2022年2022年氧化还原反应知识点总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点氧化仍原反应氧化仍原反应与四大基本反应类型的关系置换反应都为氧化仍原反应；复分解反应都不为氧化仍原反应；有单质生成的分解反应为氧化仍原反应；有单质参与的化合反应也为氧化仍原反应；从数学集合角度考虑：氧化仍原反应的概念1.基本概念.氧化仍原反应.氧化剂.仍原剂.氧化产物.仍原产物概念定义留意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的上升仍原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的上升被仍原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低精品学习资料

2、精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化产物仍原产物通过发生氧化反应所得 的 生 成 物 通过发生仍原反应所得的生成物氧化仍原反应中,氧化产物.仍原产物可以为同一种产物,也可以为不同产物,仍可以为两种或两种以上的产物；如反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中, fe2o3 和 so2 均既为氧化产物,又为仍原产物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载常见氧化剂： 1 活泼的非金属单质；如卤素单质x3+2+2 .o2.s 等2 高价金属阳离子；如fe .cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化剂得到电子的反应物仍原剂失去电子的反应物等3 高价或较高价含氧化合物；

3、如 mno2.浓 h2so4.hno3.kmno4 等4 过氧化物；如na2o2.h2o2 等 常见仍原剂：活泼或较活泼的金属；如k. na.zn.fe 等一些非金属单质；如h2. c.si 等较低态的化合物；co.so2. h2s.na2so3.feso4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化性得到电子的才能物质的氧化性.仍原性的强弱与其得失电子才能精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载仍原性失去电子的才能2.基本概念之间的关系：有关,与得失电子的数目无关；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点氧化剂有氧化性化合价降低得电子被仍原发生仍原反应生成

4、仍原产物仍原剂有仍原性化合价上升失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例 1金属钛（ ti ）性能优越,被称为继铁.铝制后的“第三金属 ”；工业上以金红石为原料制取 ti 的反应为：atio 2bcl 2 ccaticl 4 cco反应ticl 4 2mgti 2mgcl 2反应关于反应.的分析不正确选项（） ticl 4 在反应中为仍原产物,在反应中为氧化剂； c.mg 在反应中均为仍原剂,被仍原；在反应.中mg 的仍原性大于c, c 的仍原性大于ticl 4； a 1, b c2；每生成19.2gti ,反应.中共转移4.8mol e -；a b cd 标电子转移的方向和数目（双线桥法.单线

5、桥法）单线桥法；从被氧化（失电子,化合价上升）的元素指向被仍原（得电子,化合价降低）的元素,标明电子数目,不需注明得失；例：2e-mno 2+4hcl （浓）mncl 2+cl 2 +2h 2o双线桥法； 得失电子分开注明,从反应物指向生成物（同种元素） 注明得失及电子数；例：得 2e-mno 2+4hcl （浓）mncl 2+cl 2 +2h 2o失 2e- 两类特别的化学反应歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价上升,部分原子化合价降低；例：得 5× e3cl 2+6kohkclo 3+5kcl+3h 2o失 5e归中反应； 不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,

6、解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠；例：得 5e-失 5× e-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点kclo 3+6hcl3cl 2+ 6kcl +3h 2o物质的氧化性强弱.仍原性强弱的比较氧化性得电子性,得到电子越简单氧化性越强仍原性失电子性,失去电子越简单仍原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简单失去电子,表现出仍原性,所以,一般来说, 金属性也就为仍原性；非金属原子因其最外层电子数较多,通常都简单得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就为氧化性；1. 依据金属活动性次序来判定:一般来说, 越

7、活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越简单,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简单,氧化性越强；2. 依据非金属活动性次序来判定:一般来说, 越活泼的非金属,得到电子仍原成非金属阴离子越简单,其阴离子失电子氧化成单质越难,仍原性越弱；3. 依据氧化仍原反应发生的规律来判定:氧化仍原反应可用如下式子表示：规律： 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性；4. 依据氧化仍原反应发生的条件来判定:如： mn02+4hcl 浓mncl2+c12+2h2

