2022年化学原理题专题复习-教师

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载【真题回忆】学习必备欢迎下载化学原理题专题复习精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.16 分大气中的部分碘源于o3 对海水中i-的氧化；将o3 连续通入nai 溶液中进行模拟讨论.（ 1） o3 将 i-氧化成 i 2 的过程由3 步反应组成： i -（aq） + o 3（g） = io - aq+o 2（ g） h1 io -（ aq）+h + aqhoiaq h 2 hoiaq + i -aq + h +aqi2aq + h 2 ol h 3总反应的化学方程式为 ,其反应 h= （ 2）在溶液中存在化学平稳：i2aq + i -aqi 3-aq

2、,其平稳常数表达式为 .（ 3） 为探究 fe2+ 对 o3 氧化 i -反应的影响（反应体如图13）,某讨论小组测定两组试验中i3-浓度和体系ph,结果见图14 和下表；图 14第 1 组试验中,导致反应后ph 上升的缘由为 ；图 13 中的 a 为,由 fe3+生成 a 的过程能显著提高-的转化率,缘由为 .第 2 组试验进行18s 后, i3 -浓度下降；导致下降的直接缘由有（双选） ；a.ch + 减小b.ci -减小c. i 2g 不断生成d.cfe3+增加（ 4）据图 14,运算 3-18s 内第 2 组试验中生成i3-的平均反应速率（写出运算过程,结果保留两位有效数字）；答案：（

3、 1 ） o 3+2 +2h + = 2+ o 2 + h 2 o,h= h1 + h 2 + h 3 ；（ 2 ）（3 ）反应过程中消耗氢离子,溶液酸性减弱,ph 增大,水电离出氢离子参加反应破坏水的电离平稳,氢氧根浓度增大,溶液呈碱性,ph 增大； fe 3+ , bd （ 4 ）（运算过程略）5.5 ×10 4 mol/l·s【题型和答题策略】【题型 1】热化学方程式的书写（多为盖斯定律的应用）盖斯定律：不管化学反应为一步完成或分几步完成,其反应热为相同的；1.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关；2.如多步化学反应相加可得到新的化学反应,就

4、新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和；留意：计量数的变化与反应热数值的变化要对应,如反应方向发生转变反就应热的符号也要转变标明物质的集合状态：固态s液态 l气态 g溶液 aq通常系数比为最简整数比,如为写燃烧热就为1mol 物质燃烧,中和热为生成1mol 的液态水标出反应热h：不要写漏“+”“ ”和单位（ kj/mol ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【例 1】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热量如下列图；(1) 等量金刚石和石墨完全燃烧, 填“金刚石”或“石墨” 放出热量更多,写

5、出表示石墨燃烧热的热化学方程式： ；2 在通常状况下, 金刚石和石墨, 填“金刚石”或“石墨”更稳固, 写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： ；h 1答案： 1 金刚石c石墨, s o2g=co2g 393.5 kj ·mol 1(2) 石墨c石墨, s=c 金刚石, s h 1.9 kj ·mol思路点拨：书写热化学方程式的一般步骤：1依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式,并配平；2依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；3假如为放热反应, h 为负值, 假如为吸热反应,就 h为正值,并写在第一步所得方程式的后面,中间用空格隔开；4 假如题目另有要求

6、,如燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量数变换成分数；1【例 2】11 l 1 mol·l 1 naoh溶液中加入稀醋酸.浓硫酸.稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为 h .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 h2. h3,就三者的大小关系为 ；12 已知： mgs 2h2og=mgoh2s h2g h1 441 kj ·mol1h2og=h2g 2 o2g h2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 1 242 kj ·molmgs 1 12o2g=mgos h3 602 kj ·mol；就

7、氢氧化镁分解的热化学方程式为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 ,氢氧化镁可以作为阻燃剂的缘由有答案： 1 h1 h3 h2 写一条即可 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h12mgoh 2s=mgos h2og 81 kj ·mol氢氧化镁分解要吸取大量的热思路点拨：化学反应中反应热的大小与反应物.生成物的种类.量及集合状态有关,与反应途径无关；依据能量守恒定律,无论反应为一步完成仍为几步完成,只要反应的起始状态和最终状态确定,反应热就为个定值,这就为盖斯定律；应用盖斯定律进行简洁运算时留意：1当反应式乘以或除以某数时,h 也应乘以或除以某数；2反应式进行

