上海市民办常青高级中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析

1、上海市民办常青高级中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）a滴入甲基橙显红色的溶液中： na、no3、i-、so42b水电离出的c(h) 1012mol/l中：k、alo2-、ch3coo-、sio32cc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cldc(f-) 0.1 mol/l的无色溶液中：fe3、nh4、no3、cu2+参考答案：b略2. 下列关于h2s分子的化学用语正确的

2、是：a           b            c         d参考答案：a略3. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是               

3、0;  （    ）       a56g铁粉在224l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03na       b标准状况下，56l一氧化氮和56l氧气混合后的分子总数为05 na       cco和n2为等电子体，224l的co气体与lmol n2所含的电子数相等       d14g乙烯和丙烯的混合物中，

4、含有共用电子对数目为3 na参考答案：d略4. (双选)对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d溶液中粒子浓度大小关系为：c（h+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（oh）参考答案：ac考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；b、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；c、依据电离平衡移动方向分析判断；d、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离

5、子浓度大于醋酸根离子浓度解答：解：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（ch3cooh）c（h+），盐酸中c（hcl）=c（h+），所以等体积、等ph的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的h2更多，故a正确；b、加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液ph小于4，故b错误；c、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液ph增大，故c正确；d、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（ch3cooh）c（h

6、+）c（ch3coo）c（oh），故d错误故选ac点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大5. 常温离子液体（ionic liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（c2h5）nh3no3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是a可用作电池的电解质   b水溶液呈碱性c是共价化合物        d结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：a【知识点】电解质与非电解质；

7、盐类水解的应用解析：a、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故a正确；b、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3在水溶液中电离产生c2h5 nh3+ no3-，c2h5 nh3+ 发生水解生成（c2h5nh3）oh和h+，水溶液呈酸性，故b错误；c、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为常温熔融盐，由是c2h5nh3+ 和no3-构成，属于离子化合物，故c错误；d、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为离子化合物，而硝酸乙酯（ch3ch20no2是共价化合物，这两种物质的

8、结构不同，所以性质也不同，故d错误； 故答案选a【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识. 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 mol·l1的nahco3溶液：k、al3+、no3、clb0.1 mol·l1fe(no3)3溶液：k、nh4、s2-、scnc能使甲基橙变红的溶液：ca2、na、clo、cld0.1 mol·l1的naalo2溶液：k、na、so42、co32参考答案：d略7. 向的硫酸中加入100ml18mol/l足量铜片，加热并充分反应下列有关说法正确的是（）a充分反应

9、后转移1.8mol电子bh2so4只作氧化剂c若不加热应生成h2d消耗的铜的质量一定少于57.6g参考答案： 考点：浓硫酸的性质.专题：氧族元素分析：n（h2so4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答解答：解：反应的方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（h2so4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，

10、质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选d点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键8. 若某装置中发生如下反应：cu+2h+=cu2+h2，关于该装置的有关说法不正确的是（  ）（a）该装置一定为原电池     （b）该装置一定为电解池（c）金属铜为电解池的阳极   （d）电解质溶液可能是硝酸溶液参考答案：a略9. 25时，kw  = 10×10-14；100时，kw  = 1.0×10-12。下列说法正确

11、的是  a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7  b25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph>7  c25时，02 mollnaoh溶液与02 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7  d25时，02 moll ba(oh)2溶液和02 moll hcl等体积混合，所得溶液的ph=7参考答案：b略10. 对于4时100ml水中溶解了224lhcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是(    ) a该溶液物质的量

12、浓度为10mollb所得的溶液的体积为225lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：略11. 下列说法正确的是 a.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水c.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源d.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：c汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食

13、品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。12. 下列因果关系叙述正确的是aso2具有漂白性，故可使酸性kmno4溶液褪色b浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色cna的金属性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制取mgdfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中fe也显+3价参考答案：b略13. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：i向5ml 0.05mol/l feci3溶液中加入5ml 0.05mol/l ki溶液（反应a），平衡后分为两等份向一份加入饱和kscn溶液，变红（反应b）；加入ccl4，振荡、

14、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入ccl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是a反应a为：2fe3+ 2i- 2fe2+i2b中，反应a进行的程度大于反应bc比较氧化性：中，i2>fe3+d比较水溶液中c(fe2+)：<参考答案：b本题主考查的是元素化合物知识及平衡移动的相关问题。中发生的反应是 2fe3+ + 2i - 2fe 2+ + i2 反应 a，所以 a 正确，在中加入 kscn 溶液，结合 fe3+ 形成 fe(scn)3 反应 b， fe3+ 浓度减小，使得中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳后下层显极浅紫色，说明反应 a 的程度小于反应 b，所以

15、 b 错误，在中反应a 的平衡逆向移动，说明中的氧化性 i2 >fe3+ ，所以 c 正确，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡逆向移动 fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 fe2+ 的浓度：<，所以 d 正确。14. 下列描述中，不符合生产实际的是    a电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极    b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极    c电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极  

16、60; d在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：c15. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）a电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极b与电源负极相连的是电解槽的阴极c在电解槽的阳极发生氧化反应d与电源正极相连的是电解槽的阴极参考答案：d考点：电解原理.专题：电化学专题分析：a、依据电解原理分析，电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动服饰氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极；b、与电源负极相连的电极为阴极；c、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；d、与电源正极相连的电极是电解池的阳极解答：解：a、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动

17、服饰氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极，故a正确；b、与电源负极相连的电极为阴极，故b正确；c、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，故c正确；d、与电源正极相连的是电解槽的阳极，故d错误；故选d点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极名称和电极判断是解题关键，掌握基础是解题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：       实验试剂：18mol/l浓硫酸，纯铜粉，2mol/

18、lnaoh溶液请根据实验回答问题： （1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行             操作。在该实验装置中的        （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被naoh溶液吸收的物质是：       （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 

19、60;                           。（3）在烧瓶中加入20ml浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：               &#

20、160;      。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中。     （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的bacl2溶液，再进行          、           、 &

21、#160;         后称量硫酸钡的质量为1398g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是             。参考答案：检验装置气密性   长导管b  so2     防倒吸 cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o  过滤、洗涤、干燥     12m

22、ol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某固态混合物中含有mgkno3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10、40、75时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）： 温度104075未溶固体261 g175 g82 g   通过计算回答：                 （1）m、n的值各为多少？   （2）75时所得溶液是否饱和？&#

23、160;  （3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?  参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200 （2分）（2）否（1分）（3）60（1分）   略18. (12分)某研究小组用黄铁矿(fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo2气体，再用水吸收该气体可得clo2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成clo2气体的纯度，且会影响clo2的吸收率，具体情况如图所示。（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黄铁矿中

24、的硫元素在酸性条件下可被clo氧化成so，请写出fes2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(clo2)的离子方程式：_。（3） 该小组拟以“m(clo2)/m(naclo3)”作为衡量clo2产率的指标。若取naclo3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 ml clo2溶液，取此溶液20 ml与37.00 ml 0.500 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2溶液充分反应后，过量的fe2再用0.050 0 mol·l1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液20.00 ml。反应原理为：4hclo25fe2=cl5fe32h2o14hc

25、r2o6fe2=2cr36fe37h2o试计算clo2的“产率”(写出计算过程)。参考答案： 略19. （12分）取25.0gcuso4·5h2o晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为a0mol           b0.1mol    

26、        c大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分） （1）可能（1分）      产物中有cuo(6g)，cuso4(4g)          （2分）          &

27、#160;                                                                  （2）c