2022年初三化学实验实验专题

1、优秀学习资料欢迎下载化学试验专题训练人和校区梁丽敏化学其次讲张静老师教学目标： 同学娴熟把握酸碱盐以及各物质之间的反应的规律教学重点： 分析题意教学难点： 找出解题突破口教学过程1、同学们用 na2co3 溶液和浓盐酸争论简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究；【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为： ；由此估计出废液中肯定有nacl，可能有 na2co3 或盐酸；【试验探究】(1) 确定废液中是否含有盐酸；挑选试剂：依据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质x 是酸碱指示剂中的 溶液；试验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观看到 ，确定废液中肯定没有盐酸；(

2、2) 确定废液中是否含有na2co3；某同学选用 测出废液的 ph 10，确定废液中肯定含有na2co3；3 处理废液，回收利用；欲从废液中得到纯洁的nacl，请完成如下试验方案设计；方案加入试剂分别方法方案评判适量 cano3 2 溶液过滤、蒸发结晶不行行，理由是 过量的 蒸发结晶可行2、20xx 年江苏泰州 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料；由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等；某课外爱好小组为了探究浓硫酸的某些特性 做了如下一些试验；请结合有关试验，按要求回答以下问题；(1) 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观看，字迹显

3、黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性；(2) 探究浓硫酸的吸水性；爱好小组把98%的硫酸 10 ml 和 63.3%的硫酸 用 10 ml 98%的硫酸与 10 ml 水配成 约 20 ml 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观看、记录、分析；依据室温环境下得到的试验数据绘成的曲线如下图：稀释浓硫酸时，应将 慢慢地注入盛有的烧杯中，并不断搅拌；由上图曲线你能得到的试验结论有哪些？ 写两点 ；3 探究浓硫酸能否使铁钝化 钝化是指在表面形成氧化膜爱护层，使内层金属不再发生变化 ；可选用的试验药品有相同铁片如干、浓硫

4、酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等；试验仪器任选； 爱好小组已经完成下表试验和，请你帮他们将试验报告补充完整；方案试验假设试验方案试验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中， 一段能发生钝化时间后取出， 再插入硫酸铜溶液中取两片相同的铁片， 一片放入浓硫酸中， 一段时间后取出， 与另一片同时放入硫酸铜溶液中无明显变化，假设成立 ，假设成立你认为方案与方案相比，方案的优点是请你选用供应的药品再设计一个试验，简述试验方案：某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发觉溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明3、20xx 年广西百色 化学小组同学对酸的性质很感爱好

5、，向老师提出了争论硝酸性质的建议；老师兴奋地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的试验探究；【试验设计】(1) 将石蕊溶液滴入稀硝酸中，估计石蕊溶液由紫色变为 色；(2) 将锌片投入稀硝酸中，估计将产生h2，其名称为 ；【试验验证】同学们按上述设计做了试验，却发觉石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡， 产生无色气体 a，在试管口气体 a 即变成红棕色且有刺激性气味的气体b；【提出问题】(1) 石蕊溶液变色后为何会褪色？(2) 上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此反常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了以下资料：1 硝酸可与 zn、cu 等多种

6、金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成h2；(2) 含氮元素的某些气态物质的物理性质；nh3n2nono2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1) 小明同学认为石蕊变色后又褪色的缘由是由于试管不洁净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 ；(2) 大家一样认同红棕色气体b 是 no2，但对于无色气体a 及变化的缘由有不同的看法：小丽同学认为 a 是 nh3，但遭到大家的一样反对，缘由是；小强同学认为 a 是 n2，也遭到大家的一样反对，缘由是； 经 讨 论 ， 最 终 大 家 获 得 了a 是 no 的 共 识 ； no 遇 氧 气

7、 变 成 no2 的 化 学 方 程 式 为 ：；【试验探究】小红同学对硝酸能与cu反应很感爱好，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发觉cu溶解，也显现上述zn 与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了no，并在老师的帮忙下，测出恰好反应的cu 和 hno3 的质量比 为8 21， 由 此 获 得 了cu与 稀 硝 酸 的 反 应 方 程 式 为 ：；【沟通与反思】根 据 探 究 结 果 ， 请 你 解 释 稀 盐 酸 跟 铜 不 反 应 而 稀 硝 酸 却 能 跟 铜 反 应 的 原 因 ：；4、2021. 北京市 （6 分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，试验方案如下：（ 1）步骤中气

