山西省大同市浑源县大磁窑中学2019年高一化学月考试卷含解析

1、山西省大同市浑源县大磁窑中学2019年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2so2+o2   2so3下列判断正确的是a2 mol so2和足量的o2反应，必生成2 mol so3b平衡时so2、o2、so3的分子数之比为212c平衡时so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍d平衡时so2的浓度必为o2浓度的2倍参考答案：c2. 已知由agno3溶液和稍过量的ki溶液制得的agi胶体，该胶体跟fe（oh）3胶体相混合时，会析出agi和fe（oh）3的混合沉淀。由此可知

2、a. 该agi胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动    b. 该agi胶粒带正电荷c. 该agi胶体带负电荷                      d. 该agi胶体是电解质参考答案：a【分析】agi溶胶与fe(oh)3溶胶相混合时，析出agi和fe(oh)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明agi胶粒与fe(oh)3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质

3、，据此分析。【详解】agi溶胶与fe(oh)3溶胶相混合时，析出agi和fe(oh)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明agi胶粒与fe(oh)3胶粒带相反电荷，而fe(oh)3胶粒吸附正电荷，故agi胶粒吸附负电荷。a、agi胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以a选项是正确的；b、agi胶粒吸附负电荷，故b错误；c、agi胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故c错误；d、agi胶体是混合物，不是电解质，故d错误。所以a选项是正确的。3. 在一定温度下，把na2o和na2o2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入na2o和na2o2的物质的量的大小为 ()

4、a. n(na2o)n(na2o2)          b. n(na2o)n(na2o2)c. n(na2o)n(na2o2)          d无法确定参考答案：c4. 下列叙述中正确的是a含金属元素的离子，不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：a试题分析：a含金属元素的离子，不一定都是阳离子，利用偏铝

5、酸根离子，a正确；b在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，利用氢气在氧气中燃烧，b错误；c某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也可能被氧化，c错误；d金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原变为亚铁离子，d错误，答案选a。5. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/ml，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是：a蒸发b分液c过滤d蒸馏参考答案：d6. 有一无色混合气体可能是由hcl、no、no2、co2、nh3、h2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓h2so4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气

6、口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （    ）                                a原气体中一定含有nh3、co2、no   b原气体中

7、一定不含有hcl 、h2、no2      c原气体中可能含有hcl 、h2       d原气体中co2和no物质的量比为3:2参考答案：c7. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 (    ) cao + h2oca(oh)2          naoh + hclnacl + h2o 2h2o2h2+ o2      

8、      2co + o22co2a.     b.     c.     d. 参考答案：b分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：cao+h2oca(oh)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；naoh+hclnacl+h2o不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2h2o2h2+o2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2co+o22co2属于自发的氧化还原反应且该反应放热

9、，所以能设计成原电池；答案选b。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。8. 下列离子方程式正确的是a. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ca22hco2oh= caco3co2h2ob. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2oc. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：al3+ +3oh- = al(oh)3d.钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = 2

10、na+ + cu参考答案：a9. 键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：ch3ch2chchch2ch3 的键线式为： 、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（nbd）经过太阳光照转化成为四环烷（q）的反应为如右图所示，其中下图分别表示有机物原降冰片二烯（nbd）、四环烷（q）的键线式，以下叙述不正确的是（     ）anbd的能量比q的能量低    

11、      bnbd和q互为同分异构体 cnbd能发生加成反应而q不能      dnbd不能使酸性kmno4溶液褪色而q能参考答案：d略10. 下列说法中正确的是a. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物b. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油c. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应d. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：b分析：a项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；b项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；c项，塑

12、料的老化由于长链分子断裂成短链分子；d项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：a项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，a项错误；b项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，b项正确；c项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，c项错误；d项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液

13、，d项错误；答案选b。11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2  向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向naalo2溶液中通入过量的co2    向澄清石灰水中通入缓慢过量的co2a         b        c        d参考答案：c12.  农业

14、及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是(   )     a磷是生物的营养元素，不必除去  b含磷的污水是很好的肥料，不必处理     c含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去     d磷对人无毒害，除去与否无关紧要 参考答案：c略13. 在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强  升高温度  通入co2  增加碳

15、的量  降低压强a    b    c    d参考答案：a考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；升温，反应速率加快，故正确；通入co2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选a点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考

16、点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大14. 下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）a将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑b浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化c浓硫酸和na2so3反应制取so2时，浓硫酸表现出强氧化性d浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性参考答案：d【考点】浓硫酸的性质【分析】a、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；b、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；c、浓硫酸和na2so3反应制取so2时，不挥发性酸制挥发性酸；d、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性

17、【解答】解：a、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故a错误；b、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故b错误；c、浓硫酸和na2so3反应制取so2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故c错误；d、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故d正确；故选d15. 下列递变规律正确的是                    

18、;                      （   ）ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强    bhcl、hbr 、hi的稳定性依次增强c钠、镁、铝的还原性依次减弱         dn、o、f原子半径逐渐增大参考答案：c略二、实验

19、题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某学生用固体naoh配制0.26mol/l的naoh溶液500ml。根据其实验，填写下列空白：(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至o.2g处，然后向右盘中缓缓加naoh，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是                         

20、                                                 ； 

21、0;                                                  

22、60;                     。(2)配制溶液：把准确称得的naoh固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500ml容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是： 

23、                                                   

24、0;              。这一错误会使配制的naoh溶液的浓度                   ；(填偏低、偏高、无影响，下同)           

25、0;                                                 

26、0;   。这一错误会使配制的naoh溶液的浓度                   。参考答案： (1)左盘放砝码，右盘放重物是错误的。(1分)naoh直接放在托盘上是错误的(1分) (说明，若改正过来也给分) (2)烧杯，玻璃棒没洗涤(2分)。偏低(1分)试剂瓶没干燥(2分)。偏低(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在500l  0.2 mol·l1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：（1）产