盐类的水解教学案

1、盐类的水解教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文盐类的水解教学案，供大家参考!本文题目：盐类的水解教学案 第三单元 盐类的水解第 1 课时 盐类的水解反应 目标要求 1. 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1. 盐的分类 ( 按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3虽酸弱碱盐，如NH4C1、A12SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3 CH3COON®酸弱碱盐,如 NH4H

2、CO、3CH3COONH42. 盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH结合生成弱电解质NH3H2O， 使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中 c(H+)c(OH-) ，溶液呈酸性。离子方程式： NH+4+H2ONH3H2O+H+(2)CH3COONa!i于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO- H+吉合生成弱电解质 CH3COO H®水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中 c(H+)(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H+)=c(OH-) ，呈中性。二、盐类的水解1. 概念在溶液中，由盐电离由来的离

3、子跟水电离由来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。2. 特征(1) 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2) 盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3. 影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度 升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4. 盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用或。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离

4、子方程式中不写=号，而写号。知识点一 盐溶液的酸碱性1. 由一价离子组成的四种盐：AG BD AH BC的1 molL-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7,则()A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOH酸性 HCHD HCHD HC答案 A解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：AD, pH电离程度：AOHHDACpH=7电离程度：AOH=HCBC， pH 电离程度： BOH综上可知，电离程度：HC=AOHHD=B0即酸性：HCHD碱性AOHBOH答案为A。2. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出

5、的 c(OH-)=10-4molL-1 ，则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4答案 B解析 常温下，由纯水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1 ，因为 10-410-7 ， 因而该溶液中的溶质是促进水的电离， 且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二 盐类的水解3. 下列有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2s 溶液中 c(Na+)是 c(S2-)的 2 倍答案 D解析 本题是对盐类水解的原理和

6、实质的考查。由于盐电离生的离子与水电离由的H+或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性; 盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;D项中，Na2s溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-) 成立，由于 S2-水解，故c(Na+)2c(S2-),因此应选 D。4 .NH4C1溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A.NH2DH2G口 D3O+B.NH3D2O HD2O+C.NH3HDG口 D3O+D.NH2DHDO口 H2DO+答案 C解析NH4C1水解的实质是其电离由的NH+g重水电离生的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NH+4+Cl-, D

7、2OD+OD- NH+4+OD- NH3HROD+M与 D2O吉合生成 D3O+ 故 C 项正确。5 . 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)c(OH-) C.在CH3COONa液中，由水电离的 c(OH-)c(H+) D.水电离由的H+和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸 碱性 答案 C 解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡， 使溶液中 c(H+)c(OH-) ，故 A 对; 溶液显酸性则一定有 c(H+)c(OH-),故B对；根据水的电离方程式：H2O H+OH-水在任何溶液

8、中电离由的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa液中，由于生成了弱电解质CH3COQH使得c(OH-)c(H+),故显碱性，所以 C项说法错误；水电离由的H+和OH与盐中 弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶 液呈酸碱性的原因，所以 D对。 知识点三 盐类水解反应离子方程式书写 6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO-3+H+C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+答案 C解析A是HCOOHJ电离方程式；B项不正确，正确式如下： CO2+H2OH2CO3H

9、CO-3+H+;C是CO2-3第一步水解反应；D是HS-的电离 方程式。A. 下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3 CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-B.NH4C1： NH+4+H2O NH3H2O+© HC.NaF： F -+H2O=HF+OH-D.CuSO4 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+答案 D解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写， A错；一元强酸弱碱盐 水解显酸性，B错；水解一般用 号，C错；多元弱碱水解应一 步完成， D 正确。练基础落实1. 下列说法正确的是()A.HCO-3在水溶液中只电离，不水解B. 硝酸钠溶液水解之后呈中性C. 可溶性的铝盐都

10、能发生水解反应D. 可溶性的钾盐都不发生水解反应答案 C解析HCO-3在水溶液中既可水解，又可电离 ；NaNO3为强酸强碱盐，不水解 ;Al3+ 为弱碱阳离子，一定能发生水解; 钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如 K2CO3. 下列离子方程式正确的是()A. 碳酸的电离：H2CO3 2H+HCO-3B. 将金属钠加入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH-D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3答案 B解析 A 项为 H2CO3 H+HCO-3 HCO-3 H+CO2-3;C项为多元弱酸强碱盐水解的

