河北省沧州市第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、河北省沧州市第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是a小苏打溶液中加入少量石灰水：hco+ ca2+ + oh = caco3 + h2ob稀硝酸中加入过量铁粉： fe + 4h+ no= fe3+ no + 2h2o c溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2+ 2br+ 2cl2 = 2fe3+ br2 + 4cld苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：d2. 菲斯科(fiskerinc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里

2、程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(licoo2) 电池的工作原理如图所示，m极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是a. 电池的总反应式为:lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2b. m为电池的正极c. 放电时，n为负极，电极发生氧化反应d. 充电时，m为阳极，电极发生氧化反应参考答案：am极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故m为负极，lixc6-xe=xli+c6，发生氧化反应，n极为正极，电极反应为：li1-xcoo2+xe+ xli+= l

3、icoo2，b、c项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2，a项正确；充电时，m为阴极，电极发生还原反应，d项错误。3. 已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（）a 加少量烧碱溶液    b升高温度    c 加少量冰醋酸    d 加水   参考答案：答案：bd 解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢

4、离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；c项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，b正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故d正确；此题的cd两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(h)/c(ch3cooh)值，这样可更快选出正确答案。  4. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fec

5、l3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：d略5. 下列说法正确的是a甲烷和乙醇均能发生取代反应b苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色c溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯d甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：a略6. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）    a.  sio2 cscl   cbr4   cf4         b.  sio2 cscl 

6、;  cf4    cbr4    c.  cscl sio2   cbr4   cf4           d.  cf4     cbr4   cscl    sio2  参考答案：答案：a解析：考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，

7、首先是区分各晶体的类型：sio2为原子晶体，cscl为离子晶体，cbr4 、cf4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：cbr4 > cf47. f2和xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的xef2、xef4和xef6三种化合物。已知xef4与水可发生如下反应：6xef4（s）+12h2o(l)=2xeo3(aq)+4xe(g)+24hf(aq)+3o2(g) h=-a kj/mol xef4(s)+2h2o(l)=xe(g)+o2(g)+4hf(aq)   

8、; h=-b kj/mol3xef4(s)+6h2o(l)=xe(g)+2xeo3(aq)+12hf(aq) h=-c kj/mol其中有一半物质的量的xef4与h2o发生反应；另一半物质的量的xef4与h2o发生反应。下列判断中正确的是  axef2分子中各原子均达到8电子结构         ba=3b+ccxef4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21dxef4按题给的方式水解，每生成4molxe，转移12mol电子参考答案：b8. 短周期元素w、x、y和z的

9、原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案：a略9. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6l（标准状况下）气体和由k2co3、k2so4组成的固体混合物。33.6l气体中co和co

10、2占，其余气体为n2。则该黑火药中硫磺的质量为（    ）       a22g                        b16g            

11、            c11g                        d8g参考答案：d略10. 已知：so32-i2h2o=so42-2h2i。某溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正

12、确的是()a可能含cu2                                      b肯定不含nh4+    c一定含有so32-     &#

13、160;                 d肯定不含i 参考答案：c略11. 下列关于so2和no2的叙述中正确的是a. 均只能使紫色石蕊溶液变红b 与水反应都发生氧化还原反应c. 均是酸性氧化物d. 均能将feso4溶液氧化为fe2(so4)3溶液参考答案：a【详解】aso2和no2与水作用均生成酸，虽然so2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故a正确；bso2与水作用生成h2so3，不

14、能生成h2so4，没有发生氧化还原反应，故b错误；cnaoh溶液能与no2、so2反应：2no2+2naohnano2+nano3+h2o；so2+2naohna2so3+h2o，所以so2是酸性氧化物，no2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故c错误；dso2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将feso4溶液氧化为fe2(so4)3溶液，故d错误；故答案为a。0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（    ）a30&#

15、160;              b46               c66               d69参考答案：b略13. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸

16、，应选用的最合理的氧化剂是a.kmno4          b.ca(clo)2c.h2o2                       d.cl2参考答案：c14. 用石墨做电极电解1 mol/l cuso4溶液，当c（cu2）为05 mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质

17、溶液恢复至原状况(    )acuso4bcuoccu（oh）2  dcuso4·5h2o参考答案：【知识点】电解原理f4【答案解析】b   解析：用石墨做电极电解cuso4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，所以向剩余溶液中加入cuo，cuo+h2so4=cuso4+h2o，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选b【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。15. 只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（）a

18、hcl    bbacl2     cagno3     dnaoh参考答案：d解析：a加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故a错误；b加入bacl2不能鉴别na2so4和mgso4，二者都生成baso4沉淀，故b错误；c加入agno3都生成白色沉淀，分别为agcl和ag2so4，无法鉴别，故c错误；d分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化

19、的是硫酸钠溶液，故d正确故选d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验。i制取氨气(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管a中发生反应的化学方程式：_。(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_ (填“能”或“否”）达到实验目的，理由是_。氨气具有还原性一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）a-_-_-_-_-_。(4)浓硫酸的作用是_；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是_测定铜的

20、近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物cuo的质量m(cuo)和生成物h2o的质量m( h2o)进行测定：(5)列出计算cu的相对原子质量的表达式: _。(6)下列情况将使测定结果偏大的是_。a. cuo未全部还原为cu     b. cuo受潮     c. cuo中混有铜参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、

21、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kj·mol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。 zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 fe + 2zg放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池

22、的电解质为_。参考答案： 第二周期第a族 hclo4    h2s cl2、o3、clo2（任写两种，其他合理答案均可） h2s (g) + o2 (g) so2 (g) + h2o (l)；h a kj·mol1 na+:h    nah + h2o naoh + h2 fe2+ + 2efe    钠    al2o3 18. 下列指定微粒的数目相等的是（）a等物质的量的h2o与d2o含有的中子数b等质量的so2和so3中含有氧原子数c同温同压下，同体

23、积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：d【考点】物质的量的相关计算【分析】a.1个h2o与1个d2o含有的中子数不同；b依据n=结合1个二氧化硫含有2个氧原子，1个三氧化硫含有3个氧原子解答；c一氧化碳和no含有的质子数不同；d铁、铝与氯气反应生成氯化铁和氯化铝；【解答】解：a.1个h2o与1个d2o含有的中子数不同，所以等物质的量的h2o与d2o含有的中子数不相同，故a错误；b等质量的so2和so3中含有氧原子数分别为：×2=，×3=，二者不相等，故b错误；cco的质子数为6+8=14，而no的质子数为7+8=15，同

24、温、同压、同体积的一氧化碳和no含有的质子数不相等，故c错误；d铁和铝分别与足量氯气完全反应，fe、al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（30）na，故d正确；故选：d19. 短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： bcd a   e（1）b、c、d元素的非金属性由大到小的顺序为              ；（填元素符号）（2）e的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为