第二章第三节第4课时

1、第4课时化学平衡常数核心素养发展目标1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数1化学平衡状态时的浓度数据分析(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/(mol·L1)平衡浓度/(mol·L1)平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2

2、.00×10206.32×1036.84×1031.081.71×1023.00×10208.00×1031.10×1021.381.72×10202.00×1029.46×1031.53×1021.621.71×10200.1002.28×1028.86×1023.891.70×102(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)一定温度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等(×)一定温度下，N2O4与NO2的平衡

3、浓度之比相等(×)一定温度下，平衡时近似相等()2化学平衡常数的概念与表达式(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K。(3)应用已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2的关系式：K1K； 写出K2和K3的关系式：K2·K31；写出K1和K3的关系式

4、：K1·K1。(4)化学平衡常数表达式书写注意事项化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。3化学平衡常数的意义已知：25 时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2H22HF6.5×1095Cl2H22HCl2.57×1033Br2H22HBr1.91×1019I2H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越

5、小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。4化学平衡常数的影响因素及应用已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：温度升高，K值减小，则正反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应。例1对于反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H>0，下列有关说法正确的是()A平衡常数表达式为KB增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C(s)的量，平衡

6、正向移动答案B解析固态物质的浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式中，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温使该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。例2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”

7、或“放热”)反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L1，c(H2)为1.5 mol·L1，c(CO)为1 mol·L1，c(H2O)为3 mol·L1，则反应_(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。答案(1)(2)吸热(3)83050%(4)逆向进行解析

8、(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K1，查表可知温度为830 。设反应的CO2为x mol，则消耗掉的H2为x mol，生成的CO和H2O均是x mol(设体积为V L)，则K1，整理得x0.5。则CO2的转化率为50%。(4)Q10.9，则反应逆向进行。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的影响因素及应用相关链接(1)化学平衡常数的应用用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用Q表示)，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，Q。以平衡常数的值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平

9、衡。Q与K相比较：QK：可逆反应向逆反应方向进行；QK：可逆反应处于平衡状态；QK：可逆反应向正反应方向进行。利用平衡常数可判断反应的热效应。若升高温度，K增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K减小，则正反应为放热反应。利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。(2)平衡转化率含义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前(初始时)该反应物的量之比。表达式对于可逆反应：aAbBcCdDA×100%×100%A×100%×100%注意平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。二、

10、化学平衡常数的有关计算1计算模型三段式法aA(g) bB(g) cC(g)dD(g)c(初)/mol·L1 n1 n2 0 0c/mol·L1 x x x xc(平)/mol·L1 n1x n2x x x2计算思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。(3)解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。例3某温度下，向容积为2 L

11、的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2×103 B1.6×103C8.0×102 D4.0×102答案A解析 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/mol·L1 0 0 0.05c(变)/mol·L1 0.01 0.005 0.01c(平)/mol·L1 0.01 0.005 0.04K3.2×103。例4已知：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha k

12、J·mol1，平衡常数为K，测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol·L1，CO的平衡浓度为_。(2)方程式中的a_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3)700 时上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填字母)。A缩小反应器体积B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂答案(1)1 mol·L1(2)大于(3)BC解析(1)设500 时，CO的平衡浓度为x mol·L1，则Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO

13、(g)起始/mol·L1 2 0变化/mol·L1 x x平衡/mol·L1 2x x则K1，解得x1。故CO的平衡浓度为1 mol·L1。(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a大于0。(3)A项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B项通入CO2，平衡向右移动，正确；C项升高温度时，平衡向右移动，正确；D项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。相关链接应用“三段式”法解化学平衡计算类题1化学平衡的计算一般涉及化学平衡常数、各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量等，通过写出化学方程式，先列

14、出相关量(起始量、转化量、平衡量)，然后根据已知条件建立关系式进行解题。2可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。如可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在体积为V的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。(1)模式mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始量/mol a b 0 0转化量/mol mx nx px qx平衡量/mol amx bnx px qx对于反应物：n(平)n(始)n(转)对于生成物：n(平)n(始)n(转)则有平衡常数K。平衡时A的物质的量浓度：c(A) mol

15、83;L1。平衡时A的转化率：×100%，A、B的转化率之比为(A)(B)。平衡时A的体积分数：(A)×100%。平衡时和开始时的压强比：。混合气体的密度：(混) g·L1。平衡时混合气体的平均摩尔质量： g·mol1。(2)基本步骤确定反应物和生成物的初始加入量；确定反应过程的转化量；确定平衡量。1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()A化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为

16、倒数答案D考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数表达形式与意义2在某温度下，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变答案A解析K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合3某温度下，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A

17、温度越高，K一定越大B如果mnp，则K1C若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大DK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大答案D解析对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，C错误；K，故由mnp，无法计算K的数值，B错误；因该反应的热效应不确定，A错误； K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D正确。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合4某温度时，反应：SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为()A2 500 B100C

18、4×104 D2×102答案C解析K，K1，K14×104。考点化学平衡常数的有关计算题点求算化学平衡常数5在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下，反应的平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的平衡转化率为50%D平衡时n(H2O)0.5 mol答案B解析 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/mol 0.5 0.5 0.