11、离子方程式，应分步书写 S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-;D项由于加入过量烧碱，应生成 NaAlO2， Al3+4OH-=AlO-2+2H2O。3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S答案 D解析 CaCl2 不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、 Cl- 、 OH-、H+、H2O5种;CH3COON发生水解，溶液中存在 Na+、CH3COO-CH3COO、HH+、 OH-、 H2O6 种粒子 ; 氨水中存在NH3、 NH3H2O、NH+4、 OH-、 H+、 H2O6 种粒子 ;K2S 中

12、S2- 发生两步水解，溶液中存在K+、 S2-、 HS-、 H2S、 OH-、 H+、 H2O 7种粒子。4. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是()A.CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和H2O2B.PC13的水解产物是 HC1O和PH3C.NaClO 的水解产物之一是 HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质答案 B5. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H+) 由大到小的顺序是() NaHSO砥 NaHCO3D Na2CO3® Na2S

13、O4A. B. C. D. 答案 C解析 水中存在的电离平衡：H2O H+OH-对于能电离由 H+或OH-B物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H域OH的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4卬制水的电离，而 Na2CO3 NaHCO3匀能促进水的电离，且 Na2CO瑕 NaHCO3g大。练方法技巧6. 将标准状况下的 2.24 L CO2 通入 150 mL 1 molL-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO-3) 略大于 c(CO2-3)B.c(HCO-3) 等于 c(CO2-3)C.c(Na+)等于 c(CO2-3)与 c(HCO-3)之和D.

14、c(HCO-3) 略小于 c(CO2-3)答案 A解析 0.1 mol CO2 与 0.15 mol NaOH 反应生成 Na2CO侨口 NaHCO符0.5 mol,由于CO2-3水解能力比 HCO-3强，且CO2-3 水解又生成HCO-3因止匕3§液中c(HCO-3)略大于c(CO2-3)。7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl8. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3答案

15、 C解析(NH4)2SO4、NH4C1溶液因NH+4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH+俅度大于 NH4C1溶液中的 NH+4浓度，其水解产生的c(H+)应较大，故前者pH小;NaNO3为强酸与 强碱生成的盐溶液，呈中性 (pH=7);在Na2s溶液中，因S2- 水解使溶液呈碱性(pH7) 。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。8.(1)室温下pH=9的NaOH容液和pH=9的CH3COONa液，设由水电离产生的 OH韵物质的量浓度分别为 A和B,则A和 B 的关系为 。(2) 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液， 所观察到的现象是

16、，其原因是 。(3)对于盐AmB用勺溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子 方程式是若为弱酸强碱 盐，其水解的离子方程式是 。答案(1)A : B=10-4 ： 1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-力口入 BaCl2 后Ba2+CO2-3=BaCO第色)，由于CO2-3的浓度减小，水解 平衡左移，OH旅度减小，酚酰褪色(3) An+nH2O A(OH)n+nH+ Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-解析(1)水的电离平衡为 H2O H+OH-在NaOH容液中，由于加入了OH-， 水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H+) 减小 ;在p

17、H=9的NaOH容液中，c水(H+)=10-9 molL-1 ,其H怪部 是水电离产生由来的；因为c水(H+户c水(OH-),即c(A)=10-9 molL-1 o 在 CH3COON§液中，由于 CH3CO俏子 结合了水中的H+， 水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH-)增大；在 pH=9 的 CH3COON§液中，c(OH-)=110-5 molL-1 , 其OH全部是水电离产生的，即 c(B)=10-5 molL-1 ,所以， c(A) : c(B)=10 -9 molL- 1 ： 10-5 molL-1=10- 4： 1。(3)正确 地表示An+、Bm符号及Bm

18、水解产物HB(m-1)-至关重要。练综合拓展9.莫同学利用A1C13溶液和Na2s溶液制备A12S3 ,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出 AlCl3 溶液与Na2s溶液反应的离子方程式 。写出制备 Al2s3 的化学反应方程式： 。答案 2Al3+3s2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2s 2Al+3S= Al2S3解析Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2s而不能得到Al2S3,故Al2S3只能利用单质间的反应 制得。10.(1) 常温下， 0.10 molL-1 NH4Cl 溶液 pH7(填、=或)。 相同物质的量浓度的 Na2s溶液与NaHS

