2021年江苏省扬州市第六高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2021年江苏省扬州市第六高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(    )a. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂b. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂c. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂d. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂参考答案：b2. 将一定量的na2co3与nahco3的混合物充分加热，可收集到标况下al的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bl的气体，

2、则na2co3物质的量分数为（）a.    b.     c.    d. 参考答案：a两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2nahco3na2co3h2oco2可知碳酸氢钠的物质的量是，根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是，则na2co3物质的量分数为，答案选a。3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（  ）cacl2 和na2s   co2 和cs2  na2o 和na2o2  hcl 和naoha.     b. &#

3、160;   c.     d. 参考答案：acacl2和na2s中都只有离子键，化学键类型完全相同；co2和cs2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；na2o中只有离子键，na2o2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；hcl中只有共价键，naoh中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选a。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（alcl3、becl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（nh4cl等铵盐除外）中只

4、含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。4. 下列变化过程中，只破坏共价键的是a. 干冰和i2 的升华    b. nacl颗粒被粉碎c. sio2晶体受热熔化    d. 从nh4hco3中闻到了刺激性气味参考答案：ca干冰和i2的升华只破坏分子间作用力，故a不选；bnacl颗粒粉碎未破坏化学键，故b不选；csio2晶体受热熔化，只破坏共价键，故c选；dnh4hco3分解产生nh3、h2o和co2，既破坏离子键，又破坏共价键，故d不选；故选c。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注

5、意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如alcl3中alcl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如nh4cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的

6、化合物是共价化合物。5.  a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a与b的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物稳定性为cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为aabcde           bcdabe           cbadce       &

7、#160;  decdba参考答案：c6. 短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）a. 原子半径的大小顺序: r(y)>r(z)>r(w)b. 元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c. 元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d. 只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：d由题推知：x为h（氢），y为n（氮），z为o（氧），w为na（钠）。d项只含x、y、z三种元素的化合物可以是共价化合物如：hn

8、o3，也可以是离子化合物如：nh4no3 ，d项正确。a项原子半径大小应该是：r(w)>r(y)>r(z)，错误。b项元素z、w 的简单离子分别为o2-和na+，电子层结构相同。c项，y、z的气态氢化物分别是nh3和h2o，稳定性h2o大于nh3 ，错误。7. c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成co2(g)及h2o(l)时，放出的热量依次为393.5kj、283.0kj、890.3kj、1 366.8kj。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（   ）a. cb. coc. ch4d. c2h5oh参考答案：c

9、试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(c)=" m/12" mol，n(co)=" m/28" mol ，n(ch4)=" m/16" mol ，n(c2h5oh)=" m/46" mol，完全燃烧时放出热量：c为m/12×393.5kj="32.8m" kj，co为m/28×283.0 kj="10.1m" kjch4为m/16×890.3 kj="55.6m" kj，c2h5oh为m/46×1366.8 kj=&

10、quot;29.7m" kj，故c正确。 8. 在常温常压下，向一个密闭容器中通入al no和bl o2会发生反应：2no+o2=2no2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(   ) aa ：b                         ba ：2b      

11、;   ca ：(a+2b)                    da ：2(a+b)参考答案：c略9. 含有元素硒（se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是a. 金属性比钾强b. 最高价氧化物的化学式是seo3c. 高价含氧酸的酸性：h2seo4h2so4d. 氢化物稳定性：h2seh2o参考答案：ba.硒是非金属，钾是活泼金

12、属，故a错误；b.se属于via族元素，主族元素最高价与其族序数相等，所以其最高价氧化物的化学式是seo3，故b正确；c.同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性se<s，元素的非金属性越强，其高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：h2seo4<h2so4，故c错误；d.非金属性se<o，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：h2se<h2o，故d错误。故选b。10. 人体正常血红蛋白中含有fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可以解毒。对上述事实分析正确的是a.维生素c是氧化剂 b.维生素c 将fe3+还原成fe2+c.

13、亚硝酸钠是还原剂d.亚硝酸钠被氧化.参考答案：b11. 下列实验操作中都正确的选项是                     （    ）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化a     

14、      b            c          d参考答案：a略12. 如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是a. 通常情况下，n2比no稳定b. “雷雨发庄稼”中涉及到n2(g)和o2(g)的反应c. 1mol n2(g)和1mol o2(g)反应吸收的能量为179.3kjd. no是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收

15、而除去参考答案：da. 氮气中键能很大，通常情况下，n2比no稳定，a正确；b. “雷雨发庄稼”中涉及到n2(g)和o2(g)的反应生成no，b正确；c. 1moln2(g)和1molo2(g)反应吸收的能量为946kj+497.3kj2×632kj179.3kj，c正确；d. no不是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，d错误，答案选d。13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否为大量分子或离子的集合体b分散质微粒直径的大小c是否能通过滤纸或有丁达尔现象d是否均一、稳定、透明参考答案：b考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、胶体和浊液这三

16、种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小解答：解；a、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故a不选；b、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故b选；c、溶液、胶体都能通过滤纸，故c不选；d、溶液、胶体是均一、稳定的，故d不选；故选b点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单14. 下列试剂的保存不正确的是a漂白粉必须密封保存                   

17、;                  b新制的氯水用棕色瓶广口瓶保存c液溴用一层水封盖再密封保存                         d金属钠可保存在煤油中参考答案：b略15. 下列用电子式表示的形成过程正确

18、的是（   ）a                 bc       d 参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a(此时a下端活塞关闭)中。(1)写出a中反应的化学方程式_；(2)实

19、验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；生成的有机物物位于溶液_层(填“上”或“下”)。(3)c中盛放ccl4的作用是_；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管d中加入agno3溶液，若产生_，则能证明；另一种验证的方法是向试管d滴加_，溶液变红色则能证明。参考答案：(1)    (2) 使过量的br2与naoh充分反应    2 oh+br2 br+bro+h2o   下    (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气&

20、#160;   (4)淡黄色沉淀    石蕊试液【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出h+和br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成agbr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是使过量的br2与 na

21、oh充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即br2+2naoh=nabr+nabro+h2o，离子反应为2oh-+br2br-+bro-+h2o，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的br2与naoh充分反应；2oh-+br2br-+bro-+h2o；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以c中盛放ccl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出h+和br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就

22、证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及hbr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4)，如果发生取代反应，则会生成溴化氢，溴化氢在水能够电离出h+和br-，因此题中就是检验h+和br-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有0.284kg质量分数为10%的na2so4溶液计算：（1）溶液中na2so4的物质的量（2）溶液中na+的物质的量（3）若将溶液稀释到2l，求溶液中na+的物质的量浓度参考答案：（1）na2so4的物质的量为0.2mol；（2）na+的物质的量为0.4mol；（3）溶液中na+的物质的量浓度0.2mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）