2022年2022年高中化学重点实验总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高中化学教材常考试验总结化学试验在高考题的比重为越来越大,目前高考试验命题的特点有二：一为突出考查试验的基础学问和基本操作才能, 二为突出考查试验探究才能, 这一点在考试大纲中已有明确要求； 课本试验往往成为考查同学试验探究才能命题的载体； 因此, 课本试验的重要性就不言而喻了, 针对目前试验在教材中的分布比较分散, 同学又难以把握的现状, 我组织了组内老师进行了整理,现发给你们；一.配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100ml1.00mol/l的 naoh溶液为例：1.步骤：（ 1）运算（ 2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）

2、转移：待烧杯中溶 液冷却至室温后转移（ 5）洗涤（ 6）定容： 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞,上下 颠倒.摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称.浓度；.所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.（量筒）.100ml容量瓶.胶 头滴管.留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液；（另外使用温度和量程规格仍有滴定管.量筒）(2) 常见的容量瓶：50 ml.100ml.250ml.500ml.1000ml；如配制480ml与 240ml

3、溶液,应分别用 500ml 容量瓶和250ml 容量瓶； 写所用仪器时,容量瓶必需注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必需查漏；方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另0一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180 后塞紧,再倒立如不漏水,方可使用；（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 命题角度：一运算所需的固体和液体的量,二为仪器的缺失与挑选,三为试验误差分析；二. feoh 3 胶体的制备：1.步骤：向沸水中加入fecl 3 的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；操作要点：四步曲：先煮沸,加入饱和的fecl 3 溶液

4、,再煮沸至红褐色,停止加热精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+2.涉及的化学方程式：fe+3h2ofeoh 3（胶体） +3h强调之一为用等号,强调之二为标精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+明胶体而不为沉淀,强调之三为加热；3.命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三.焰色反应：1.步骤：洗烧蘸烧洗烧2 .该试验用铂丝或铁丝3 .焰色反应可以为单质,也可以为化合物,为物理性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载4 . na , k 的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 .某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有na ,可能有k6.命题角度：

5、试验操作步骤及na , k 的焰色四. feoh 2 的制备：1.试验现象：白色沉淀立刻转化灰绿色,最终变成红褐色沉淀；2+-2.化学方程式为：fe +2oh=feoh 24feoh 2+o2+2h2 o= 4feoh 33.留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需为新制的,naoh溶液必需煮沸,（2）滴定管须插入液以下,（ 2）往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）；有关实行措施的缘由1.步骤：在试管中加入3 5ml饱和 na2sio3 溶液,滴入1 2 滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止；2.现象：有透亮的硅酸凝胶形成3.化学方程

6、式：nasio3+2hcl= h 2sio 3+2nacl（强酸制弱酸）从而使酚酞试液呈红色；-2-1.cl 的检验：加入agno3 溶液,再加入稀硝酸,如生成不溶于稀hno3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除co3 干扰）,再滴加agno3 溶液,如有白色沉淀生成,就说明有cl存在2-2.so4 的检验：先加入盐酸,如有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入bacl 2 溶液,生成白色沉淀即可证明；如无沉淀,就在溶液中直接滴入bacl 2 溶液进行检验； 3.命题角度：检验方法.除杂.沉淀洗涤及相关纯度的运算七.氨气的试验室制法1.反应原理：2nh4cl+caoh 2cacl2+2nh3+2

7、h2o2.收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止空气对流）3.验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满4.干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5.装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气6.命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯独的试验,其位置不行估量；主要角度为：反应原理.收集.干燥及验满等,并以此基础进行性质探究试验；八.喷泉试验1.试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气（1： 7

8、00）,使烧瓶内压强快速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故 nh3.hcl . hbr.hi . so2 等气体均能溶于水形成喷泉；2.试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色）3.试验关键：氨气应布满烧瓶应干燥装置不得漏气4.试验拓展：co2 .h2 s.cl 2 等与水不能形成喷泉,但与naoh溶液可形成喷泉精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载九.铜与浓硫酸反应的试验1.试验原理：cu+2h2so4 浓cuso4+so2+2h2o2.现象：加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中