19、容液，pH大小：Na2S NaH即、=或)，两种溶液中粒子种类：Na2s NaH即、二或)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是( 用文字说明并写出有关的离子方程式) 。答案 (1) (2) =(3)NaHCO3 电离曲的 HCO-3水解：HCO-3+H2e2CO3+OH-而 使溶液呈碱性解析(1)NH+4发生水解反应NH+4+H2O NH3H2O+H使溶液 显酸性，溶液pH7。(2)S2-分两步水解，HS-只有一步水解，且水解程度S2-HS-, 因此等浓度时溶液 pH: Na2SNa2s容液：Na2s=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH、HS-+H2O H2S+H+ H2O H+O

20、H-故溶液 中存在七种粒子：Na+、 s2- 、 Hs-、 H2s、 H2O、 H+、 OH-。NaHS容液中：NaHS=Na+HS- HS-+H2O H2S+OH- HS- H+S2-、H2OH+OH-,故溶液中含有： Na+、HS-、H20 H2S OH、S2-、H吐种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=Na+HCQ-柏离由的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-而使溶液中 c(OH-)c(H+) ，显碱性。11.莫盐或类盐的化学式为 XmYnt简结构，将一定量的该盐 溶于足量的水时：(1)若mn,测得?§液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程

21、式可能为(2)若mn,测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为(3)若mn, X、Y为同周期的短周期元素，XmYn?容于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为(4)若mn, X、Y为不同周期的短周期元素，XmYrt容于水时,既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为(5)若X、Y为同主族元素，且 m=n,则该物质溶于水的化学方程式为溶于水后溶液呈碱性，如 ; 溶于水后溶液呈酸性，第 14 页如 O答案(1)Xn+nH2O X(OH)n+nH+(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH- (3)Al2S3+6H2O=2Al(

22、OH)3+3H2S (4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH 3 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4NaH+H2O=NaOH+H 2KH+H2O=KOH+H2 BrCl+H2O=HBrO+HCJ IBr+H2O=HIO+HBr NaH KH BrCl , IBr解析盐在水中能完全电离：XmYn=mXn+nYm-(1)溶液的pH=5,说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn+nH2O X(OH)n+nH+(2)溶液的pH=9,说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解： Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-o(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因 此X、Y

23、为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为 硫化铝，水解方程式为 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，类盐有氮化镁、氮化钠、 碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2N H3 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4氮化钠水解没有白色沉淀 生成。(5)X 、 Y 为同主族元素，形成化合物，如NaH、 KH、 BrCl 、IBr ，水解反应式分别为：NaH+H2O=NaOH+，H2KH+H2O=KOH+，H2BrCl+H2O=HBrO+HC，lIBr+H2O=HIO+HBr。第 2 课时 影响盐类水解

24、的因素 目标要求 1. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 2. 掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1. 内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱 ( 或阳离子对应的碱越弱 ) ，水解程度就越大。2. 外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1) 温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大;(2) 浓度：盐的浓度越小，水解程度越大;(3) 外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以 NH4C1 为例 NH+4+H2O?NH3H2O帽表条件平衡移动方向水解程度c(NH+4) pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加 HCl 逆 减

25、小 变大 减小加 NaOH(s) 正 变大 减小 变大加 NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入 NH3 逆 减小 变大 变大二、盐类水解的应用 ( 用离子方程式表示)1. 泡沫灭火器的灭火原理： Al2(SO4)3与NaHCO箝液混合，Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO22. 热碱去油污效果好： CO2-3+H2O HCO-3+OH-;3. 明矾净水： Al3+3H2O Al(OH)3( 胶体 )+3H+;4. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用： CO2-3+H2O HCO-3+OH、-NH+4+OH-=NH3+H2O;5. 制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2O佛水尸=4F

26、e(OH)3(胶 体)+3H+;6. 较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4C1 溶液反应：Mg+2NH+4=Mg2+2NH3+H27. 盐溶液的配制及贮存，如配制 FeCl3、CuSO曙溶液时， 需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一 影响盐类水解的主要因素1 .在一定条件下，Na2CO3容液存在水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-下列说法正确的是 ()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2平衡朝正反应方向移动C.升高温度，cHCO-3cCO2-3减小D.加入NaOH®体，溶液pH减小答案 B解析 A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温

