江苏省扬州市高邮临泽中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、江苏省扬州市高邮临泽中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含cho的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是                     ach3oh    &

2、#160;                   bcdch3ch2ch2oh参考答案：b略2. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是a加金属钠，看是否有氢气放出b与新制的cu(oh)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成c与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应d加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：b略3. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）a5.6 g铁与足量盐

3、酸反应转移的电子数为0.2 nab1mo1·l-1的alc13溶液中，c1-离子的数目为3 nac标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氯气所含原子数均为2 nad60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为na参考答案：a4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）a一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来b一定条件下，z单质与w的常见的物质直接生成zw2cxy元素的金属性xydy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：a【考点】原子结构与元素周期律的关系【

4、分析】由表格中数据可知，w只有2价，w为o元素；z、w的原子半径接近，且z最低价为3价，则z为n元素，x、y均只有正价，且原子半径较大，则x为第三周期的mg元素，y为第三周期的al元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，x为mg，y为al，z为n，w为o，a氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故a正确；b放电或高温下z单质与w的常见的物质直接生成no，故b错误；c同周期从左向右金属性减弱，则金属性xy，故c错误；dy的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故d错误；故选a5. 已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，

5、正确的是    a原子半径：xyzw  b原子序数：yxwz    c原子最外层电子数：yxzw   d金属性：xy，还原性：w2-z-参考答案：d6. 在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法不正确的是（  ）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性c纳米铜粒子大小介于1100 nmd利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜参考答案：a考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分

6、析：利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可解答：解：a纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故a错误； b纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故b正确；c纳米铜粒子大小介于在109107 m范围内，介于1100 nm，故c正确；d纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故d正确故选a点评：本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握7. 某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b，b为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对b分子组成的推测一定正确的是（）a有1个氧

7、原子   b有2个氧原子   c有1个a原子   d有2个a原子参考答案：a考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=nna知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定b分子组成解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=nna知，物质的量之比等于分子个数之比，所以b分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，b分子中含有1个o原子，非金属a和生成物

8、b的关系式未知，无法确定b分子中a原子个数，故选a点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大8. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为o4。下列说法正确的是a一个o4分子由两个o2分子构成            bo4是一种单质c等质量的o4和o2含有相同数目的原子      do4是一种化合物参考答案：bc略9. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）a向fecl3溶液中加入

9、过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色b铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭c要证明fe3+溶液中含有fe2+可以加kscn溶液和氯水得到红色溶液d金属钠放入fecl3溶液中，先把fe3+还原成fe2+，最后再还原为fe单质参考答案：a考点：铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：afecl3溶液呈棕黄色，过量铁粉fecl3溶液，生成fecl2溶液，呈浅绿色；b铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；cfe3+遇kscn溶液会生成fe（scn）3，溶液变成红色，没有排除fe3+的干扰，无法检验fe2+；d钠与水反应生成naoh，fecl3与naoh溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀

10、为红褐色沉淀解答：解：afecl3溶液呈棕黄色，过量铁粉fecl3溶液，生成fecl2溶液，呈浅绿色，故a正确；b铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故b错误；cfe3+遇kscn溶液会生成fe（scn）3，溶液变成红色，没有排除fe3+的干扰，无法检验fe2+，故c错误；d钠与水反应生成naoh，fecl3与naoh溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故d错误；故选a点评：本题考查了fecl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是   （   

11、; ）a左右下方区域的金属元素                   b.右上方区域的非金属元素 c.金属元素和非金属元素分界线附近的元素      d.稀有气体元素 参考答案：c略11. 1 mol/l h2so4的含义是(     ) a1l 水中含有1mol h2so4    

12、;        b1l 溶液中含有1mol h+c1l h2so4溶液中含98g h2so4        d将98g h2so4溶于1l水配成溶液参考答案：c略12. 下列实验操作中，错误的是(    )                   &#

13、160;  a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出   b过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质   c碘易溶于有机溶剂，可用ccl4萃取碘水中的碘   d把几滴fecl3饱和溶液滴入25ml沸水中制备fe(oh)3胶体参考答案：c略13. 在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是a.裂化                 b.裂解  

14、60;            c.干馏             d.分馏参考答案：b14. 只用一种试剂就可将agno3、kscn、 稀h2so4 、naoh 四种无色溶液区分开，这种试剂是abacl2溶液     bfecl2溶液       c  fecl

15、3溶液      dfe(no3)3溶液参考答案：c略15. 13cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13c、15n的叙述正确的是(     )                     &#

16、160;                               a15n与14n互为同位素        b13c与c60互为同素异形体c13c、15n具有相同的中子数   d15n的核外电子数与中子数相

17、同参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置ii中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置iii中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置i中的水倒吸入装置ii中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸

18、馏水洗涤，振荡，分液；加入无水cacl2粉末干燥；_(填操作名称).参考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸气    (2)中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成    (3)反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气    开启k2，关闭k1和分液漏斗活寒    (4)蒸馏【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成hbr，实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和

19、液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成hbr，中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（）中发生反应的化学方程式为 2fe+3br22febr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+br2+hbr ；中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：+br2+hbr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生

20、成；（3）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；（4）加入无水cacl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是      

21、; ；（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过       mol。（注：1 g =103 mg）参考答案：（1）2×10-4mol/l（2分）     （2）1×10-4mol。(2分)18. （4分）将标准状况下，33.6l的氯化氢气体溶于水，配成500ml的溶液。求该溶液的物质的量的浓度是多少?参考答案： 500ml=0.5l       n=v/vm=33.6l÷22.4l/mol=1.5mol     c=n/v溶液= 1.5mol÷0.5l=3mol/l       19. 在标准状况下，将560l氨气溶于1l水中所得氨水的密度为0.9g/ml，计算：（1）该氨水中溶质的质量分数（2）该溶液的物质