8、加减运算时, h 也同样要进行加减运算,且要带“”.“”符号,即把 h 看做一个整体进行运算；3 通过盖斯定律运算比较反应热的大小时,同样要把 h 看做一个整体； 4 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固. 液.气三态的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热,反之会放热；5当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反；【题型 2】运算化学反应速率：vct留意：可能需要先算出某物质的速率,再通过速率比等于系数比折算成另一物质的速率-1-1不要漏写单位（mol·l · min或 mol/l· s）等 留意有效数字【题型 3】如何使平稳向某方向移动（

9、以下为选修4 的试验）22+cr2o7（橙色） + h2o2cro 4（黄色） + 2h（ h 浓度转变对平稳的影响）2no2（深红棕色）n2o4（无色） h 0（温度转变对平稳的影响）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3+3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe （黄色） + 3scnfescn3 （血红色）（ fe或 scn 浓度转变对平稳的影响）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载勒夏特列原理：如转变影响平稳的一个条件,平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动【题型 4】写化学平稳常数表达式（生成物平稳浓度的幂之积与反应物平稳浓度的幂之积的

10、比值）cd精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载aag + bbgccg + ddgkc c cd精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ca a cb b留意：固体和纯液体（如液态水）不要写【例 3】肯定温度下,向1 l密闭容器中加入1 mol hig,发生反应h2g i 2g2hig ,h2 物质的量随时间的变化如下列图；02 min 内的平均反应速率vhi ；该温度下的平稳常数k ；相同温度下,如开头加入hig 的物质的量为原先的2 倍,就 为原先的2 倍；a平稳常数b hi 的平稳浓度c 达到平稳的时间d平稳时h2 的体积分数答案： 0.1 mol ·l

11、83;min 164b思路点拨：化学平稳常数的特点：1 化学平稳常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关；2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做“1”而不代入公式；3 化学平稳常数为指某一详细反应的平稳 常数,如反应方向转变,就平稳常数转变；如方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管为同一反应,平衡常数也会转变；【题型 5】判定反应为否处于平稳状态方法： v 正=v 逆 （同一物质的生成速率等于它的消耗速率）各组分浓度不变通过 qc为否等于k 来比较qc<k：正向反应qc=k ：处于平稳qc>k ：逆向反应物质的百分含量保持不变混合气体的总压强.总物质

12、的量不随时间而变（变量恒定,达到平稳）混合气体的平均相对分子质量不随时间而变（变量恒定,达到平稳）混合气体的密度不随时间而变（变量恒定,达到平稳）体系的颜色不随时间而变【题型 6】列式运算（多为三段法的运算,留意规范性：假设.数据代入.列式运算.有效数字.单位） aag + bbgccg + ddg起始浓度（ mol/l ）ab00转化浓度（ mol/l ）axbxcxdx平稳浓度（ mol/l ）a axb bxcxdxcc c cd dkabc a c b【题型 7】判定可逆反应为放热反应仍为吸热反应通常利用温度转变时平稳常数k 的变化做判定：如温度上升k 增大,说明平稳向正反应方向移动,

13、正反应为吸热反应利用键能运算：h =反应物的总键能 生成物的总键能利用能量变化图作判定：h =生成物的总能量 反应物的总能量2+2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【题型 8】写难溶电解质的溶解平稳表达式：如 baso4sba【题型 9】作图（要标明坐标轴代表的物理量.相关数据）aq + so4aq精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载作图：三要素：（ 1）起点.终点.平台（ 2）走势（ 3）必要的标注（ 1）画原电池装置：如cu + 2fecl 3 = cucl 2 + 2fecl 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载附：带盐桥的原电池【题型

14、10】写原电池或电解池的电极反应n+一般原电池：负极： m ne= m金属失电子变成阳离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n+正极： a+ ne= a溶液中的阳离子得电子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载燃料电池：负极：燃料失电子（留意电解质溶液的酸碱性对产物的影响）+2 2h2 4e= 4h（酸性电解质）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch4 8e+ 10oh= co 3+ 7h 2o（碱性电解质）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2ch3oh 12e+ 2h 2 o = 2co2 + 12h（酸性电解质）+正极：o2 + 4e+ 4h=

15、 2h2o（酸性电解质溶液）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载或o2 + 4e+ 2h 2o = 4oh（中性或碱性电解质溶液）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 4】用吸取 h2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料 用 mh表示 ,niooh作为电池正极材料,koh溶液作为电解质溶液,可制得高容量.长寿命的镍氢电池；电池充放电时的总反应为niooh mhnioh 2 m；(1) 电池放电时,负极的电极反应式为 ；(2) 充电完成时, nioh 2 全部转化为niooh；如连续充电将在一个电极产生o2,o2 扩散到另一个电极发生电极 反应被消耗,从而防止产生的气体引起

