2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用含答案

1、Dla .W电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+Pb2+2H2S4=2PbS4+2H2,电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。充电：阴极，阳极:2、氢银电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2试写出放电时的电极反应式。放电：正极：负极：。充电：阴极，阳极：3、用LizCCh和NazCO3的熔融盐混和物作电解质，Co为负极燃气，空气和CCh的混和气为正极助燃气，制得在650°C下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 负极反应式：2C0 + 2CO32- -* 4CCh+4e-正极反应式：4、完成下列电解

2、的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaeI溶液（3）Fe做电解电解NaCI溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7. （2019北京高考26, 14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:（1）溶液A的溶质是：（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作S42- LC (Sod2 ) > c (Ca2+) J OPt等杂质，可用电解法制备高（4）电解所用的盐水需精制，去除Caz÷. Mgz÷. NH、 精致流程如下（淡盐水和溶液A來电解池）：Oi盐泥a除泥

3、沙外，还含有的物质是 过程I中将NHh转化为Nz的离子方程式是（ BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程I中除去的离子有 能力提升：1.金属银有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn. Cu.纯度的银，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2÷<Ni2÷<Cu2+）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：N2+÷2e -NiB.电解过程中，阳极质量的减 少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有CU和Pt 2.下列说法正确的是（）A. 铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B. 钢管

4、镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C. 钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe÷3如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚耿试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMIIO4 溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A. 滤纸上C点附近会变红色B. Cu电极质量减小，Pt电极质屋增大C. 烧杯中溶液的PH增大放电 充电IWEI扌SA h审4血黑D烧杯中SO2 -4向CU电极定向移动4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确 的是A. 燃料电池工作时

5、，正极反应为Ch + 2Hg+4e =40H-B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等5. 全锐液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3÷+O2÷+H2O充电放电Vo2- + 2H,+V2°下列说法正确的是A. 放电时正极反应为：V2+ + 2H- + e-=VOs+H2B. 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3亠C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D. 充电过

6、程中，H+由阴极区向阳极区迁移6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是装置现a、d处试纸变蓝；b处变红，局两个石墨电极附近有气泡象部褪色；C处无明显变化产生；D处有气泡产生；A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CU-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图C中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-Mno2干电池口放电腐蚀主耍是由MnO2的氧化作用引起的7用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A、a、b 处：-2222e=2HOHOH?C. C 处发生了反应：z2FeeFeTT?D

7、、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜8. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠Na2Sx(3V<5)分别作为两个电极的反应 物，固体AbO3陶瓷(可传导Na-)为电解质，其反应原理如下图所示。下列关于该电 池的叙述错误的是A. 放电时，电极B为正极B. 充电时内电路中Na-的移动方向为B到AC. 该电池的匸作适宜温度应该在Aho3的熔点和沸点之间Fe海水a ZnCU CU-Zn合金NM图b稀盐酸稀盐酸Pt Zn图C图 dZn MnOzNHaCI糊状物碳棒 第 3 贝 D.充电时阳极反应为：Sx2-2e- = XS9. .(I)Ag202是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为K

8、OH溶液，电池放电 时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式：(2) 如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320C左右，电池反应为2Na + XS=NazSx,正极的电极反应式为M(由NazO和AlzO3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3) 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为。 电池工作一段时间后电解质溶液的PH(填“增大”、“减小”或“不变”)。用烧碱吸收HS,吸收后的溶液加入到如右图所示的电解

9、池的阳极区进行电解，已知 (n-l)S + S2 =S2-n:电解后的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质。 电极A应该与直流电源的相连，电极反应式为。 若电解过程中转移了 2mol电子，则膜两侧电解液的质量差为g(电解前两侧质量相同)。10、锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂 (LICoO2).导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xL÷+xe-LX6o现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未 给出)。回答下列问题：(1) LiCoOz中,Co元素的化合价为 。(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

10、。(3) “酸浸” 一般在80 °C下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。(4) 写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程式。(5) 充放电过程中,发生LlCoO2与LII-XCo2之间的转化,写出放电时电池反应方程式。(6) 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。11、次磷酸(H3POz)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) HsP 02是一元中强酸，写出其电离方程式：(2) H3POi及NaHzPOz)均可将溶液中的银离子还

11、原为银单质，从而可用于化学镀银。 (H3FCh)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4： 1,则氧化产物为：(填化学式)第4页NaHPCh是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)(3) (H>PO2)的匸业制法是:将白磷(P0与氢氧化钞!溶液反应生成PH3气体和Ba(H2POz), 后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钦溶液反应的化学方程式：(4) (HPCh)也可以通过电解的方法制备。匸作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳 离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到HsPOd的原因 早期采用“三室

12、电渗析法”制备HsP2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 HPOd稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：O12、铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1) 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO?的酸性比CO2的酸性(填T虽”或“弱。(2) PbOz与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(3) Pbo2可由Pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NOs)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极

13、发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。(4) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品 失重4.0% (-×100%a样品起始质量点固体质量样品起始质量)的残留固体, 若a点固体表示为PbOjt或mPbO? nPbO,列式计算X值和m:n值1D2C3A4C5A6B7B8C13 AfD C6H6+6H+6e=CeHi2 64.3%14. (1)20: + 4H:O + 8e- = SOH- CH4 -Se- + IOOH- = COb2- + 7HzO (2)Hz 2NaCl+

14、2H2=电解 2NaOH+H: t +Ch t(3)3.45×104C 4L15. (1)12:1.20VX(IOOOg÷46gmol) X 12×96500Cmol÷lkg÷3.6× 10J( kW h)=8.39 kW?h?kg-i(2) 2.4480161)原电池 CHsOH-6e-÷8OH =CO: 3 + 6HzO(2)阳极 4AgNCh + 2H2O=电解 4Ag÷O: t +4HNOs(3)280 D 1 6(4)减小 增大17 (I)AgzOz + 2Z+4KOH + 2H2O=2K2Zn(OH)4

15、 + 2AgxS+2e-=S2-(或 2Na +xS+2e一=NaSJ 导电和隔离钠与硫 4. 5(3) CDa CM +IOOH -8e =C2-3÷7H2 减小正极S2-2e=S90gl7、+3(2)2A1+2OH.+6H2O2A1(OH)4.+3H2 t第 5 页(3)2LlCOO2+3H2SO4+H2O2L12SO4+2C0SO4+O2 t +4HzO,2H222H2O+O21有氯气生成,污染较大(4) COSO4+2NHiHCO3CoCO3 I +(NH4)2SO4+H2O÷CO2 t(5) LlIxCOO2+L1：IC6LiCoO2+6C(6) L从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3. LuSOj18、【答案】(1) BPO22POH+H(2) ®+lH3PO4正盐 弱碱性(3) 2P4+3Ba(OH)汁6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 t(4) 2H2-4e-=2 t +4H阳极室的H亠穿过阳膜