广西壮族自治区贵港市桂平民族中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、广西壮族自治区贵港市桂平民族中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生用nahco3和khco3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是a. 由、可知：中的盐酸过量b. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? l1d. 该混合物中nahco3的物质的量分数为50%参考答案：c略2. 对于反应 = 下列分析错误的是（  

2、60; ）    a该反应氧化剂是               b    c该反应的还原产物是              d 可以作该反应的催化剂 参考答案：a3. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐也不是酸

3、式盐的是 ()anahso4                        bcu2(oh)2co3cca(h2po4)2                     

4、60;                 dnh4no3参考答案：d略4. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（  ）a调味用的食醋b纯水降温得到的冰水混合物c炒菜用的铁锅d餐饮用的啤酒参考答案：b解：a食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故a错误； b冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故b正确；c铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故c错误；d啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故d错误故选b5. 把1l0.1mol/l

5、醋酸溶液用蒸馏水稀释到10l，下列叙述正确的是   （）       a、c（ch3cooh）变为原来的110                           b、c（h+）变为原来的110    

6、0;  c、c（ch3coo-）c（ch3cooh）的比值增大        d、溶液的导电性增强参考答案：答案：c6. 在298k、1.01×105 pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kj（x0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kj（y0）的热量。则石墨与氧气反应生成co的热化学方程式表达正确的是   a、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-y kj·mol1b、c（石墨，s）+o

7、2（g）=co（g）   h（298k）=-x kj·mol1c、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1d、2c（石墨，s）+o2（g）=2co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1参考答案：c7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：ac(h+)=1.0×1013mol?l1溶液中c6h5o、k+、so42、brb甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clc中性溶液：mg2+、fe3+、so42、c

8、ld与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、so42、no3参考答案：a略8. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 d饱和石灰水参考答案：a略9. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是              ()a能发生酯化反应               

9、0;                  b乙酸的同系物c 芳香烃                               &#

10、160;              d含有两种官能团参考答案：a略10. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是a皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 b久置的ki溶液呈黄色c盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 d食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色参考答案：d试题分析：d中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选d正确；a中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选a错误；b中久置的ki溶液呈黄色原因是因为溶液中

11、的i被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选b错误；c中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生no2溶于溶液中所致，故选c错误。考点：化学变化的区分11. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右供电。电池总反应为：c2h5oh+3o22co2+3h2o，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是aa极为电池的正极b电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极c电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e=2h2od电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：c12. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）a1.5 g甲基所含有

12、的电子数目为0.9nab在1l0.1 mol?l1na2s溶液中，阴离子总数大于0.1nac78g na2o2与足量co2完全反应，转移的电子总数为nad在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应中，每生成3 moli2，则转移6na个电子参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；b、硫离子的水解导致阴离子个数增多；c、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；d、kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应转移5mol电子，生成3mol碘单质【解答

13、】解：a、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9mol电子即0.9na个，故a正确；b、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1na个，故b正确；c、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即na个，故c正确；d、kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时，转移5na个电子，故d错误故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大13. 某强氧化剂xo(oh

14、)2+被na2so3还原。如果还原2.4×10-3mol xo(oh)2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是a.+2                  b.+1                  c.0  

15、               d.-1参考答案：【知识点】氧化还原反应中的规律b3【答案解析】c  解析：xo(oh)2+中x的化合价是+5，na2so3中s的化合价从+4升高到+6，设x元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。14. （不定项）根

16、据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 操作现象结论a向某溶液中滴加bacl2溶液，振荡、静置溶液中出现白色混浊原溶液中一定有so42b向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加kscn溶液先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有fe2+c将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性d向na2sio3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ssi 参考答案：cd考点：化学实验方案的评价版权所有分析：a不能排出agcl的干扰；b加入试剂顺序错误；c产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮，溶液变为蓝绿色，生成

17、硝酸铜；d试管里出现凝胶，说明生成硅酸，可说明硫酸酸性比硅酸强解答：解：a向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，不能排除银离子的干扰，可能生成agcl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有so42，故a错误；b向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加kscn溶液，溶液变成血红色不能证明含有fe2+，应先加入kscn，如无现象再加入氯水，故b错误；c产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮，溶液变为蓝绿色，生成硝酸铜可说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故c正确；d试管里出现凝胶，生成硅酸，证明硫酸酸性比硅酸强，可说明非金属性：ssi，故d正确故选cd点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较等，为高

18、频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目注重物质的性质及离子的性质考查，题目难度中等15. 下列有关离子方程式书写正确的a.在强碱溶液中次氯酸钠与fe(0h)3反应生成na2feo4  b从酸化的海带灰浸出液中提取碘：c以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：d过氧化氢能使酸性kmno4溶液褪色：参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图k4235。图k4235加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%122

19、4121620106(1)试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。a中残留物聚乙炔写出反应的化学方程式：_、_。(2)试管b收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3)锥形瓶c中观察到的现象_。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_。(4)写出c中逸出的气体在工业上的两种用途_、_。参考答案：(1)cac22h2oca(oh)2c2h2nchchch=ch(2)4(3)棕黄色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有机化工原料(合理即可) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(cu2o)是一种

20、用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解cu(no3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在koh溶液中加入一定量的cuso4溶液，再加入一定量的还原剂肼（n2h4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4cuso4 + n2h4 + 8koh 2cu2o + n2+ 4k2so4 + 6h2o（1）电化学法制备cu2o时，铜棒做    极，阴极生成cu2o的电极反应式为    。（2）湿化学法中，检验纳米cu2o已经生成的实验方法是 

21、60; 。（3）湿化学法得到的产品中常含有cu。称取某产品1.76 g（设仅含cu2o和cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的no气体224ml，试计算产品中cu2o的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）   2cu2+ + 2e+ h2o = cu2o+2h+  （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(cu2o) · 144mol·l1 + n(cu) · 64mol·l1 =1.760 g     n(cu2o) · 2 +

22、n(cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3     （3分）    解得：n(cu2o)= 0.01 mol    n(cu)=0.005 mol  w(cu2o) = 0.818（3分）略18. （8分）铜是重要的工业原材料，现有cu、cu2o、cuo组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1l0.6mol·l-1hno3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24lno气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程

23、）   （1）产物中硝酸铜的物质的量。   （2）如混合物中cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案：（1）ncu(no3)2=0.25mol（2）0.05<x<0.1519. （2009·江苏卷）联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是_(填字母)。a.减小no2的浓度         b.降低温度c.增加no2的浓度         d.升高温度(2)25 时，1.00 g n2h4(l)与足量n2o4(l)