16、电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 ；解析： 1 负极实际上为稀土储氢合金吸附的h2 失去电子生成h , h 再与 oh 结合生成h2o,所以负极的电极反精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载应为 mhe oh =h2o m；2o 2 被消耗相当于o2 在阴极获得电子：o2 4e 2h2o=4oh；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222答案： 1mh oh e =m h o22h o o 4e=4oh【题型 11】速率.平稳图像和图表读图：判定速率的快慢判定化学平稳移动的方向反应为放热仍为吸热达到某项平稳移动的目的需要实行的措施判定平稳移动的结果依据结果推断条件或物质的可

17、能集合状态等作图：三要素：（ 1）起点.终点.平台（ 2）走势（ 3）必要的标注【题型 12】分析表格.图像,阐述规律【例5】 pc类似于ph,为指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值；如某溶液中某溶质的浓度为1×10 3 1 3mol·l, 就 该 溶 液 中 该 溶 质 的pc lg1 ×10 3 ； 已 知h2co3 溶 液 中 存 在 的 化 学 平 衡 为 ： co2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2oh2co3h请回答以下问题： hco3 , hco3hco3 ；如图为h2co3溶液的

18、pc-ph 图；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(1) 在 ph 0 4 时, h2co3 溶液中主要存在的离子为 ；在 ph 12 时, h2co3 溶液中主要存在的含碳阴离子为 ；(2) ph 5 时,溶液中h2co3 的 pc 总为约等于3 的缘由为 ；(3) 肯定浓度的nahco3 和 na2co3 的混合溶液为一种“缓冲溶 液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的 ph 变化不大,其缘由为 ；(4) 血液里存在的h2co3nahco3,就为一种“缓冲溶液”,为血液 ph 保持稳固的重要因素；当 ch 增大时, 血液中消耗h 的离子方程式为 ；当 coh 增大时,

19、血液的 ph 也能保持基本稳固,试结合电离方程式简要说明： 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 ；2答案： 1h.hco3co3 .hco32co 2 本身在水中的溶解度小,ph5 时,溶液呈酸性,上述电离平稳向左2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载移动放出co23 在该溶液中加入少量的强酸,使平稳 hco3 co3 向左移动, 结果溶液中h浓度增加得很少；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2如在溶液中加入少量的强碱,使平稳 hco3h co3 向右移动, 结果溶液中的oh 浓度也增加得很少4hco3 hh co, h cohco h ,当

20、coh 增大时, h 与 oh 结合成水,消耗了oh ,使血液的ph 保持基精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载本稳固23233精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载思路点拨：解答图像题的思路：1 第一需认清纵.横坐标各表示什么量,然后再从曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性；2 懂得曲线斜率大小即曲线“平”与“陡”的意义；3 精确把握各特别点 原点.曲线的拐点.最高点及交叉点等 的含义； 4 精确懂得某些关键数据在解题中的特定作用,找出直接或隐含的化学相关学问才能快捷地解答出答案；5 数据转化为图像时肯定要具备查找分段函数的才能和查找特别值的才能,明白任何方程

21、均有其特殊的图像表现才能,有时为连续线段.有时为不连续的跳动线段.有时为交叉线段等；6 能够从数据中先理出几个特别点,连接时肯定要留意为直线仍为曲线,为变点仍为不变点,为否有拐点；【精选试题】1. 考察化学平稳基础学问、 但应用性强 某讨论小组为探讨反应ag + 2bg2cg + ds在催化剂存在的条件下对最相宜反应条件进行了一系列的试验,并依据所得试验数据绘制出下图：图中c为反应气体混合物中c 的体积百分含量（全部试验的反应时间相同）；该反应的反应热为h0（填 >.<或=）点 m和点 n 处平稳常数k 的大小为： kmkn（ 填“ >”.“ <”或“ =”）工业上进行

22、该反应获得产品c 的相宜条件为：温度为,挑选该温度的理由为压强为,挑选该压强的理由为试说明图中350前 c%变化平缓而后急剧增大.500以后又缓慢增加的可能缘由：； 2. 常见考查点的综合、 较简洁 、 但全 甲醇为一种可再生能源,具有开发和应用的宽阔前景,工业上一般可采纳如下反应来合成甲醇： cog+2h2gch3ohgh < 0 ；上述反应的平稳常数表达式为k=,以下有关说法正确选项 a恒温.恒容条件下,容器内的压强不发生变化就可逆反应达到平稳 b肯定条件下,h2 的消耗速率为co的消耗速率的2 倍时可逆反应达到平稳 c 保持容器体积不变,上升温度可提高co的转化率 d使用合适的催化

