2021年辽宁省朝阳市太平庄中学高二化学月考试题含解析

1、2021年辽宁省朝阳市太平庄中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去甲烷中混有的乙烯的试剂是()a水          bnaoh溶液       c酸性高锰酸钾溶液       d溴水 参考答案：d略2. 下列各式能真实表示物质分子组成的是（    ）

2、60;                                                 

3、60;                   acaf2    bccl4     csio2     dna2o2参考答案：b略3. 下列图示与对应的叙述相符的是   a图i表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图表示表示向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液产生沉

4、淀的物质的量（n）随氢ba(oh)2溶液体积（v）的变化c图表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大参考答案：c4. 1mol某烃能与2mol hcl完全加成，其产物最多能被8mol cl2完全取代，则原烃可能为(  )a乙炔                      b环丁烯 &

5、#160;          c1一丙炔         d1，3一丁二烯参考答案：d略5. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是

6、否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是a         b         c           d参考答案：d6. 下列说法正确的是               &

7、#160;                           (    )a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考

8、答案：d略7. 有机物x、y分子式不同，它们只含c、h、o元素中的两种或三种，若将x、y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。x、y可能是【    】a、c2h4、c2h4o         b、ch4、c2h4o2        c、ch2o、c3h6o2        d、c2h6、c6h6

9、60; 参考答案：b略8. 如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()a反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等参考答案：c解析：由题给图像可以看出，由平衡态到平衡态的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，b项正确，c项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，d项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率

10、相等，a项正确。9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（）anh4clbnh4hco3cnh4hso4d（nh4）2so4参考答案：c考点：盐类水解的应用  专题：盐类的水解专题分析：题中nh4cl和（nh4）2so4水解都呈酸性，nh4hco3水解呈碱性，nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强解答：解：nh4cl和（nh4）2so4对比，水解都呈酸性，（nh4）2so4ph较小；nh4hco3水解呈碱性，ph最大；nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离，溶液酸性最强，则ph最小，故选c点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因

11、素和平衡移动的问题，注意nh4hso4为酸式盐，hso4完全电离的特点10. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成co2和h2o都是恒量的是（    ）a.c2h2  c2h4                             &#

12、160;     b.c2h4  c3h6c.c3h8  c3h6                                       

13、60;             d.c6h6  c7h8参考答案：b11. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体naclkclalcl3sicl4单质b熔点/810776190682300沸点/14651418180572500asicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl中化学键的强度比kcl中的小参考答案：d【考点】分子晶体【分析】a根据sicl4的物理性质分析；b根据单质b的熔沸点分析；c由表中数据可知

14、alcl3的沸点比熔点低； d离子晶体的晶格能越大，化学键强度越高【解答】解：a由表中数据可知，sicl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故a正确；b单质b的熔沸点很高，所以单质b是原子晶体，故b正确；c由表中数据可知alcl3的沸点比熔点低，所以alcl3加热能升华，故c正确；dkcl、nacl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，因此nacl的晶格能较大，化学键强度较大，故d错误；故选d12. 用惰性电极电解v l aso4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x l气体(标准状况)，同时溶液的ph由原来的6

15、.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则a的相对原子质量的表示式为：    a                   bc                   d参考答案：a略13. 下列水解离子方程式正确的是

16、0;                                     (      )         

17、;                                   anh4h2onh3·h2oh     bhco3h2oh3o+co32cco322h2oh2co32oh  

18、0;  dfe33h2ofe(oh)33h参考答案：a略14. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于a. 复分解反应    b. 分解反应    c. 化合反应    d. 氧化还原反应参考答案：d试题分析：根据化学反应zn+h2so4=znso4+h2，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选d。15. 下列叙述正确的是（    ）a可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解能力b常温下，同浓度的na2s

19、与nahs溶液相比，nahs溶液的ph大c等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh4hso4溶液，后者的c（nh4+）大d能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，na+、s2-、br-、nh4+等离子可以大量共存参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。记录盛装0.1000 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用

20、标准的naoh溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                   。滴定至终点时，记录naoh溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/ml1234v（样品）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（消耗）15.8015.0015.0214.98.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/l.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_.a. 锥形瓶水洗后未干燥b. 碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗c. 滴定终点读数时俯视读数d.配制标准液的naoh固体中混有少量koh固体e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失  参考答案：.（1）检漏   0.70    （2）锥形瓶中溶液颜