8、0 2kmn04+16hcl 浓=2mncl 2+5c12+8h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点后者比前者简单 不需要加热 ,可判定氧化性kmn04>mn025. 依据反应速率的大小来判定:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如:2na2so3+o2=2na2so4（快）, 2h 2so3+o2=2h2so4（慢）,2so 2催化剂o 22 so 3,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其仍原性 : na 2so4>h2so3>so26. 依据被氧化或被仍原的程度来判定:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如

9、： cucl 2点燃cucl 2 , 2cuscu 2s,即氧化性 :cl 2s ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载又如 :2hbrh 2so 4 浓br 2so 22 h 2o , 8hih 2so 4 浓4i 2h 2s4h 2o ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载即有仍原性 : hihbr ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7. 依据原电池的正负极来判定：在原电池中,作负极的金属的仍原性一般比作正极金属的仍原性强；8. 依据电解池中溶液里阴.阳离子在两极放

10、电次序来判定；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-如:cl失去电子的才能强于oh,仍原性 : cloh；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9. 依据元素在周期表中位置判定：(1) 对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱；如na.mg.a1 金属性依次减弱,其仍原性也依次减弱；(2) 对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强；如li .na.k.rb.cs 金属活泼性依次增强,其仍原性也依次增强；（ 3）对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱；如f.cl .br . i 非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱；10. 依据（氧化剂.仍原剂

11、）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性；3+2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一般来说,同种元素价越高,氧化性越强；价越低仍原性越强；如氧化性:fe>fe>fe、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载s+6 价>s+4 价 等,仍原性 :h2s>s>so2,但为,氧化性：hclo4< hclo 34< hclo 24< hclo ；留意： 物质的氧化性.仍原性不为一成不变的；同一物质在不同的条件下,其氧化才能或仍原才能会有所不同；如：氧化性： hno3（浓） hno

12、3（稀）；cu 与浓 h2so4 常温下不反应,加热条件下反应； kmno4 在酸性条件下的氧化性比在中性.碱性条件下强；例 2常温下,在以下溶液中发生如下反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 16h +10z -+2xo- 2x2+2+2a 3+- b-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4+5z2+8h 2o 2a+b 2+2b 2b +z 22+2z由精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载此判定以下说法错误选项（）a. 反应 z 2+2a 2+ 2a 3+2z -可以进行；b.z 元素在反应中均被仍原精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精

13、品学问点.z .b .a-3+c.氧化性由强到弱的次序为xo 422.b . z .x2+-2+d. 仍原性由强到弱的次序为a常见氧化剂 （ 1）非金属性较强的单质：f2.cl2 .br 2. i2.o3.o2 等（ 2）变价元素中高价态化合物：kclo 3.kmno 4.fe3+盐. k 2cr2 o7.浓 h2so4.hno 3 等（ 3）其它 hclo .mno 2.na2o2.h2 o2.no 2 等常见仍原剂 （ 1）金属性较强的单质k .na .mg .al .fe.zn（ 2）某些非金属单质：h2.c.si 等（ 3）变价元素中某些低价态化合物：h2s.hbr .hi .fe2+

14、及盐, so2 等氧化仍原反应方程式的配平方法1.配平原就：电子守恒.原子守恒.电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标.二等.三定.四平.五查”； “一标 ”指的为标出反应中发生氧化和仍原反应的元素的化合价,注明每种物质中上升或降低的总价数；“二等 ”指的为化合价升降总数相等,即为两个互质非互质的应约分的数交叉相乘；“三定 ”指的为用跟踪法确定氧化产物.仍原产物化学式前的系数；“四平 ”指的为通过观看法配平其它各物质化学式前的系数；“五查 ”指的为在有氧元素参与的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数为否相等进行复核 离子反应仍应检查电荷数为否相等,如相等就方程式已配平,最终将方程式中