9、,溶液由黑色变成蓝色；3.缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成cuo, cuo与冲稀的硫酸反应生成了cuso4 溶液；【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于准时抽出,削减污染；4.命题角度：so2 的性质及产物的探究.“绿色化学”及尾气的处理等；十.铝热反应： 1.试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃；2.试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体；3.化学反应方程式：fe2o3+2al2fe+al 2 o34

10、.留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否就难以点燃；（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一为防止蒸发皿炸裂,二为防止熔融的液体溅出伤人；（4）试验装置不要距人太近,防止使人受伤；5.命题角度：试验操作步骤及化学方程式；十一.中和热试验（明白）：1.概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量+-留意：（ 1）酸.碱分别为强酸.强碱对应的方程式：h +oh=h2o h=-57.3kj/mol（ 2）数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号；2.中和热的测定留意事项：（1）为了削减误差,必需确保热

11、量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作运算依据+-（2）为了保证酸碱完全中和常采纳h或 oh稍稍过量的方法（3）试验如使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小1.原理： c 酸 v 酸=c 碱 v 碱十二.酸碱中和滴定试验（明白）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2.要求：精确测算的体积.精确判定滴定终点3.酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步为查漏滴定读数时,记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞.甲基橙作指示剂,不用石蕊试液；酸碱式滴定管不能混用,如酸. 具有氧化性的物质肯定用酸式 滴定管盛装

12、； 4.操作步骤（以0.1 moll-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏.洗涤.润洗精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载装液.赶气泡.调液面.注液（放入锥形瓶中）滴定： 眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5.命题角度：滴定管的结构.读数及中和滴定原理；十三.氯碱工业：1.试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2nacl+2h2o=2naoh+2h+cl 2 -2.应用：电解的离子方程式为2cl +2h2o=2oh+h2+cl 2,阴极产物为h2 和 naoh,+阴极被电解的h 为由水电

13、离产生的,故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性；如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区邻近溶液变红；阳极产物为氯气,将潮湿的ki 淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝；3.命题角度：两极上析出产物的判定.产物的性质及相关电解原理十四.电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同；电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极；用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀件的表面；mn+n+-（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属

14、离子的溶液作电镀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-液,阳极反应：m ne=m （进入溶液）,阴极反应+ ne=m（在镀件上沉积金属）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载十五.铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜） ：cu-2e2+-=cu.fe-2e2+-=fe阴极 纯铜 ：cu2+-+2e =cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2）问题的说明： 铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解；粗铜中含有zn.ni .fe. ag.au 等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性

15、次序表铜以前的金属杂质,如zn.ni .fe.等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原, 所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的 银.金等杂质,因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金.银等珍贵金属的原料）；（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六.卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应.消去反应）：1.试验步骤2.如为白色沉淀,卤原子为氯；如浅黄色沉淀,卤原子为溴；如黄色沉淀,卤原子为碘3.卤代烃为极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤

16、离子,而agno3 只能与x 产全 agx沉淀, 故必需使卤代烃中的x 转变为x ,再依据agx 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目 .4.加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可；5.用酸性kmno4 溶液验证消去反应产物乙烯时,要留意先通入水中除去乙醇,再通入酸性kmno4溶液中；也可用溴水直接检验（就不用先通入水中）；十七.乙烯的试验室制法：1.反应制取原理：c2h5ohch2=ch2+h2o2.液液加热型,与试验室制氯气制法相同；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3浓硫酸的作用：催化剂.脱水剂4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1

17、： 3向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入,边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要快速上升到170该试验中会产生副产物so2、 故检验乙烯时,肯定先用碱液除去so2 ,再通入kmno4 或溴水 5本反应可能发生的副反应：c2h5ohch2=ch2+h2oc 2h5 -oh+ ho-c2h5c2h5oc2h5+h2oc+2h2 so4 浓co2+2so2+ 2h 2o十八.乙酸乙酯的制备留意事项：1.先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液；2.低温加热当心匀称的进行,以防乙酸.乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3.导气管末端不要插入饱和na2co3 液体中,防液体倒吸；4.用饱和na2co3 溶液吸取主要优点