27、度未改变， 所以水解平衡常数不变;C 项升高温度， 由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO-3cCO2-3应增大；D 项加入NaOH0体，使溶液中 OH裱度明显增大，所以溶液 pH增大;B项通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移 动，符合题意。2. 欲使CH3COONB溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可 在溶液中 ( 恒温 ) 加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH固体CH3COON©固体NaHSO4()A. 或B. 或 C. 或 D. 或答案 B解析 加入少量NaOH®体,c(Na+)增大，c(CH3COO-也增 大，但c(CH

28、3COO-那大的倍数不如c(Na+)增大的倍数大， 因止匕c(CH3COO-)/c(Na+)比值减小；加入 KOH0体，c(OH-) 增大，使CH3COONa解平衡逆向移动，c(CH3COO-曾大， 所以 c(CH3COO-)/c(Na+) 比值增大 ; 加入固体CH3COON， a则相当于CH3COONB溶液变为浓溶液，而根据稀释促进水 解可知在浓溶液中， c(CH3COO-)/c(Na+) 将变大 ; 加入 NaHSO锢体显然促进了水解，使 c(CH3COO-皮小，c(Na+) 变大，则 c(CH3COO-/c(Na+) 比值变小。3. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)

29、2SO4 b.(NH4)2CO3c.(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH+4)大小判断正确的是() A.a=b=c B.ac C.ab D.cb答案 D解析 本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子 NH+4的水解：NH+4+H2O NH3H2O+H+ c(NH+4)相等;CO2-3 水解：CO2-3+H2CHCO-3+OH- Fe2+水解： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+所以，c中亚铁离子水解产生的H+卬制了 NH+4水解，而b中CO2-3水解产生 OH-,中和NH+4 水解产生的 H+,促进NH+4水解。知识点二 盐类水解的应用4. 下列有关问题，

30、与盐的水解有关的是() NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3t Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A. B. C. D. 答案 D解析 中NH4C1与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金 属表面的锈。HCO-3与A13+两种离子水解相互促进，产生 二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水 解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放由氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成

31、硅酸钠将瓶塞与瓶 口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。A1C13溶液中存在水解平衡：A1C13+3H2OAl(OH)3+3HCl ，加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体。5. 为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ()A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO答案 D解析要除去FeCl3实际上是除去Fe3+,方法是加入莫物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了 Fe(OH)3 的溶 解度小于 Mg(OH)2 的溶解度，从而可以使Fe(OH)3 沉淀，而不致使Mg2+专化为沉淀而

32、析由。本题的常规方法是加入化学 物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了 MgQ肖耒I FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3, 同时MgO专化成MgCl2不引入新杂质，即使 MgO±量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO舞试齐黑练基础落实1. 在一定浓度的 FeCl3 溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中7入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A. 水解平衡不移动B. 水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H锚度增大D.Fe3+ 的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的

33、FeCl3 溶液， 则溶液中 c(Fe3+) 增大， 使平衡向右移动，溶液中 c(H+) 增大 ; 但 FeCl3 的水解程度减小，因为水解程度=nFeCl3 ，已水解 nFeCl3 ，总，由于FeCl3 的增多，使水解程度减小。2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 粗盐在空气中易潮解C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析 A 项， 碳酸钠溶液水解显碱性， 利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的 ;C 项， 氯化铁溶液中发生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D 项，硫化

34、钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2O H2S+OH,-水解产物 H2s是产生臭味的原因 ;B 项，粗盐中混有MgCl2、 CaCl2 易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。3. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH容液 水玻璃 Na2s溶液 Na2CO3容液NH4C1溶液 澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4A. B. C. D. 答案 B解析 碱及水解呈碱性的盐，因 OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 ; 酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛

35、放。答案为 B。4.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3混合施用的是 ()A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 硝酸铵答案 C解析镂态氮肥中NH+4的水解反应为NH+4+H2O NH3H2O+H+水解显酸性，而草木灰中K2CO3K解显碱性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-二者水解相互促进，NH+4大部分生成NH3H2O 而后分解，造成氮肥损失。5. 下列实验操作能达到目的的是()用Na2s溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取 A12S3固体用加热蒸发K2CO3容液的方法获得K2CO漏体用Na2s溶液和CuSO4容液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A

