高一化学物质的量浓度知识点+测试题带答案

1、必修1知识：物质的量&物质量 的浓度&气体摩尔体积二 物质的量浓度及溶液的配制知识点1. 符号为单位为其数学表达式为.2. 一定物质的量浓度溶液的配制1 所需仪器： 量筒、容量瓶、 烧杯、玻璃棒、.容量瓶上标有、和 种标记； 实验室常用的规格有 100mL、和1000mL在使用前要检查其 不能用来配制 或 的溶液，也不能作反响器或用来 容液2 配制步骤：计算f严严 转移f 振荡f-装瓶贴签1、CBmol/L-1 CBnBVb2、 1托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线无分刻度500750是否漏液强酸性强碱性长期储存溶液2称量溶解冷却洗涤定容摇匀一、选择题1 以下溶液中，跟LNaC

2、I溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. LMgC2溶液B. LAICI3溶液C. 50mL1mol/LNaCI溶液D. LHCl溶液【答案】D2. 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL再取出5mL这5mL溶液的物质的量浓度为A. LB. LC. LD. L【答案】B【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为 c,贝U: 10mLK 5mol/L=200mLXc解得c=L.由于溶液是均匀的，所以取出的 5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 L;应选Bo3. 以下溶液中物质的量浓度肯定为 1mol/L的是A. 将40gNaOHS体溶解于1L水中B. 将氯化氢气体溶于水配成1L溶液C. 将1L10

3、mol/L浓盐酸与10L水混合D. 10gNaO固体溶解在水中配成 250mLL容液【答案】D【解析】A. 40g?NaOH勺物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是 1L,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.氯化氢气体的物质的量不一定等于 1mol，因 此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C混合溶液的体积不等于10L,根据稀释定律可 知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D. 10g?NaOH勺物质的量为，溶液的体积为，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；应选Do4 .以下溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol/L的

4、是A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 将80gSO溶于水并配成1L的溶液C. 将L的NaNO容液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 含为2mol的&SO溶液【答案】B5.某种气体的摩尔质量为 M?g?moT，将标况下的该气体 V?L溶解在1000g水中，该气体不 与水反响，所得溶液密度为p ?g?cm3，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度为?mol?L-1V 1即即1000pVA.22 A b. (Jnv-22400) C22400D.【答案】D【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：V十mol=V/:，其质量为：V/ x Mg/mol=VM，那么溶液的质量为：100

5、0+VM/g,形成溶液的体积为：1000+VM/g-1000 p g/L=22400+VM/22400 p L,故所得溶液的物质的量浓度为：萨 J皿mol/L，应选Db6 .用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度 是按标准状况下计算A. ?L-1B. 1mol?L-1C. ?L-1D.不能确定【答案】A匹【解析】设烧瓶的容积为 VL,那么氨气的物质的量为：-，反响后溶液的体积为VL, 烧a 04 场瓶内的氨水的物质的量浓度为： 迈=L，应选Ao7. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子Na表示阿伏加德罗常数的值，同时含有M个金属离子.那么该硫酸盐的

6、物质的量浓度为-1 -1 -1 -1A. 2mol?L B. ?L C. 5mol?L D. ?mol?L【答案】B【解析】个硫酸根离子的物质的量为，Nx个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化 合价为x，根据电荷守恒可知，x=x 2=3,故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2SO43,根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为，所以该硫酸盐的物质的量浓度为十=L,应选Bo8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C. 容量瓶未枯燥D. 定容时俯视液面【答案】A9. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，

7、以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新到达刻度线A B.C.D.【答案】C【解析】溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，那么浓度 偏低，故选；假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来参加的， 对浓度无影响， 故不选； 定容时， 仰视容量瓶的刻度线， 那么溶液体积偏大， 那么浓度偏低，故选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新到达刻度线，那么导致 浓度偏

8、低，故选；应选Co10. 用98%勺浓H2SO密度为mL配制1mol?L-1的稀HSQIOOmL配制过程中可能用到以下仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头 滴管；玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的选项是 A.B.C.D.【答案】A二、非选择题 此题包括 2 小题，共 40 分11. 实验室需要LNaQH溶液450mL和 L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况答复 以下问题：1如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ； 填序号 ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 填仪器名称 ；2配制NaQH时，在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那

9、么所得溶液浓度L填“大于、“等于或“小于.3 根据计算得知，所需质量分数为98%密度为cm3的浓硫酸的体积为 mL计 算结果保存一位小数 .在实验中其他操作均正确，假设用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，那么 所得配得溶液浓度L填“大于、“等于或“小于 。【答案】1 A、C;烧杯和玻璃棒2小于3；大于【解析】 1配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 2假设定容时仰视刻度线，那么导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶 液浓度小于L；(3)质量分数为98%密度为cmi的浓硫酸的物质的量浓度c二对9S =(mol/L),设需要浓硫酸的体积为V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积 为V,贝U: VX L=500mlX L,解得V=;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据 c=,可知溶液的浓度偏高。12实验室用固体NaOH配置L的NaOH溶液500mL有以下仪器：a.烧杯容量瓶容量瓶d.玻璃棒e.托盘天平量筒(1) 配置时，必须使用的仪器有 (填字母序号)，还缺