河北省保定市涿州靖雅中学2020年高三化学期末试卷含解析

1、河北省保定市涿州靖雅中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，物质x2so4的饱和溶液密度为g·ml-1，c(x+)= c mol·l-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为mg·mol-1 ，溶解度为s g ，下列表达式正确的是（    ）参考答案：c略2. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为ce、la、nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的&#

2、160;   a第六周期a族                  b第七周期a族    c第七周期族                    d第八周期a族参考答案：b3. 元素a和b的原子序数

3、都小于18。已知a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数是a-b，l层电子数是a+b，则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为                                      

4、     （     ）a、分子晶体  b、原子晶体  c、离子晶体  d、金属晶体参考答案：略4. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成x z2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g· l1，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：w>z>y>x>mbxz2 、x2m2、 w2z2均为直线型的共价化

5、合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：c略5. 为了除去kcl中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到纯净的kcl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（    ）过滤 加过量koh溶液 加适量盐酸 加过量k2co3溶液 加过量bacl2溶液a.      b.     c.     d. 参考答案：c6. 向一定量的fe、feo 、 fe2o3、的混合物中，

6、加入100 ml 1 mol/l的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 ml标况的气体，所得溶液遇kscn溶液不变红色。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为a11.2g            b5.6g            c2.8g        

7、0;   d无法计算参考答案：c略7. 已知电池总反应为：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列说法正确的是                               a放电时，zn为负极，zno为正极，mno2为催化剂b放电时，该电池的正极反应为：mno2eh2om

8、no(oh)ohc充电时，电池将化学能转为电能      d放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：b略8. 实验室处理含febr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水fecl3。下列做法能达到相应实验目的的是()a. 制取cl2b. 使br转化为br2c. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液d. 将分液后的水层蒸干获得无水fecl3参考答案：c【详解】a. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，a项错误；b. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不

9、能实现实验目的，b项错误；c. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，c项正确；d. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外fecl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水fecl3，d项错误；答案选c。9. 下列有关说法不正确的是a.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本b.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂c.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同d.维生素c和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：a海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故a符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不

10、能直接使用，b不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，c不符合题意；维生素c和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，d不符合题意。  10. 向下列物质的溶液中加入一定量的na2o2固体,不出现浑浊现象的是(    ) a.饱和h2s溶液                b.ca(hco3)2稀溶液 c. k2so3溶液   

11、0;              d. fecl2溶液 参考答案：c略11. 根据相关的原理，下列判断正确的是            a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c. 等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(s042-)>c(na+)>c(nh4

12、+)>c(oh-)=c(h+)dph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后，若混合液ph=7，则溶液中：2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)参考答案：d略12. 下列离子方程式正确的是a.用铜作电极电解cuso4溶液：b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：c. h2o2溶液中加入稀硫酸和ki溶液：d. na2s2o3溶液中加入稀硫酸：参考答案：c13. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性（cn）2称为拟卤素，性质与卤素相似下列说法不正确的是（）  mnxy   ax位于

13、三周期 iia，其单质可采用电解熔融mgcl2制备b元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是hno3c气体分子（mn）2的电子式为d（mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2naoh+（cn）2=2nacn+h2o参考答案：d考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是al元素，根据元素相对位置可知，x是mg元素、m是c元素、n元素为n元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中

14、的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是al元素，根据元素相对位置可知，x是mg元素、m是c元素、n元素为n元素，a元素x是mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第iia族，镁单质可采用电解熔融mgcl2制备，故a正确；bm、n、x、y分别是c、n、mg、al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是n元素，所以酸性最强的是hno3，故b正确；c气体分子（mn）2为（cn）2，其电子式为：，故c正确；d根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（cn）2和naoh反应生成nacn、na

15、ocn、h2o，反应方程式为：2naoh+（cn）2=nacn+naocn+h2o，故d错误；故选d点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析d14. 下列说法正确的是（    ）a. 用澄清石灰水可区别na2co3和nahco3粉末b. 只能用加试剂的方法区别(nh4)2so4和fe2(so4)3溶液c. 用氯化钡溶液可区别so和co离子d. 用丁达尔效应可区别fe(oh)3胶体和fecl3溶液参考答案：d试题分析：a项：澄清石灰水与na2co3、nah

16、co3都生成白色沉淀，故错；b项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；c项：都有白色沉淀生成，故错。故选d。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。15. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭na2o2abcd参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质d2  【答案解析】a   解析：cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由

17、紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；na2o2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选a【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn 总含量约为99%)回收cu并制备zno 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2 的目的是   &#

18、160;                                (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是          

19、       。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2cu2+4i=2cui(白色)+i2     2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定选用的指示剂为     &#

20、160;          ，滴定终点观察到的现象为                       。 若滴定前溶液中的h2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph>11 时zn(oh)2

21、能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1. 0 mol·l-1计算)。 开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1. 0 mol·l-1hno3、1. 0 mol·l-1naoh。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为：       ；        ；过滤

22、；           ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。参考答案：(15 分)(1)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o          加热(至沸)(2)淀粉溶液  蓝色褪去      偏高(3)向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应  滴加1.0 mol·l-1naoh，调节溶液ph 约为5(或3.2p

23、h<5.9)，使fe3沉淀完全  向滤液中滴加1. 0 mol·l-1naoh，调节溶液ph 约为10(或8. 9ph11)，使zn2沉淀完全略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. nahco3在潮湿的空气中会缓慢分解，na2co3会吸收空气中的水分：na2co3nh2ona2co3·nh2o(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的nahco3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的co2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的co2不计)盐酸的体积(ml)48152050120150生成co2的体积(ml)0

24、011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度  (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/l样品a中含有0.090mol nahco3，0.010mol na2co3?2h2o。略18. （1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂（lih）。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：               

25、0;                        每生成转移电子的物质的量为                         &

26、#160;                                                氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：