36、. B. C. D. 答案 B解析A13+和S2-会在溶液中发生双水解：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,得不至U Al2S3;MgCl2会水解：MgCl2+2H2CMg(OH)2+2HCl,加热时水蒸发， HCl挥 发，最后得到 Mg(OH)2,灼烧得MgQ而得不到 MgCl2o练方法技巧6.有Na2CO3容液 CH3COONW液 NaOH容液各25 mL, 物质的量浓度均为 0.1 molL-1 ，下列说法正确的是()A.3 种溶液 pH 的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入 25 mL 0.1 molL-1 盐酸后，pH最大的是

37、D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是答案 C解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH 的变化。相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中 pH 变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故 D项错误；与25 mL 0.1 molL-1 盐酸反应后中为 NaHCO3口 NaCl溶液，中为CH3COOH NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故 C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH 变化。7. 下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸;实验室盛

38、放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;在NH4C1或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸镂，土壤酸性增强。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部答案 D解析 题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3沉淀。Na2CO3Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞， 避免瓶塞和瓶口粘连在一起。 NH4C、l AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，

39、放出H2，从而产生气泡。硫酸镂水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8. 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，第 44 页原因是 KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是原因是碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是原因是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是原因是氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是盐酸与硫酸各1 molL-1 的混合酸10 mL， 加热浓缩至1 mL，最后的溶液为 ，原因是答案K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO和KO欣应后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2O尽管 A13+水解，但由于 H2SO物难挥发 性酸，最后仍然为结晶水合物。 BaCO3 Ba2(H

40、CO3)2=BaCO3+CO2+H2O Na2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Al(OH)3 加热，使HCl 挥发，促进水解进行到底H2SO4容液HCl挥发只乘馀H2SO4练综合拓展9.25 C时0.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的 pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+) 减小，因此溶液的 pH 增大。(1) 为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向 0.1molL-1 的醋酸溶液中

41、加入少量下列物质中的 ( 填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4液呈中性)。A.固体 CH3COOK 咽体 CH3COONH4C. 气体 NH3 D. 固体 NaHCO3(2) 若(填甲或乙 )的解释正确， (1) 中所测溶液的 pH应 ( 填增大、减小或不变) 。(3)CH3COON籀液中各离子的浓度大小顺序为答案 (1)B (2) 乙 增大(3)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO®不显碱性的盐，如 CH3COONH40容液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的 pH 变化无影响; 但

42、CH3COONH4离产生的 CH3COQ-可使醋酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO- +H+移动，c(H+)减小，pH 增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COOK解显碱性，c(OH-)c(H+),且 c(Na+)c(CH3COO-),又因为 CH3COO-水解程度很微弱，因此有c(CH3COO-)c(OH-) ，故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 。10.10 C时，在烧杯中加入 0.1 molL-1的NaHCO溶液400 mL加热，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度 ( ) 10 20 30 50 70pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4(1)

43、甲同学认为，该溶液 pH升高的原因是HCO-3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。(2)乙同学认为：溶液 pH升高的原因是NaHCO3g热分解生成了 Na2CO3并推断水解程度 Na2CO3 慎大于或小于)NaHCO3;(3) 丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 后再测定溶液的 pH， 若 pH8.3( 填、或=) ，说明甲同学正确 ; 若 pH8.3( 填、或 =) ，说明乙同学正确。(4) 丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO籀液，发现试管 A中产生沉淀，说明 ( 填甲或乙 ) 同学推测正确。答案

44、(1)HCO-3+H2O H2CO3+OH-(2) 大于 (3)=(4) 乙解析(1)HCO-3水解的离子方程式为 HCO-3+H2O H2CO3+OH- 乙同学根据NaHCO炎热易分解的性质，认为受热时 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H20这样溶质成为 Na2CO3 而 pH增大，也说明Na2CO3勺水解程度大于 NaHCO的水解程度。(3) 若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至 10 时， pH应为 8.3; 若乙同学的观点正确，则当温度降回到 10 时，pH 应大于 8.3 。 根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO在加热煮沸时分解生成了 Na2CO3 C02和水，证明乙同学观

45、点正确。第 3 课时 溶液中离子浓度大小比较 目标要求 1. 比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2. 判断溶液的导电能力和电解质的强弱。 3. 判断溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1. 多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3勺溶液中，c(H+)c(HCO-3)c(CO2-3) 。2. 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3t液中，c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)。3. 多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO-3以水解为主，NaHCO箝液中 c(Na+)c(HCO-3)c(OH-)而HSO-

