北京延庆县黑汉岭中学2021年高一化学月考试卷含解析VIP

1、北京延庆县黑汉岭中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，可以说明金属a的活动性比金属b的活动性强的是（    ）    a在氧化还原反应中，a原子失去的电子比b原子失去的电子多        b原子半径：a<b    ca能与酸反应置换出h2，b不能与酸反应转换出h2     

2、;        d金属a的阳离子的氧化性强于金属b的阳离子参考答案：c略2. 下列电子式中正确的是（     ）参考答案：c略3. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明 a. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质    b. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉c. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖  d. 苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉参考答案：c4. “化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应m（g）n(g)q（g）达到平衡

3、时，下列说法正确的是()am、n、q三种物质的浓度一定相等        bm、n全部变成了qc反应混合物中各成分的百分组成不再变化   d反应已停止参考答案：c略5. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                      a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为

4、 nab常温常压下，1.06g na2co3溶于水形成的溶液中含有na+离子数为0.02 nac常温常压下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na 参考答案：b略6. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是a. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物c. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂d. 长石（kalsi3o8）用氧化物形式可表示为k2o·al2o3·6sio2参考答案：ba、硅是非金属元素，它的

5、单质是灰黑色有金属光泽的固体，a正确；b、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，b错误；c、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，c正确；d、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，kalsi3o8表示为1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，将系数转化为整数即得k2o·al2o3·6sio2，d正确。正确答案为b。点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示

6、，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写sio2，如果化合物中含有氢元素，最后写h2o，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的kalsi3o8先表示为1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，再将系数转化为整数即得k2o·al2o3·6sio2。7. 选用一种试剂即能把浓度均为1mol·l-1的na2so3、na2co3、na2so4、na2s、bacl2五种溶液加以区别，这种试剂是    a. cacl2溶液 

7、60;              b. agno3溶液    c. 稀hcl                    d. 稀h2so4参考答案：d8. 已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() a.x的

8、能量一定低于m的，y的能量一定低于n的 b.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 c.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 d.x和y的总能量一定低于m和n的总能量 参考答案：d略9. 下列说法正确的是()a在周期表中，元素的最高化合价=族序数=元素原子的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：d略10. 下列过程属于物理变化的是（   ）a、石油的分馏    b、石油的裂化&

9、#160;  c、煤的干馏   d、乙烯聚合参考答案：a略11. 有关如图装置的说法中正确的是（）a氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应b乙池中电极反应式为no3+4h+eno2+2h2oc当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gd当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12l o2，将使气体全部溶于水参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为cue=cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还

10、原生成二氧化氮，电极方程式为no3+2h+eno2+h2o，以此解答该题解答：解：a形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故a错误；b电荷不守恒，应为no3+2h+eno2+h2o，故b错误；c由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故c错误；d当铜棒质量减少6.4g时，n（cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由no3+2h+eno2+h2o可知，生成n（no2）=0.2mol，由4no2+o2+2h2o=4hno3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molo2，即1.12l，故d正确故选d点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，

11、侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理12. 一定温度下，反应n2（g）+o2（g）2no（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）a恒容充入n2b缩小体积使压强增大c恒容充入氦气d恒压充入氦气参考答案：c【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：a恒容，充入n2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故a不选；b缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故b不选；c恒容，充入he，各组分浓度不

12、变，速率不变，故c选；d恒压，充入he，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故d选故选c13. 用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是         （  ）      a烧杯                  b蒸发皿      

13、       c试管                  d坩埚参考答案：a略14. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（    ）a. c5h10            b.c2h6o     &#

14、160;      c.ch2cl2           d.c2h4cl2   参考答案：c略15. 下列溶液中浓度最大的是（）a10ml0.2mol/l的fecl3溶液   b10ml0.1mol/l的溶液c20ml0.1mol/l的溶液   d20ml0.1mol/l的溶液参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.    

15、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：                

16、;                     （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？        ，原因是             

17、                       （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：a为乙酸乙酯，e为乙醇）               试剂a是_，分离

18、方法是_，分离方法是_， 参考答案：（1）   防止暴沸          （2）    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡          （3）   否  、   该反应是可逆反应，反应不能进行到底         

19、; （4）   饱和碳酸钠溶液   、    分液   、    蒸馏   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有naoh和nahco3固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为ag。（1）写出可能发生的化学反应方程式：(2)设混和物中naoh为x mol（0x0.2，问x为何值时残留固体为何种物质，并计算a的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值残留固体（写分子式）a值 

20、;        参考答案：nahco3naohna2co3h2o  2nahco3na2co3co2h2o  （2）0x0.1  na2co3  10.6g；x0.1  na2co3  10.6g；0.1x0.2  naoh和na2co3    13.226xg18. 重水的组成为d2o，则    0.2mol重水中含中子                 个。    50g重水中含质子的物质的量为            摩。    100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为