广东省肇庆市罗平中学2020年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省肇庆市罗平中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是    a. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁    b. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大    c. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性s>c    d. 取5ml 0.1 fecl3溶液，滴加0.1ki溶液56滴，再加入少量ksc

2、n溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：c略2. 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是afe(oh)2                       bfe3o4               cnaclo     &

3、#160;           dna2o参考答案：b略3. 分子式为c3h6cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种参考答案：b【详解】c3h6cl2可看成ch3ch2ch3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，c3h6cl2有四种同分异构体。答案选b。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和

4、对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。 4. 在某温度下，naoh的溶解度为20g，该温度下将80gnaoh投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/ml，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）a. 5.0 mol/l    b. 2.0 mol/l    c. 0.02mol/l    d. 7.5 mol/l参考答案：anaoh的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gnaoh，80gn

5、aoh投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/ml=220 ml=0.22l；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22l=5.0 mol/l，故a正确。5. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是a. cu + hno3（浓） cu(no3)2b. cu + hno3（稀） cu(no3)2c. cu cuo cu(no3)2d. cu + agno3 cu(no3)2参考答案：ccu + hno3（浓） cu(no3)2有污染性气体no2生成，故a

6、错误；cu + hno3（稀） cu(no3)2有污染性气体no生成，故b错误；cucuo cu(no3)2没有污染性气体生成，故c正确；cu + agno3 cu(no3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故d错误。6. 容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线a         b             c        

7、60;  d参考答案：a7. 配制100 ml 1.0 mol·l1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()a. 容量瓶使用前用1.0 mol·l1的碳酸钠溶液润洗b. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c. 仰视确定凹液面与刻度线相切d. 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长参考答案：a【分析】结合cn/v及不当操作来解答。【详解】a、容量瓶使用前用1.0 mol·l1的na2co3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，a正确；b、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，b错误；c、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液

8、体积增加，浓度偏低，c错误；d、用敞口容器称量na2co3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，d错误。答案选a。8. 下列指定反应的离子方程式正确的是a将铜丝插入稀硝酸中：cu+4h+ 2no3-=cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe=2fe2+c向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：nasio3+2h+=h2sio3+2na+参考答案：c9. “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是ana   

9、60;       bmg           cfe       dag参考答案：d略10. 短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述不正确的是（   ）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2中x的离子半径比y离子半径小d若x与y的原子序数相差6，则共价化

10、合物xy2可溶于强碱溶液参考答案：b略11. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a、氯、溴、碘     b、钠、镁、铝   c、烧碱、氢气     d、氯化钠       参考答案：d略12. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将

11、化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()a三处b四处    c五处  d六处参考答案：b略13. 下列实验操作中，错误的是（   ）a. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大参考答案：da项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将

12、剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；b项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；c项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；d项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的ccl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选d。点睛：解答本题的关键是熟记各实验操作的要点。如蒸发操作的记忆口诀为：皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松；液体少时停加热，

13、熄灯之后余热干。蒸馏操作的记忆口诀为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平；需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。萃取分液操作的记忆口诀为：两种溶剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒要分清。14. 下列离子方程式书写正确的是（）aalcl3溶液中加过量的氨水：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+b过氧化钠与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2c铁溶于稀硫酸：2fe+6h+=2fe3+3h2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32参考答案：a【分析】a氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；b过氧化钠不能拆开；c铁与稀

14、硫酸反应生成的是亚铁离子；d二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子【解答】解：aalcl3溶液中加过量的氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+，故a正确；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；c铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d向naalo2溶液中通入过量co2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故d错误

15、；故选a【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等15. 下列说法中肯定错误的是a. 某原子k层上只有一个电子b. 某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c. 某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：ba某原子k层上只有一个电子，为h原子，故a正确；bm电子层最多容纳18个电子，m层上电子数不可能为l层电子数的4倍，故b错误；c离子m层上和l层上的电子数均为k层的

16、4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如s2-、k+等，故c正确；d阳离子的最外层电子数可能为2，如li+，也可能为8，如k+等，故d正确，故选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是制取溴苯的实验装置图        请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1ml苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为      （吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过u型管，使无色的苯变      色，在硝

17、酸银溶液里生成浅黄色的        沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有       色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了         为了除去这种杂质，我们可以用         溶液。（4）反应中实际起催化作用的是    &

18、#160;   （5）写出该反应的化学方程式                                 参考答案：（1）   放热   （2）   黄   、

19、60;  溴化银   （3）   褐  、    br2   、    naoh  （4）     febr3    （5）    略  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 l(标准状况)该气体通过盛有足量红热cuo粉

20、末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol    (2) 5.56%【分析】ch4和cuo反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算ch4 +  4cuoco22h2o4cu        

21、                      4×(64+16)                  4×641molch4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。

22、则参与反应的ch4的物质的量；(2)同时生成了0.075molco2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。ca(oh)2co2 =    caco3h2o                                

23、;                     1mol        100g                     &

24、#160;                                x         8.5g，ch4与cuo生成的co2为0.075mol，则原混合气体中co2有0.01mol。原混合气体在标准状况下

25、2.016 l，为0.09mol，其中甲烷为0.075mol，co2为0.01mol，则n2的物质的量0.090.0750.01=0.005mol。体积分数等同于物质的量分数，。【点睛】甲烷的反应生成了co2，在求解原混合气体中的co2要注意减去这部分气体。18. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。参考答案：研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x2na2h2o2naohh246    36     80     2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温