2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案

1、20192020 学年第一学期高三年级 10 月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修 1、必修 2、选修 4。2.试卷结构：分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)；试卷分值：100 分，考试时间：90 分钟。3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56第 I 卷(选择题共 54 分)本卷共 18 小题，每小题 3

2、0;分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是选项ABCD事实单晶硅用于制造光导纤维用乙醇洗去织物上的油污利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体解释单晶硅可使光发生全反射乙醇能与油污发生取代反应铝置换出铁，吸收能量使铁凝固Al3与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气NH3 ¾O¾/催¾化¾D¾  NO ¾O¾和¾2O

3、90;  HNO3®®浓HCl ¾MnO¾热® Cl2 ¾石¾灰¾® 漂白粉¾ 2加¾MgCl2(aq) ¾¾热¾ 无水MgCl2 ¾¾¾ Mg®电解®饱和NaCl(aq) ¾¾3¾¾® NaHCO3 ¾

4、90;热¾ Na2CO3NH 和CO2®2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2、Na、NO3、KB.0.1 mol/L FeCl2溶液：K、Mg2、SO42一、MnO4一C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2、NH4、BrD.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、K3.下列物质的制备与工业生产相符的是剂H22乳加加1铝土矿 ¾¾¾¾® NaAlO2溶液 

5、¾¾¾2¾ Al(OH)3 ¾¾烧¾  Al2O3 ¾¾¾ AlNaOH 溶液                      足量CO ®®电解®灼A.B.C.D.4.用&#

6、160;NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为 NAB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有 0.1 mol HD.将 0.1 mol CO2 溶于适量水，溶液中 CO32、HCO3、H2CO3 粒子总数小于 0.1NA5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu&#

7、160;比 235U 原子核内多 4 个中子B.肼(N2H4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4NaHSO4D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入 N2、O2 和 NOB.恒容，充入 HeC.恒压，充入 HeD.恒压，充入 N27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是通电A.用铁电极电解饱和食盐

8、水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe32I2Fe2I2C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO2D.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的溴水褪色气体通入

9、溴水中B将湿润的KI淀粉试纸置于集满红棕色气体 试纸变蓝的集气瓶口C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加 出现沉淀入足量浓AgNO3溶液D 将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中出现沉淀石蜡油催化裂解生成不饱和烃该气体为Br2沉淀只有AgBrKa2(H2CO3)>Ka(HClO)10.已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeOC.Be(OH) 

10、;2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如D下反应：Cu2S2Cu2O = 6CuSO2下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B.Sb是第四周期

11、第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是3A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色B.该有机物能发生加成反应C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面D.l mol 该有机物与足量 Na 反应产生 2 g H214.MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(MCa、Mg)：下列说法正确的是A.1(CaCO3H1

12、(MgCO3)>0B.2(MgCO3)>2(CaCO3)>0C.1(CaCO3H1(MgCO3H3(CaO)3(MgO)D.对于 MgCO3 和 CaCO，HH2H315.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是A.两种方法都是将电能转化为化学能B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的 NOx 气体C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有 3H2O6eO36HD.电解纯水时，H由电极 b 流

13、向电极 a16.2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，4其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A.X 与 Y 形成的化合物沸点高于 Y 同族元素与 X 形成的化合物B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强C.Y 气态氢化物的稳定性比 Z 的强D.在该盐中，存在极性共

14、价键和非极性共价键17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子 (Hg2、Cu2等)、SO42。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺下列说法不正确的是A.该方案用石灰乳仅用来调节 pH 使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀B.加入 Na2S 可以将进入沉降箱的 Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀C.加入 FeClSO4 是利用 Fe3易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物18.用 0.1000 mol/L NaOH

15、 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 H3A 溶液的滴定曲线如图所示。己知 H3A 的 pKa1pKa3 分别为 2、7 和 12(pKalgKa)下列说法正确的是5A.滴定前溶液 pH 值约为 3B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂C.到达第二个计量点时，溶液中存在 c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)D.到达第三个计量点时，微热溶液，c(A3)/c(H2A)会增大第&#

16、160;II 卷(非选择题共 46 分)19.(10 分)X、Y、Z、W、R、Q 是原子序数依次增大的前 20 号元素。X2 是通常状况下密度最小的气体；Z 与 R 同主族，R 的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W 最外层电子数之和是 Z 的 2 倍，W 有 W2、W3 两种常见单质；含 Q 的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：(1)X、W、R、Q 原子半径由大到

17、小的顺序是(写元素符号)；请写出 Z 在周期表中的位置。(2)由上述元素组成的物质 YW(ZX2)2 是一种中性肥料，请写出它的电子式。(3)请设计实验比较 Z 与 R 元素的非金属性强弱。(4)X、Y 形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是。(写化学式)(5)R 的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式。(6)Y 的最高价氧化物与 Q 的最高价氧化物的水化物按物质的量之比 1：2

18、 反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序。20.(10 分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。查到如下信息：摩尔盐可由 FeSO4 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气6中能逐渐被氧化；1000C 开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体，加热，实验过程中最好采用加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，

19、晶体过滤后用洗涤。(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取 a g 该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用 0.1000mol/L酸性 KMnO4 溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 KMNO4 溶液 20.00 ml，则该产品的纯度为。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为。(可选部分仪器，填装置的字母序号)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，

20、而不含 FeO或 Fe3O4。(5)探究分解产物中的硫氧化物，按 ADBF 的顺序连接装置，进行实验。D 装置中试剂的作用是。实验过程中，仅 B 中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有 N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式。21.(13 分)硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂 (主要含 Ni 及少量的 Al、Al2O3、Fe 和其它不溶于酸、碱的杂质 )为原料生产Ni

21、SO4·7H2O 晶体的两种工艺流程如下：7流程一：流程二：已知：部分金属氢氧化物的 Ksp 近似值如下表所示：化学式Ksp近似值Fe(OH)21017Fe(OH)31039Al(OH)31034Ni(OH)21015回答下列问题：(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是。(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为、。(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是；第二步，调节溶液的pH。(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是、过滤、洗涤、干燥，即得产物。(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2完全沉淀时的pH值。22.(13分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。(1)t时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能  逆反应活化能t时平衡常数N2(g)O2(g)2NO(g