18、：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观看乙酸乙酯5.本反应的副反应：c2h5-oh+ ho-c2 h5c2h5-o-c 2 h5+h2oc+2h2so4 浓 co2+2so2+ 2h 2 o6.命题角度：加入药品次序.导管的位置.饱和na2co3 溶液的作用及考查运用化学平稳提高乙酸乙酯转化率的措施；十九.醛基的检验（以乙醛为例）：a：银镜反应1.银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2%的 agno3 溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入 2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液；反应方程式：agno3+nh3· h2o=ago

19、h+ nh4 no3agoh+2 nh3· h2o=agnh3 2oh+2h2o2.银镜试验留意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用,不行久置（ 3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净 3.做过银镜反应的试管用稀hno3 清洗1.cuoh2 悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 naoh溶液 2ml ,滴入 2%的 cuso4 溶液 4 6 滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液2.留意事项： （ 1）cuoh2 必需为新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（naoh要过量）二十.蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1.试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫

20、酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的naoh溶液使其呈弱碱性；2.留意事项：用稀硫酸作催化剂,而酯化反应就为用浓硫酸作催化剂和吸水剂；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制cuoh 2 悬浊液的反应；元素化合物“一网打尽”复习网络图为尽人皆知的一种学问表征方法,大多数师生在元素化合物的复习中都会采纳网络图法；但多数仅停留在如何运用网络图促进学问的结构化,提高学问的保持和提取的质量,其实,网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略,在复习教学中,假如能够合理构建学问网络,并引导同学实行以网络为中心对所学的学问

21、进行复习,能够起到“一网在胸,全章尽握”的教学成效；一.网络图的构建网络图的构建要解决这样几个问题,谁来构建,构建什么内容,用什么方法构建,什么的网络图最有效,这样几个问题；1.网络图应当有同学来构建；绘制一个完善的网络图,需要花费不少时间,不少老师和复习资料都为替同学先做好网络图,然后出现给同学,让同学明白其中的转变关系；这种做法虽然提高了效率,但成效要大大折扣；构建网络图的过程实际上为对学问的精加工过程,由同学自己来绘制学问网络图,本身就为一次学问的复习梳理和结构化的过程；同学第一要盘点所学的主要内容,区分主要内容和次要内容,其次要查找构建主线,使这些知识点之间的建立关系；这实际上要求同学

22、在更高的层次上.整体地懂得学问的结构关系,并进行组织.整合；同时,编制学问网络图,仍可以使学习者意识并发觉对不熟识的新学问的模糊懂得；2.网络图应当网那些核心学问不少老师或资料上的网络图,总为尽可能把本单元所学的学问能网的都网进去,甚至把其它单元能联系上的也都网进来,结果网络变得巨大纷杂,给人看了很“乱”很烦,同学很难能够将 这样的网络图坚固地记住,结果事与愿违,最终连核心学问都未能记住；好的网络图应当突出核心学问,及其核心学问点之间的关系,删去纷杂的枝节,各单元网络图之间,尤如电路中集成块之间,通过几根导线有序相连；3.网络图应当简洁精致；心理学讨论说明,简洁精致的网络结构能够能够节约记忆资

23、源,有利于精确的储存和提取,纷杂.粗糙的网络图随着时间的推移会逐步变得模糊；体会告知我们,规章.对称.完整的几何图形总为简单把握；因此,构建的学问网络图要尽可能的简洁.规章.完整；4.元素化合物学问网络的构建方法网络图构建的方法因学问特点.学习者的个性而不尽相同,一般来说,元素价态不多的元素及其化合物可以采纳封闭式的几何结构,多变价的元素及其化合物宜依据化合价由低到高的变化为主线；如下图所示；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载二.奇妙利用网络图复习元素化合物奇妙地运用元素化合物的网络图,不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化,同样也能复习它们的结构.制取及其应用； 现以氮及其化合物为例进行说明；如我们现在挑选第一个学问点nh 3 进行复习, 先在网络图中找到 nh 3 的节点,激活相关记忆,然后按结构物理性质化学性质制取用途为线索进行复习；1. nh 3 的结构氨分子为的电子式为,呈三角锥形；2.