山西省太原市万柏林区实验中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、山西省太原市万柏林区实验中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一个预先作好的“ice"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是  a记忆合金的形状变化属于化学变化  b合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小  c利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等  d镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原

2、子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的参考答案：cd略2. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（  ）a、         b、         c、        d、参考答案：c略3. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分a、b、c、d表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是a. c12+2oh-=cl-+

3、clo-+h2o    b. cu2+2oh-=cu(oh)2c. cu2+so42-+ba2+2oh-=baso4+cu(oh)2    d. oh-+hco3-=h2o+co32-参考答案：d试题分析：a氯气与naoh反应生成nacl、naclo、水，离子反应为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o，故a正确；bnaoh和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为cu2+2oh-cu(oh)2，故b正确；c硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为cu2+so42-+ba2+2oh-baso4+cu(oh)2，故c正

4、确；d氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生hco3-+ba2+oh-baco3+h2o，若碳酸氢钠足量，发生2hco3-+ba2+2oh-baco3+2h2o+co32-，故d错误；故选d。4. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明na2co3与nahco3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是（     ）a. 甲为na2co3，乙为nahco3b. 要证明nahco3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球c. 加热不久就能看到b烧杯中的澄清石灰水变浑浊d. 整个实验过程中a烧杯中澄清石灰水无明显

5、变化参考答案：a【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成na2co3、h2o、co2，na2co3稳定，受热不分解。在套管实验中，内管应该放nahco3，外管放na2co3，na2co3直接受热，nahco3间接受热。b中的石灰水变浑浊，证明nahco3能在比较低的温度下分解。a中的石灰水始终不变浑浊，证明碳酸钠很稳定，即使直接受热也没有分解，从而证明了nahco3不稳定而na2co3稳定。【详解】a.甲为nahco3，乙为na2co3，故a选；b.无水硫酸铜遇水变成蓝色的cuso4·5h2o，故b不选；c.nahco3不稳定，受热分解产生的co2进入b中，使石灰水变浑浊，故c不选；

6、d.na2co3稳定，受热不分解，所以a中的石灰水不会变浑浊，故d不选。故选a。 5. 将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol·l1浓hno3充分反应后，溶液中含a mol h，由此可知      a生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 l   b铜剩余c被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) mold反应后溶液中所含no3的物质的量为0.2 mol参考答案：c6. 二氧化硫体现还原性的反应是a. so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl    b. so2+2h2s2

7、h2o+3sc. so2+2naohna2so3+h2o    d. so2+na2co3na2so3+co2参考答案：a【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。【详解】a反应so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl中，s元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故a选；b反应so2+2h2s2h2o+3s中，二氧化硫中的s元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故b不选；c反应so2+2naohna2so3+h2o中，没有元素的化合价变化，则不属于氧

8、化还原反应，故c不选；d反应so2+na2co3na2so3+co2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故答案选a。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。7. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是a. nahco3=na+h+co32    b. (nh4)2so4= nh4+so42c. nh4cl = nh4+ + cl    d. ba(oh)2 = ba2+ + oh2参考答案：ca 错误，nahco3=na+hco3b错误，

9、(nh4)2so4= 2nh4+so42c 正确d 错误，ba(oh)2= ba2+ 2oh8. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b. 海水制盐的过程中只发生了化学变化c. 从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备nad. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：c分析：a钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；b海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2和na；d潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：a海水中的钾元素由化

10、合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，a错误；b海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，b错误；c钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2和na，c正确；d利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，d错误；答案选c。9. 同温同压下，某容器充满o2重116 g，若充满co2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为aa28          b

11、60         c32                      d4参考答案：a略10. 最外层有2个电子的主族元素x与最外层有7个电子的另一主族元素y化合，以下有关描述错误的是   ()  ax与y可形成xy2型离子化合物    b在xy2中x的原子

12、半径比y原子半径大 c在形成化合物xy2时，x元素被氧化而y元素被还原d生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：b略11. 下列基本实验操作正确的是（  ）a、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出b、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下c、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口d、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3参考答案：d略12. 有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（

13、60;    ）在标准状况下，每消耗5.6l ch4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：ch4+10oh8e=co32+7h2o通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液ph不断升高a              b              c  &

14、#160;       d 参考答案：a略13. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去nacl中少量的cacl2、na2so4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ana2co3、bacl2、hcl  bbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcl  dba(no3)2、na2co3、hcl参考答案：c14. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是a. 工业生产环氧乙

15、烷：b. 水煤气合成甲醇：co + 2h2催化剂ch3ohc. 制取硫酸铜：cu + 2h2so4(浓)加热cuso4 + so2+ 2h2od. 合成甲基丙烯酸甲酯：ch3cch + co + ch3oh pd ch2=c(ch3)cooch3参考答案：c【详解】a.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，a不符合题意；b.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，b不符合题意；c.反应物的原子没有完全转化为目标产物cuso4，因此不符合绿色化学要求，c符合题意；d.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，d不符合题意

16、；因此合理选项是c。 15. 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是                                          甲乙a某过程发生能量变化该过

17、程发生化学反应b两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同ca原子失去的电子比b原子的多a单质的还原性比b单质的强d某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知pdcl2能被一氧化碳还原得到黑色的pd请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，   接   ，   接   ，   接   。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加

18、稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是   （填字母）。a硝酸钠溶液       b四氯化碳        c苯         d稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到   时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是&

19、#160;  。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。装置pdcl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：   。装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 ml（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：   。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）abd；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中o2、h2o干扰实验；（4）.

20、2na+2co2na2co3+co；4na+3co22na2co3+c。 解：（1）探究钠与co2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的hcl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去hcl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）anano3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故a正确；bccl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从

21、而使盐酸与碳酸钙接触，故b正确；c苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故c错误；d稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故d正确；故答案为：abd；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让co2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中o2、h2o干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中o2、h2o干扰实验；（4）装置pdcl2溶液中观察到有黑色沉淀，pdcl2能被co还原得到黑色的pd，则黑

22、色沉淀为pd，钠与二氧化碳反应生成了co；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和co，反应为2na+2co2na2co3+co；故答案为：2na+2co2na2co3+co；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（na）0.02mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224ml（标准状况）co2气体，二氧化碳的物质的量为：n（co2）0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为c，则钠与二氧化碳反应

23、生成了碳酸钠和c，反应的化学方程式为：4na+3co22na2co3+c，故答案为：4na+3co22na2co3+c。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室里常用铜与稀硝酸制取no 气体，将一定量铜加入200ml 的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48l (stp) no，完成下列问题:（1）反应的离子方程式_。（2）稀硝酸的物质的量浓度为多少?    _（3）被还原的hno3的物质的量为多少?_参考答案：(1)3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o   

24、; (2) 4mol.l-1    (3)0.2mol解析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；正确答案：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o。（2）生成4.48l (stp) no，其物质的量为0.2 mol，因为硝酸全部反应完全，根据反应的关系：8hno3-2 no；消耗硝酸的量为0.8 mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.8/0.2=4mol.l-1正确答案：4mol.l-1。（3） 根据反应方程式：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o；8 mol硝酸全部反应，做氧化剂的硝酸有2mol，既被还原成了2no；该反应生成no0.2 mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.2 mol；正确答案：0.2mol。点睛：8hno3参加反应起的作用有二：作为酸的硝酸有6 mol，生成了3 mol cu(no3)2，氮元素的价态不变；作为氧化剂的硝酸有2 mol，被还原为2 mol no，氮元素的价态降低。18. （8分）有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg