2021年湖南省益阳市新港中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021年湖南省益阳市新港中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是                          &

2、#160;           (   )a.增加c的量                                 b.将容器的体积缩小为一半c.保持体积

3、不变,充入氮气使体系的压强增大      d.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：ac略2. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是a  nh3    b  na2o2     c  fecl2    d  fecl3参考答案：c略3. 下列事实不能用电化学原理解释的是（     ）a可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀b常温条件

4、下，铝在空气中不易被腐蚀c镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀d用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率参考答案：ba地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故a不选；b铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故b选；c活动性znfesn，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故c不选；d锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故d不选；故选b。4. 将1molso2和1molo2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时so3物质的量

5、为0.3mol。此时若移走0.5molso2和0.5molo2，则反应达到新平衡时so3的物质的量是  （    ） a0.3mol             b0.15mol c小于0.15mol       d大于0.15mol且小于0.3mol参考答案：c略5. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的a.  酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡b.  强

6、酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物c.  任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物d.  很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质参考答案：b6. 常温时， ph=2的ch3cooh溶液； ph=2的hcl溶液； ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是a由水电离的c(h) ：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大c将、溶液混合后，若ph=7，则消耗溶液的体积：> d四种溶液均稀释100倍后，溶液的ph：> > > 参考答案：b试题分析：a.酸或碱均能抑制水的电离，由水电离的c(h)=1

7、0-12mol/l，a正确；等体积的 ph=2的ch3cooh溶液； ph=2的hcl溶液； ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液，醋酸和氨水溶液的浓度大，物质的量多，且等物质的量的醋酸和氨水与足量铝粉反应，生成的氢气物质的量比为13，故产生的氢气最多，b错误；c.若ph=2的hcl溶液和ph=12的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，故若ph=7则消耗的盐酸体积多，c正确；d.加水稀释，弱酸弱碱的ph变化程度小，故溶液的ph：> > > ，d正确，答案选b.考点：ph计算7. 关于下列各图的叙述错误的是 ()    图甲  

8、;                        表乙                          &#

9、160;  图丙 a.已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= - 483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化b常温下04 mol·l1 hb溶液和02 mol·l1naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b-）> c（na+）>c（h+）>c（oh-）c常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐渐减小，且hx的还原性逐渐减弱d

10、图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：c略8. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 (    )a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：c略9. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲在500 时，so2和o2各10 mol反应乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2起反应丙在450 时，8 mol so2和5 mol

11、 o2反应丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁      b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙      d丁、丙、乙、甲参考答案：c本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是o2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙甲。甲、丁相比，丁中so2、o2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选c。10

12、. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）  参考答案：d略11. 设c+co2=2co h0的反应速率为v1 ；n2+3h2=2nh3 h0的反应速率为v2。若升温，v1和v2的变化可能是： a、同时增大                b、同时减少    c、v1增大、v2减少         d、v

13、1减少、v2增大参考答案：a略12. 下列关于有机物的叙述正确的是a  有机物都是非电解质              b  熔点低的化合物都是有机物c  不含氢的化合物也可能是有机物    d  含有碳元素的化合物都是有机物参考答案：c13. 试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管   原来所装的气体可能是    &

14、#160;                                                  

15、                                  ano2                &

16、#160;        bnocnh3                         dn2参考答案：略14. 关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质， 但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事  （

17、60;      ）    苯不能使溴水褪色                 苯能与h2发生反应 溴苯没有同分异构体               邻二溴苯只有一种a    

18、;   b        c     d参考答案：c略15. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离a.  koh      b.  hno3     c. ccl4      d.  kclo3参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：ch3ch2oh+nabr+h2so4(浓

19、)  ch3ch2br+nahso4 +h2o。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向u形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10ml95乙醇、28ml浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为             。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。 

20、;(3)反应结束后，u形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将u形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取         (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的      (填序号)。ana2so3溶液         bh2o         cnaoh溶液 

21、        dccl4(4)要进一步制得纯净的c2h5br，可再用水洗，然后加入无水cacl2干燥，再进行       (填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后               (填序号)。加热   加入agno3溶液 

22、;  加入稀hno3酸化   加入naoh溶液   冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 l。请计算：(1)碳酸钙的质量；                       

23、0;                                          (2)生成的cacl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g 

24、  （2）0.5mol/l18. （14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：n2（g）3h2（g）2nh3（g）。已知加入1mol n2和3mol h2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol nh3见下表中编号（1）的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol nh3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时nh3的物质的量（mol）编号x（n2）y（h2）z（nh3）恒 压（1）130a（2）3 0 （3）  0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：                       。恒  容（4）130b（5）00 b（6） 2.25