外层电子结构依次为3d24s2,3d5

5、4s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 c 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 x 射线中,x射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(ii)酸钠 ,ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键氢键分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲

6、烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)hf,(2)h2o,(3)ch3ch2oh,(4)组中的 有氢键.理由略. 9.化学式见教材 10 页.絮凝作用原理见教材 90 页. 10. 化学式见教材 10 页.其性质及产生原因见教材 8990 页. 11.详见教材 89 页.注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物,高分子化合物可有不同合成工艺,不同工艺,不同配方所得高分子分子量不同,其 tg,tf 也不同.有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况. 12.见教材 93 页. 13.见教材 8990 页.与第四题类似,但侧重点不一样. 14.见教材

7、88 页. 第四节 1.见教材 100 页. 2. 见教材 101 页. 3. 见教材 101102 页. 4. 见教材 102 页. 5. 见教材 102 页. 6. 见教材 103 页. 7. 见教材 104 页. 8. 见教材 105 页. 第三章 第一节 1. (1)状态 .(2) 石墨 ;o2 . (3) t,开尔文(kelvin),k(开) . (4)液态水的标准摩尔生成焓,298.15k 时某反应或过程的标准摩尔焓变 . (5)数值 ,等压 . 2.qv = 31.609103j qp=qv+nrt,题给的反应 n(g)=-1 mol,故 qp=29.143103j. 3.-67

8、94 kj. 4.rhm(298.15) =-1254.12 kjmol-1 ,q=-1254.12 kjmol-1mol=-627.06 kj. 5. 18.63 g . 第二节 1.(1) s , 混乱度 . 微观粒子状态. (2)标准压力(状态) ,1mol, sm.0 k , 纯净完整 . (3)参考状态的元素 ,物质 b , fgm(b) . (4)标准状态 ,温度 t , 反应进度 , 该反应的标准摩尔吉布斯数变 , rgm(t). 2. (1)s(o3)s(o2) , (2)s(chcl3(g)s(chcl3)() ,(3)s(ch3cl)(g)e(fe3+/fe2+)e(sn4

9、+/sn2+). 6. e( mno4- /mn2+)=1.01v, e( cl2 /cl-)=1.36v,e(cr2o72-/cr3+)=0.524v. 氧化性从强到弱的顺序是:cl2,kmno4 溶液,k2cr2o7 溶液. 7.见教材 146 页. 8. 负极 2li(s)-2e-=2li+(aq) 正极 ag2cro4(s)+2li+(aq)+2e-=2ag(s)+li2cro4(s) 总反应 ag2cro4(s)+ 2li(s)= 2ag(s)+li2cro4(s) 第四章 第一节 1. 分子酸: h2s hcn h2o ,离子酸: hs- nh4+, 分子碱: nh3 h2o ,

10、离子碱: s2- hs- cn- oh- 共轭酸碱对:h2s hs-,hs-s2- ,hcn cn- ,h2o oh- ,nh4+nh3 2. 1.95105 . 3. 4.97. 4.酸性由强到弱的排列为:h3po4 ,hf,hac,h2po4-,hpo42-,nh3. 5.选 hcooh 最合适 . 6. 4.76;4.67. 7. 9.24;9.25. 8. 11.97 ml. 第二节 1.(2),(4). 2. 2.0910-13 . 3.(1) 首先黄色 agi 沉淀析出,然后是白色 agcl 沉淀析出. (2)5.9010-9 moll-1.(3)1.4410-8moll-1 .

11、4. c( co32-)= 6.9910-5 c(so42-). 5.4.010-10moll-10;5.30. 6. 9.52;9.89. 7.当c(fe2+)/c(cd2+)小于 7.5108 时,就能使 fes 转变为 cds.cus,pbs 的转变更易.理由略. 8. caco3 的溶解度在纯水,0.1moll-1 和 1.0moll-1 的盐酸中依次增大.理由略. 第三节 1.c(ag+)=6.9810-6 moll-1 ,c(py)0.80 moll-1,c(ag(py)2+)0.10 moll-1.2. v=1.13 l; c (s2o32- )= 0.23 moll-1 ,c(

12、ag+)=6.0410-13 moll-1 ;近似为 100. 3.不会有 agbr 沉淀生成.(提示:分别计算出 ag+的浓度和加入的 br-浓度,再由溶度积规则判断.) 4.(1)有 agi 沉淀生成.(2)没有 agi 沉淀生成 . 5.(1)nscn-+fe3+ fe(scn)n3-n (2)3fe(cn)64-+4fe3+fe4fe(cn)63(s) (3)cuso4+4nh3 cu(nh3)4so4 第四节 1.按 gb3838-88 规定,一般鱼类保护区属类水域,六价格0.05mg/l,总 锰 0.1mg/l,溶解氧5mg/l,codcr15mg/l.( 此题可由教师把 gb83

13、38-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 codcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧量,bods 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 k2cro7 降解不一定有一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rgm(298.15) = -409.3 kj.mol-1, rgm(975.15)=-397.5 kj.mol-1 rgm(298.15)3mm8nm.金属表面上水膜厚度为 10106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小

14、于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 cocl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新加热除去水份. 4. 电 池 种 类 两 极 名 称 电 极 反 应 原电池 正极,负极 (+)还原;(一)氧化 腐蚀电池 阴极,阳极 (阴)还原;(阳)氧化 电解池 阴极,阳极 (阴)还原;(阳)氧化 5. - + 工件阴极 镍阳极 工件 电解液:niso4 +乙二胺 ni 6. (1)外加电流法 (2)牺牲阳极法 地面 - + 水管(铁质) 海(地)平面 起重机钢架子 铅或石墨(阳极)

15、 zn 丝(阳极) 7. 见教材 193194 页. 8. 见教材 197198 页. 第三节 1. 见教材 199 页. 2. 见教材 201202 页. 3.水解反应:nh-(ch2)6 -nhco-(ch2)8-co + hoh nh-(ch2)6-nh2 + hooc-(ch2)8-co 酸解反应: nh-(ch2)6 -nhco-(ch2)8-co + rcooh nh-(ch2)6-nhcor + hooc-(ch2)8-co 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