23、剂能缩短达到平稳的时间并提高ch3oh的产量其它条件相同时,在 t1.t2（ t1< t2）两个不同温度下可逆反应达到平稳,请画出 co的转化率随时间变化的示意图；已知在常温常压下：-1 2ch3ohl+3o 2g=2co 2g+4h 2og h - a kj·mol-1 2cog+o 2g=2co2g h - b kj·mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 h 2og= hol h - c kj·mol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-1就 ch3ohl+ o 2g = cog + 2h2olh kj·mol

24、 2021 年 10 月,中国科学院长春应用化学讨论所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆；甲醇燃料电池的工作原理如 右图所示；c 极发生的电极反应式为:,工作一段时间后,当 6.4 g甲醇完全反应生成co2 时,有 _na 个电子发生转移； （ h：1 c ： 12 o ：16）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3. 考查化学反应速率和平稳移动 向一体积不变的密闭容器中充入2mola、0.6 molc 和肯定量的b 三种气体；肯定条精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载件下发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示,其中t

25、0t1 阶段 c（ b）未画出；图2 为反应体系中反精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载应速率随时间变化的情形,且t 2 、 t3 、 t4 各转变一种不同的条件；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1t0如 t15min ,就t1 阶段以 c 的浓度变化表示的反应速率v c；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 t3 时转变的条件为,b 的起始物质的量为；各阶段平稳时对应的平稳常数如下表所示：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载就 k 1连接）；（保留两位小数） ,k1.k2.k3.k4 之间的关系为；（用

26、“ >”.“ <”或“ =”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 t 4t5 阶段,如a 的物质的量变化了0 01 mol ,而此阶段中反应体系的能量变化为a kj ,写出此条件下该反应的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载热化学方程式：；4.尿素（ h2ncon2h）为一种特别重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下： 12nh3l co2gh2ol h2ncon2hl h 103.7 kj ·mol反应在进行时分为如下两个步骤：第一步： 2nh3l co2gh 2ncoon4 hl 氨基甲酸铵 h 1其次步： h2ncoon4hlh2ol h2nc

27、on2hl h 2某试验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 l的密闭容器中投入4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,试验测得反应中各组分随时间的变化图所示：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载l o mn3.02.52.00.80.60.40.260.20.010 20 30 40 50 60 70 80tmink氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳ot精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载图图以下措施中有利于提高尿素的产率的为 ；a采纳高温b采纳高压c在反应混合物中加入更多的水 h 1 和 h 2 的代数关系为 （用含 h 1 和 h 2 的函数式表示） ；精品学习资

28、料精选学习资料 - - - 欢迎下载由上面信息可知总反应进行到 min时到达平稳；该反应达到平稳的标志为 不再变化（填一条即精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载可）；已知总反应的快慢由慢的一步打算,就合成尿素总反应的快慢由第 步反应打算；其次步反应的平稳常数k 随温度的变化如图所示,就h 2 0 （填“”.“”或“”）；平稳后如在时间 t 时对该反应体系升温到某温度,请在答题卡的坐标图中画出其次步反应平稳移动的v-t图；5.汽车排气中的c0.nox 已经成为大气的主要污染物,使用稀土等催化剂能将c0.nox .碳氢化合物转化成无毒物质,从而削减汽车尾气污染；1 已知：

29、 n2g+o 2g=2nog h=+180.5 kj mol 2cs+o2g=2cog h= -221.0 kj/molcs+o2g=co 2g h= 一 393.5 kj kj/mol尾气转化的反应之一：2nog + 2cog = n2g + 2c02gh=；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 在容积相同的两个密闭容器内 装有等量的某种催化剂 ,分别充入同量的n0x 及 c3h6,在不同温度下,同时发生以以下反应：18nog+2c3h6g9n2g+6c0 2g

30、+6h 20g ：18n02g+4c 3h6g9n 2g+12c0 2g+12h 20g ；并分别在t 秒时测定其中n0x 转化率,绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论为结论一：从测定nox转化数据中判定,相同温度下n0 转化效率比n02 的低结论二： 在上述n02 和 c3h6 反应中,提高n02 转化率的措施有 ； 填编号 a加入催化剂b降低温度c.分别出 h20gd增大压强常温常压下,空气中的co 溶于水,达到平稳时,溶液的ph=5.60, ch co=1.5 × 10 -5 mol l；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-5.60-6223-+如忽视水的电离及hz c03