北京北方交通大学附属中学 2020年高三化学联考试卷含解析

1、北京北方交通大学附属中学 2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镍氢电池（nimh）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + mniooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh6ni(oh)2 + no2。下列说法正确的是animh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + eni(oh)2 + ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电

2、极反应式：h2o + m + emh + oh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：a试题分析：镍氢电池中主要为koh作电解液充电时，阳极反应：ni（oh）2+oh-=niooh+h2o+e-、阴极反应：m+h2o+e-=mh+oh-，总反应：m+ni（oh）2=mh+niooh；放电时，正极：niooh+h2o+e-=ni（oh）2+oh-，负极：mh+oh-=m+h2o+e-，总反应：mh+niooh=m+ni（oh）2以上式中m为储氢合金，mh为吸附了氢原子的储氢合金。a、正极的电极反应式为：niooh+h2o+e-ni（oh）2+oh-，

3、故a正确； b、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以oh-离子从阴极向阳极，故b错误；c、h2o中的h得电子，不是被m还原，故c错误；d、不能用氨水做电解质溶液，因为niooh能和氨水发生反应，故d错误。考点：本题考查原电池和电解池原理。2. 将一定量co2通入含等物质的量koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（     ）a当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成b当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成c当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成d当溶液中氢氧化

4、钾转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：a略3. 下列离子方程式正确的是：a若将过量的cl2通入febr2溶液中，其离子方程式为：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4clb用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+fe2+ +h2sc在水玻璃溶液中通入过量co2：+2h2o+2co2h2sio3+d少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+ +2clo-caso3+2hclo参考答案：c略4. 在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是a.al3+，nh，so，cl    &#

5、160;                                                 &#

6、160;   b.k+，fe2+，cl，mnoc.rb+，na+，cl，no                                 d.na+，k+，clo，so参考答案：b略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是   a亚硫酸氢

7、铵溶液与等物质的量的naoh溶液混合：nh4+hso32ohso32nh32h2ob漂白粉溶液中通入适量的so2气体：ca2+2clo-+so2+h2o caso3+2hclocca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应： ca2+hco3-+oh-caco3+h2od.醋酸钠溶液显酸性:   ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh- 参考答案：c6. 多硫化钠na2sx()在结构上与na2o2， fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原成nacl，反应中na2sx与naclo的量之比为1：16，

8、则x值是a2               b3                c 4                 d 5参考答案：d略7. 水是国

9、家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（    ）   ach3oh    bso2    cpbcl2    dco2参考答案：d略8. 下列说法正确的是                        &

10、#160;      a1.4g 原子中含电子数为0.6 nab0.5 mol/l cucl2溶液中含有的cu2+数为0.5 na    c常温下，11.2 l的甲烷气体中含有的氢原子数为2nad标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19 na参考答案：a略9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是a.能耗大是该方法的一大缺点   

11、b.整个过程中，有2种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品参考答案：c略10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是                                &

12、#160;  （    ）        nh3no2hno3        cacl2caco3  cao        naalo2(aq)al（oh）3al2o3        mgo mgcl2(aq)无水mgcl2    

13、;    饱和nacl（aq）nahco3 na2co3      a                   b                    c  &#

14、160;             d参考答案：b略11. 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(  )a稀硫酸        b浓硫酸     c稀硝酸   d浓硝酸参考答案：d略12. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是    

15、60;                  (     )a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：x > y b由水溶液的酸性：hcl>h2s，可推断出元素的非金属性：cl>sc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csoh >ba(oh)2参考答案：b13. 实验室将i2溶于ki溶液中，配制浓度

16、较大的碘水，主要是因为发生了反应：         i2(aq)+i-(aq)       i3-(aq)，上述平衡体系中，i3-的物质的量浓度c(i3-)与温度t的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是              （    ）  &

17、#160;      a该反应的正反应是吸热反应         ba点与c点的化学反应速度         c在反应进行到d点时，         da点与b点相比， b点的大参考答案：a略14. 下列说法或表示法正确的是（  ）a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的

18、反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s+o2so2h=297.3 kj/mol参考答案：c考点：反应热和焓变  专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热的；b、有的放热反应也是需要加热的；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、根据热化学方程式的书写方法来回答解答：解：a、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量

19、的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故a错误；b、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故b错误；c、将含0.5molh2so4的稀硫酸即h+是1mol，与含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj，故c正确；d、1mols完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s（s）+o2（g）so2（g），h=297.3 kj/mol，故d错误故选c点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计a比较al2o3和al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热

20、熔化但不滴落b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d证明cl2没有漂白性，hclo有漂白性将cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 参考答案：b【详解】a、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，al2o3熔点一定高于al单质，选项a正确；b、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项b错误；c、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，n

21、a2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项c正确；d、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；cl2+h2o=hcl+hclo，选项d正确。答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中a、f分别为氯气和氨气的发生装置，d为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置f中烧瓶内的固体可选用      

22、60;         。a、氯化铝       b、生石灰    c、五氧化二磷    d、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需          l(保留一位小数)氯化氢溶于1l水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线

23、框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：b            ；c             ；e            。(4)装置d内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:  &#

24、160;   。写出装置d中反应的化学方程式                                  。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        &#

25、160;      。参考答案：（15分） (1)bd (2 分)  (2)11.9mol/l；352.7 (4分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分  3分） (4)naoh溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分) 8nh3+3cl2 = n2+6nh4cl  (2分)   3：2 (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（mol/l)naoh物质的

26、量浓度（mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph = 9c0.2ph = 70.20.1ph < 7请回答： (l）从组情况分析， ha是强酸还是弱酸                                     

27、;   (2）组情况表明，c          0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(a一）与c(na+）的大小关系是                             

28、;                    (3）从组实验结果分析，说明ha的电离程度        naa的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是            &#

29、160;             (4）组实验所得混合溶液中由水电离出的。c（oh）=             mol·l1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。c(na+）一c(a）=          mol·l1， c(oh）一c(ha) =                mol·l1参考答案：(l) ha是弱酸； (2）大于；c（a）c(na+） (3）大于；c(a）>