15、“”改为 “ =；”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点例 3对于反应kmno 4+hcl kcl+mncl2+cl 2+h 2o（未配平）,如有 0.1molkmno 4 参与反应,以下说法正确选项（）a 其转移电子0.5molb生成 cl 20.5mol c参与反应hcl 为 16mold cl2 为仍原产物氧化仍原反应的五条基本规律：（ 1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=仍原剂失去电子总数；（ 2） “以强制弱 ”规律：氧化剂+仍原剂 =较弱氧化剂 +较弱仍原剂；这为氧化仍原反应发生的条件；（ 3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化仍原反应,化

16、合价的变化规律遵循：高价 +低价 中间价态,中间价态可相同.可不同,但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）；-5e-6e-kclo 3+6hcl =kcl+3cl2+3h 2o而不为 kclo 3+6hcl=kcl+3cl2+3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-+5e-+6e精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内.同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应, 叫做歧化反应；其反应规律为：所得产物中,该元素一部分价态上升,一部分价态降低,即“中间价 高价 +低价 ”；具有多种价态的元素如氯.硫.氮和磷元素等均可发生歧化反应,如：c

17、l 2 十 2naoh=nacl 十 naclo 十 h20（5）优先反应原理：在溶液中假如存在多种氧化剂（仍原剂）,当向溶液中加入一种仍原剂（或氧化剂）时,仍原剂（或氧化剂）先把氧化性（或仍原性）强的氧化剂（或仍原剂）仍原（或氧化） ；四.巩固练习氧化仍原反应一.挑选题精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点1下面有关氧化仍原反应的表达不正确选项 a在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 b确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原 c在氧化仍原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 d氧化仍原反应的本质为电子的转移2以下反应中,属于氧化仍原反应的为 a caco3

18、+2hclcacl2+co2+h2ob cao+h2ocaoh2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c fe+cuso4feso4 +cud高温caco 3caoco 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3cah2 常做生氢剂,其中氢元素为1 价,化学方程式为：cah2 2h2ocaoh22h2,其中水为（）a仍原剂b既为氧化剂,又为仍原剂c氧化剂d既不为氧化剂,又不为仍原剂4在 2kmno 4=2k 2mno 4 + mno 2 + o2中, kmno 4 所起的作用为：（）a 氧化剂b既不为氧化剂又不为仍原剂c仍原剂d既为氧化剂又为仍原剂精品学习资料精选学习资料 -

19、- - 欢迎下载5黑火药的爆炸反应为：2kno 3+s+3c=k2 s+n2 +3c,o2其中被仍原的元精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载素为anb ccn和 sd n和 c 6在以下生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的为a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应7.以下微粒al 3+ cl n2 mno 4 co2 h2o2 fe2+mno42-既具有氧化性又具有仍原性的为a bcd8人体血红蛋白中含有fe2+离子,假如误食亚硝酸盐,会使人中毒,由于亚硝 酸盐会使fe2+离子转化为fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丢失与o2 的结合

20、的才能,服用维生素c 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素c 具有（） a酸性b碱性c氧化性d仍原性9以下变化必需加入氧化剂才能实现的为（）acuocuso4bco2 cocfe fe3o4dkclo 3o210.从海水中可以提取溴,主要反应为：2br+cl 2=2cl+br 2,以下说法正确选项a. 溴离子具有氧化性b. 氯气为仍原剂c. 该反应属于复分解反应d. 氯气的氧化性比溴单质强11依据以下四个反应：（ 1） h2 s+i2=2h+2i-+s（2）h2so3+2h2s=3s +3h2o（ 3） 2i-+br 2=2br-+i 2（4）h2so3+i 2+h2o=h2so4+2hi精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点确定 br -.i -.h2s 和 h2so3 仍原性由强到弱的次序为ah2 s>h2so3>i->br-bbr->i->h2so3>h2s ch2so3>h2s>br->i-di ->br->h2s>h2so312g.q.x.y.z 均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的化学式,