8、球鼓起的缘由可能是；（ 2）步骤中的操作是，其目的是；（ 3）步骤中发生反应的化学方程式为；（ 4）本试验的结论是；5、小明在试验室做试验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.（ 1）假如他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应当选用哪种溶液？，为什么？（ 2）如想除去气体样品中的二氧化碳，他应当选用哪种溶液？为什么？6、小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了a、b、c三种方法（如图 10-33 所示），其中可行的是.小华同学用图d 所示方法也能达到鉴别的目的，就r 物质是.7、某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中的残余硫酸.（ 1）配制质量分数

9、为20%的氢氧化钠溶液 50g，需要固体氢氧化钠g和水ml.（ 2）洗涤肯定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g, 洗涤后溶液呈中性 . 求在这肯定量的石油产品里 h2so4 的质量 .8、（ 2021 金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠；某科学学习小组同学环绕工业烧碱样品纯度测定问题，绽开了争论与探究；【原理思路】利用na2co3 与稀 h2so4 反应产生 co2，通过 co2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而运算样品纯度；【试验方案】小科同学依据以上思路，设计了如图甲的试验方案（固定装置省略）；装置中，仪器 a 的名称；第

10、33 题图甲【沟通争论】小明认为图甲试验方案的设计有缺陷，如按该方案进行测定会导致难以防止的误差；你认为以下哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的co2 没有排出反应产生的 co2 未被完全吸取干燥管与空气直接相通【方案改进】为削减误差，使co2 质量的测定更精确，该小组同学依据以上争论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的试验方案（固定装置省略）；图乙 b 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应第 33 题图乙 yi试验前前通空气时a、b、 c 三个弹簧夹的掌握方法是_；【数据分析】如撤去图乙中的c 装置，就测得工业烧碱的纯度将；（填“

11、偏高”、“偏低”或“无影响”） ；拓展提高】已知na2co3 溶液与稀硫酸反应先生成nahco3，当 na2co3 全部转化为nahco3 后，生成的nahco3能连续与稀硫酸反应生成co2；现向样品中加肯定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到x 溶液；请分析推断反应后所得x 溶液的溶质，其全部的可能组成；9、013. 陕西省）（ 3 分）很多化学反应都相伴着明显的现象；但也有一些观看不到明显现象；请回答以下问题：（ 1 ） 向 fecl 3 溶 液 中 滴 加 naoh 溶 液 ， 出 现 的 明 显 现 象是；（ 2）co2 与 naoh溶液的反应无明显现象；为证明二者发生了反应，小红同学

12、设计了如右图所示的试验；向一盛满 co2 气体的锥形瓶中注入肯定量的naoh溶液， 快速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）；然后振荡锥形瓶，会观看到小气球逐步胀大，其主要缘由是；（ 3）盐酸与 naoh溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者的确发生了化学反应，在向naoh溶液中滴加盐酸前，应先向naoh溶液中滴入少许；14、（ 2021. 陕西省）（ 7 分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质试验后，很感爱好地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成；他们对反应后溶液中溶质的成分很奇怪，请你与他们 一起进行探究；【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？【猜想假

13、设】猜想 na2so4、na2co3猜想 na2so4、 na2co3、 naoh猜想 na2so4、h2so4、 na2co3猜想 na2so4、 h 2so4猜想 na2so4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）；【试验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发觉溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的；你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是；小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝；该反应的化学方程式是；【试验结论】依据上述试验探究，你认为猜想（填序号）是正确的；【拓展应用】工厂与试验室的酸性废水必需处理至中性再排放，这样做的意义是（

14、答一点即可）15、（ 2021. 大连市）（5 分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成；化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如下列图试验（试验开头前弹簧夹都处于关闭状态）资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2nahco3na2co3+h2o+co2 nh4hco3nh3 +h2o+co2；通常状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水；（ 1）是否需要将装置b 中的水换成澄清石灰水，说明理由；（ 2）假如没有装置 c，可能会对试验造成的影响是什么？（ 3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述试验操作及判定依据；16、（2021. 兰州市）（ 6

15、分）试验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示； 这瓶无色液体是什么呢 . 试验员老师告知大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种；（ 1）大家争论后一样认为不行能是蒸馏水，理由是；（ 2）为确定该液体成分，同学们连续进行了如下试验探究：试验操作试验现象试验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末；步骤二： 取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶 液；没有气泡产生；该液体不是过氧化氢溶液；该液体是稀硫酸；【反思沟通】（ 1）大家认为标签受损的缘由可能是；（ 2）假如该液体是过氧化氢溶液，就步骤一中产生的变化用化学方程式表示为；17、2021. 河南省 物质的性

16、质和用途是化学的重要争论内容；（ 1）浓硫酸具有吸水性，在试验室中常用它做剂；（ 2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原懂得释该现象；（ 3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；请估计喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）18、（ 10 分）（2021.长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发觉：碱溶液能使酚酞试液变红， na2co3溶液也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，是由于碱在水中解离出 oh，那么 na2co3 溶液中到底是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个试验，请你、小宁和小明一起探究并完成以下问题：（ 1） na2co

