第四节难溶的电解质的溶解平衡（学案）

1、第四节 难溶的电解质的溶解平衡(第1课时)黄陂一中盘龙校区 彭俊波【学习目标】知识与技能：1.掌握难溶电解质的溶解平衡。2.运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 3.通过学生自己动手实验，提高学生自主学习，探究性学习的综合能力。过程与方法：1.通过学生收集资料阅读查找，学习难溶的电解质在水中的溶解平衡。2.引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：1.在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。【课前准备】知识点1：什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质

2、的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。知识点2：溶解性与溶解度(1)溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶解性是物质的物理性质。 溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。(2)固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂状态：饱和状态 单位：克(3)任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关

3、系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g【讨论】(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸会有什么现象？如何解释该现象？措施： 现象: 一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？1、问题讨论(1)当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？ (2)有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？ (3)难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 2、难溶电解质

4、的溶解平衡(1)生成沉淀的离子反应能发生的原因： 注：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时,沉淀达到完全。(2)AgCl溶解平衡的建立(3)溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质 的速率等于 的速率，溶液中 保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)注意：与电离方程式区分，难容电解质溶解表达式： (4)溶解平衡的特征： (5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.浓度： b.温度： 【例1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3、(1)溶度积

5、(Ksp)： MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) (2)表达式：Ksp (3)溶度积规则：Qc 当: Qc > Ksp Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 【例2】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知KspCaCO3=4.96×109(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L的CaCl2和Na2CO3；(2)改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L呢？ 【例3】试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量【课堂练习】1.下列说法中正确的是( )A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(O