19、5 0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关，B项错误。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合6.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“>”“<”或“”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率

20、增大的是_(填字母)。A. H2S B. CO2 CCOS DN2答案(1)2.50.002 85(2)>>(3)B解析对于反应H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.40x 0.10x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则0.02，x0.01。(1)H2S的平衡转化率1×100%2.5%。钢瓶的体积为2.5 L，则平衡时各物质的浓度分别为c(H2S)0.156 mol·L1，c(CO2)0.036 mol·L1，c(COS)c(H2O)0.004

21、mol·L1，则K0.002 85。(2)根据题目提供的数据可知温度由610 K升高到620 K时，化学反应达到平衡后水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，2>1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H>0。(3)增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合题组一化学平衡常数及其影响因素1下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化

22、剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D答案D解析平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2关于：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKCK DK答案C解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。3已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2CK1·K2 DK1/K

23、2答案D解析在反应中应注意S为固体，与平衡常数无关，则K1，K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为。4(2018·济南高二质检)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化答案D解析平衡常数只与温度有关，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。5下列有

24、关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B反应：2NO2(g)N2O4(g)H<0，升高温度该反应的平衡常数增大C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)答案D解析改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，K变小，B项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正×K逆1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，C项错误；CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的

25、平衡常数表达式为K，D项正确。题组二化学平衡常数的简单计算与大小比较6将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25 C0.4 D0.2答案A解析 2SO2O22SO3初始/mol: 4 2 0转化/mol: 2 1 2平衡/mol: 2 1 2平衡时各自的浓度c(SO2)0.5 mol·L1，c(O2)0.25 mol·L1，c(SO3)0.5 mol·L1，K4。7在773 K时，CO(g)H2O(

26、g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L1，则在此条件下CO的转化率是()A60% B50% C75% D25%答案C解析设达到平衡时CO转化的浓度为x mol·L1，则平衡时c(CO)c(H2O)(0.020x)mol·L1，c(CO2)c(H2)x mol·L1。K9，解得x0.015，则CO的转化率为×100%75%。8298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1×10302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2×10812CO2(g)2C

27、O(g)O2(g)K4×1092，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A B C D无法确定答案A解析要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向大小，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：2NO(g)N2(g)O2(g)K1×10302H2O(g)2H2(g)O2(g)K5×10822CO2(g)2CO(g)O2(g)K4×1092平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应，即NO分解放氧的倾向最大。9.(2018·济南高二质检)可逆反应：2A(g)3B(g)4C(g)D(g

28、)，已知起始浓度c(A)4 mol·L1，c(B)3 mol·L1，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L1，则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 mol·L1·s1BC的平衡浓度为4 mol·L1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 mol·L1答案B解析从开始到平衡，转化的D的浓度为0.5 mol·L1，运用三段式：2A(g)3B(g)4C(g)D(g)c(起始)/mol·L1 4 3 0 0c(转化)/mol·L1 1 1.5

29、2 0.5c(平衡)/mol·L1 3 1.5 2 0.5A项，v(C)1 mol·L1·s1，正确；B项，C的平衡浓度为2 mol·L1，错误；C项，A的转化率为×100%25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5 mol·L1，正确。题组三化学平衡常数的相关综合10某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体

30、系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大答案B解析C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A错；生成1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%，B对；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C错；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加B，B的平衡转化率减小，D错。11t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(

31、g)的质量分数增加D增大X(g)的浓度，平衡向正反应方向移动答案B解析根据化学平衡常数的表达式可写出化学方程式为2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)。由于不知道该反应的H，无法确定升温时K值的变化，A项错误；升温若混合气体的平均相对分子质量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项正确；增大压强，平衡正向移动，W(g)的质量分数减小，C项错误；增大X(g)的浓度，平衡向逆反应方向移动，D项错误。12(2018·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数

32、据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/mol·L15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96×103 mol·L1·s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00 mol·L1答案C解析500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.003.52)

33、mol·L11.48 mol·L1，v(N2O5)0.002 96 mol·L1·s12.96×103 mol·L1·s1；B项，分析如下：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始浓度/mol·L1 5.00 0 0转化浓度/mol·L1 2.50 5.00 1.25平衡浓度/mol·L1 2.50 5.00 1.25K1125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

34、，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00 mol·L1。13(2018·咸阳高二质检)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 mol·L1、0.15 m

35、ol·L1、0.1 mol·L1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)；X的转化率为×100%50%，平衡常数K1 600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响。14为探究外界条件对反应：mA(g)nB(g)cZ(g)H的影响，以A和B的物质的量之比为mn开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()AH>0B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小Cmn<cD.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量

36、分数增大答案B解析由图可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，则H<0，A项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，B项正确；增大压强，Z的物质的量分数增大，平衡正向移动，说明mn>c，C项错误；恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，将Z转化为A、B，则A、B的物质的量之比仍为mn，由于压强不变则体积增大，A、B的物质的量浓度不变，故再次达到的平衡状态不变，Z的物质的量分数不变，D项错误。15合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c

37、(N2)3 mol·L1，c(H2)9 mol·L1，c(NH3)4 mol·L1，则：(1)该温度时的平衡常数为_；起始浓度c(N2)_。(2)H2的转化率为_。(3)平衡后要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母)。a高温高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH3答案(1)7.3×1035 mol·L1(2)40%(3)ce解析(1)K7.3×103。设起始时N2、H2的浓度分别为x、yN23H22NH3起始 x y 0平衡 3 mol·L1 9 mol·L1 4 mol·L1c (x3) mol·L1 (y9) mol·L1 4 mol·L1x5 mol·L1；y15 mol·L1。(2)H2的转化率×100%40%。(3)高温使化学平衡逆向移动，H2的转化率降低，a不合理；催化剂对平衡无影响，b不合理；增加