广东省汕头市达濠第二中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市达濠第二中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法错误的是（）a若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应b常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸c若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲d若甲为浓盐酸，乙为mno2，则戊可能使品红褪色参考答案：b【考点】无机物的推断【分析】a、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关

2、系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；b、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成no；c、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；d、若甲为浓盐酸，乙为mno2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：a、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故a正确；b、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮

3、，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成no，故b错误；c、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故c正确；d、若甲为浓盐酸，乙为mno2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故d正确，故选b2. 现在很多地方的供水公司用clo2对自来水进行杀菌消毒，因为相比cl2，clo2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备clo2的反应原理常采用：naclo3+hclclo2+cl2+h2o+nacl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）a浓盐酸在该反应中仅体现还原性b被氧化的物

4、质和被还原的物质的物质的量之比为1：1c该反应的氧化产物是clo2，还原产物是cl2d每生成0lmolclo2 转移0.5mol电子参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】该反应中cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以配平好的方程式为：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2h2o+2nacl，其中氯酸钠是氧化剂、生成clo2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答【解答】解：a该反应中hcl中部分cl元素化合价不变，部分化合价由1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故a错误；b被氧化的是部分hcl，被还原的是氯酸钠，其

5、物质的量之比为2：2=1：1，故b正确；c该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是clo2，盐酸是还原剂，生成的cl2为氧化产物，故c错误；d每生成0.1mol clo2转移电子的物质的量=0.1mol×（54）=0.1mol，故d错误；故选b3. 下列离子方程式正确的是（   ）a钠溶于水：2na+h2o = 2na+oh-+h2b碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2oc亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3- so2 + h2od氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1- +c10- 参考

6、答案：c略4. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 aa12(so4)3和nahco3           bna2co3和hcl   cnaoh和a1c13   dagno3和nh3 · h2o参考答案：a略5. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?l-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是ax与y的差值为0.01 mol b

7、原溶液中c(cl-)=0.75 mol·l-1c原溶液的ph=1d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52参考答案：ac6. 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）a空气   b二氧化碳     c氧气      d氩气参考答案：d考点：镁的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：镁能在n2、o2、co2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答解答：解：2mg+

8、o22mgo、3mg+n2mg3n2、2mg+co22mgo+c，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选d点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2 a由元素x和q组成的化合物不可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物

9、对应水化物可彼此反应cy半径比q2半径大dm（oh）2的碱性比xoh的碱性弱参考答案：a试题分析：根据化合价和半径大小可知，x是钠元素，y是氯元素，z是铝元素，m是镁元素，r是氮元素，q是氧元素，a、元素x和q组成的化合物可能含有共价键，如na2o2，a错误；b、x、z、r的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，b正确；c、y半径比q2半径大，c正确；d、mg（oh）2的碱性比naoh的碱性弱，d正确。答案选a。8. fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含cu2+c

10、溶液中一定含fe2+d剩余固体中一定含铜参考答案： 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较.专题：元素及其化合物分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断解答：解：当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2

11、+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不变红色，故a正确；b、通过以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b错误；c、通过以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故c正确；d、通过以上分析知，剩余固体中一定含cu，故d正确；故选b点评：本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分9. 下列各组离子能在ph=1的无色溶液中大

12、量共存的是（）aba2+、na+、i、clobmg2+、cl、al3+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、alo2参考答案：b解析: 解：ph=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在， ai、clo之间发生氧化还原反应，clo与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a错误； bmg2+、cl、al3+、so42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故b正确； chco3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量

13、共存，故c错误； dfe3+、alo2之间发生双水解反应，fe3+为有色离子，alo2还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；10. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（与co2反应由先到后的顺序是：oh-  alo2-    co3 2 )                   &

14、#160;      (    )              a                   b         

15、;            c                  d参考答案：c略11. （2008·海南卷）x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于： a

16、.33%                 b.40%                   c.50%             &#

17、160;   d.66%参考答案：d由题意知x和y是按11的物质的量之比混合的，故可取x和y各1 mol，设x的转化量为a mol：          x     +       2y    2z起始：  1 mol          1 mol  

18、     0转化：   a mol         2a mol      2a mol平衡：（1-a）mol   （1-2a）mol     2a mol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，即（1-a） mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。则y的转化率=2a mol/1 mol=2/3

19、，最接近65%。 12. 设阿伏加德常数为na，则下列说法正确的是：                              a.常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nab.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3nac.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0

20、.3nad.常温下，1l 0.1 mol?l1alcl3溶液中含al3+ 数为0.1na参考答案：c略13. 向0.50 l 0.3 mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是    a增重的4.4g为反应生成的溶质的质量    b溶质为na2co3    c溶质为na2co3、nahco3d低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中naoh的质量4.4g 参考答案：a略14. 浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的

21、变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r+)增大参考答案：d试题分析：a，根据图像可知，0.1mol /lmoh溶液的ph=13，说明moh完全电离，为强电解质，而roh溶液的ph<13，说明roh为弱电解质，所以moh的碱性强于roh的碱性，正确；b，roh为弱碱，溶液越稀越易电离，所以roh的电离程度：b点大于a点，正确；c，两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；

22、d，当=2时，moh溶液的ph=11, roh溶液的ph=10，moh溶液中不存在电离平衡，而roh溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(r+)浓度增大，而升高温度，对c(m+)无影响，所以比值减小，错误，答案选d。考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断 15. 在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol·l-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是      k+、cl-、no3-、co3 2-     k+、fe3+、i-、so42-  

23、; na+、cl-、no3-、so42-      na+、ca2+、cl-、hco3-  k+、ba2+、cl-、no3-a         b                c            

24、60;  d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学课外活动小组为了探究cuo中含有氡元索,设计下图装置进行实验。已知nano2饱和溶液和饱和溶液共热可以产生n2。请回答下列问题：(1) 请写出装置a圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_(2) 在装置a的圆底烧瓶宁除加人饱和溶液外还需加入_(3)装置b中加人的试剂是_.(4) 请写出装置c的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式_.(5) 证明cuo中含有氧元索的实验现象是_(6) 实验结束时,有同学建议先断开c和d的连接处再停止加热c装置的硬质玻璃管，是否需要？为什么？_(7)有同学认为该实验可

25、向装a b中通入空气并省略a装置。你认为这种想法是否可行？说明理由：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某

26、钢样粉末28.12g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：c（h2so4）1.25mol·l1   

27、0;    当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624mg）0.125mol×56g·mol1（m1.376）g   当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：      （5.624m）g×                                  18. 100ml 6mol/l的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少l？（2）溶液中h+、n