17、3 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”） ；（ 2）试验的目的是为了；（ 3）试验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为试验没必要做，你认为小明的理由是；2（ 4）试验滴入 na2co3 溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的cacl 2 溶液后， 震荡，红色逐步消逝，同时仍观看到生成了（提示： cacl2 溶液呈中性）由试验、得出结论：溶液中的co3以使酚酞试液变红；（ 5）小明同学在和老师沟通上述结论时，老师说：“其实na2co3 溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在 oh ”你认为 na2co3 溶液中存在 oh 的缘由是19、（ 2021.

18、荆州市）化学试验室需常常取用naoh溶液，当多次掀开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，如这种猜想通过试验验证是正确的，请完成以下各题：(1) naoh 溶液变质反应的化学方程式为；(2) 下面是小强同学设计的验证过程，请依据试验现象和你的懂得填写以下空白处：试验操作过程试验现象反应的化学方程式得出的结论 用试管取待测液少量，向2其 中 滴 加 稍 过 量 的溶液将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液；产生白色沉淀 baco3 溶液中含 co3溶液呈红色溶液中含 oh(3) 如将中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与中不同的试验现象，也可得出中相同的结论；写出一种符合条件的盐的化

19、学式，其反应的化学方程式为：；20、（ 2021. 莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破旧的溶液 m（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液；同学们对该试验进行了一系列的探究；探究一： m溶液中的溶质是什么？（ 1）【提出猜想】该组同学认为m溶液的溶质有两种可能：是，是 cacl2.【收集资料】 cacl2 水溶液呈中性；（ 2）【设计试验】同学们设计了如下方案并进行试验：试验操作试验现象试验结论取少量 m溶液于试管中， 向其中滴加猜想正确； 碳酸钠与其反应的化学方程式为探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：naoh和 na2co3 ；猜想

20、二：；猜想三： naoh（ 3）【试验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下试验：试验操作试验现象试验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的试验结论是否正确？，理由是；（ 4）【连续探究】设计试验方案确定滤液中溶质的组成；试验操作试验现象试验结论分别取少量滤液于a、b 两支试管中，a 中加入 cacl2 溶液， b 中加入溶液如 a 中产生白色沉淀， b中没有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立23221、（ 2021. 泸州市）某无色溶液中可能有na 、mg 、fe、cl、oh 、so4等离子中的一种或几种，经ph 试纸测定，该溶液的ph为 11；由此可知

21、，该溶液中肯定存在的阴离子有，肯定不存在的阳离子有；22、（2021. 佛山市）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的so2 是形成酸雨的主要污染物，so2 与水结合生成弱酸性亚硫酸（h2so3）；已知： h2so3 易分解生成水和 so2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成h2so4； h2so3 和 so2 都能使红色的品红溶液褪色；（ 1） 酸雨是 ph 小于的降雨；（ 2） 常用脱硫方法削减废气中的so2，以生石灰（ cao）为脱硫剂，高温下与废气中的so2 与 o2 化合生成 caso4，化学方程式为 （ 3） 试验室常用亚硫酸盐与hcl 或 h2so4 反应制备 so2， na

22、2so3 与盐酸反应的化学方程式 ；（ 4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（ph约为 3）中加入足量的 koh，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： 提出猜想 反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ 进行猜想 猜想 1：只有 k2so3猜想 2： 猜想 3：既有 k2so4，也有 k2so3 试验探究 限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤试验操作预期现象与结论1各取 2ml反应后的混合溶液分别加入a、b两只试管2向 a 试管中滴加足量的稀硫酸，立即滴入几滴红色品红溶液证明含有 k2so33向 b 试管中， 加入,的 再

23、加入足量先有白色沉淀，后有气体产生， 沉淀部分溶解，证明含有k2so4，就猜想 3 成立23、（ 2021. 泸州市）化学试验常相伴明显的试验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象；为了证明氢氧化钠与硫酸的确发生了化学反应，某同学进行了如下试验：（ 1）取 2mlnaoh溶液于试管中，滴入1 2 滴酚酞试剂，振荡；然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观看到的现象是；（ 2）上述试验现象证明：随着稀硫酸的滴入， 溶液碱性；这是由于；由此证明，上述试验过程的确发生了化学反应；24、（ 2021. 泸州市）甲同学为了区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组试验方案；（ 1）其中能达到试验目的的是（ 2）在 c组试验中发生的化学方程式为（ 3）试验终止后，甲同学将a、c