46、3以电离为主，NaHSO籀液中c(Na+)c(HSO-3)c(H+)c(OH-)。4. 不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO，4c(NH+4) 由大到小的顺序是cb。5. 混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1) 分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4C1与NH3H2酶合溶液，c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(2) 分子的电离小于相应离子的水解例如：在 0.1 molL-1 的NaC解口 0.1 molL

47、-1 的HCN容液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。6. 利用守恒规律知识点一 单一溶液中离子浓度大小比较1 .在0.1 molL-1 的Na2CO3t液中，下列关系正确的是 ()A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO-3)c(H2CO3)D.c(Na+)答案 C解析在Na2CO3容液中存在如下水解反应：CO2-3+H2OHCO-3+OH- HCO-3+H2O H2CO3+OH-S第一级水解程度远大 于第二级，故A、 B 错误 ; 溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c

48、(H2CO3),故 D项错误。2 .奥酸式盐NaHY勺水?§液c(OH-)c(H+),下列叙述正确的是 ()A.H2Y的电离方程式： H2Y 2H+Y2-B.HY-的水解方程式：HY-+H2O H3O+Y2-C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)答案 C解析H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的； 依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY-以水解为主，HY-+H2OH2Y+OH-B项不正确；溶液中存在：NaHY=Na+HY- HY-+H2O

49、 H2Y+OH-则 c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)c(H+), C项正确；D项，根据HY-的水解程度大于其电离程度，离子浓 度大小有： c(Na+)c(HY-)c(H2Y)c(Y2-)。知识点二 混合溶液中离子浓度大小比较3. 把 0.02 molL-1 CH3COOH 溶液和 0.01 molL-1 NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1答案

50、A解析 溶液混合后，二者反应，但CH3COOH量，故为CH3COONa和CH3COOH混合体系。CH3COOH电离和CH3COO-J水解相互抑制，但以 CH3COOH离为主，溶液显酸性，即c(H+)c(OH-) ，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，则有c(CH3COO-)c(Na+), A 正确;CH3COOK离程度大于 CH3COO-水解程度， B 不正确 ; 对于 C 项：由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 的电荷守恒和2c(Na+尸c(CH3COO-)+c(CH3COOH的物料守恒，联立两式可得： 2c(H+)=c

51、(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) ，所以C 错 ;D 项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的 2 倍，则 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1 , D错误。4.0.02 molL-1 的 HCN容液与 0.02 molL-1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN-)A.c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 molL-1C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)c(HCN)答案 C解析 根据电荷守恒定律有： c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+

52、c(OH-)，因为 c(Na+)c(CN-) ，所以 c(H+)根据 CN-tl料守恒有 c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1 。因为 c(H+)5 .MOH强碱溶液和等体积、 等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)答案 C解析MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应， 生成强碱弱酸盐MA： MOH+HA=MA+H，2OMA中弱酸*M离子A-发生

53、水解：A-+H2O HA+OH -导致溶液显碱性，则有c(OH-) 据溶液中电荷守恒关系有c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，从而推知 c(M+)c(A-) 。知识点三 离子共存6 . 向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2， 则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是 ()A.Na+、 Ca2+、 Cl- 、 NO-3B.Fe3+ 、 K+、 Cl- 、 HCO-3C.Cu2+、 Na+、 Cl- 、 SO2-4D.K+、 Na+、 Cl- 、 SO2-4答案 D解析 向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2,说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO-3大量共存，则H+和NO-3形

54、成的HNO列以被铁还原成 NOx无H2放由；B项中的 两种离子Fe3+、HCO-3可发生双水解反应而不能在溶液中大 量共存且Fe3+的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2+I勺溶液 为蓝色。综上所述，答案为D。7 . 下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ()A.NH+4、 NO-3、 Al3+ 、 Cl-8 .Na+、 SiO2-3 、 NO-3、 Fe3+C.Na+、 MnO-4、 K+、 SO2-4D.Na+、 HCO-3、 SO2-4、 Al3+答案 A练基础落实1. 用 0.10 molL-1 的盐酸滴定0.10 molL-1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH+4)c(Cl-)， c(OH-)c(H+)B.c(NH+4)=c(Cl-)， c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH+4) ， c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH+4) ， c(H+)c(OH-)答案 C解