河南省新乡市七里营中学2020年高二化学模拟试卷含解析

1、河南省新乡市七里营中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用a.铜     b.钠      c.锌     d.石墨参考答案：c略2. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 zn是负极    

2、;               cu是正极 负极上发生氧化反应          正极上发生还原反应a          b         c    

3、0;     d   参考答案：d略3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是        a加入少量的硫酸钠                           b加入硝酸钠固体 

4、0;      c滴加少量cuso4溶液                       d改用浓硫酸参考答案：c略4. 参考答案：d略5. 在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是a.中和时所需naoh的量     

5、;    b.电离度c.h的物质的量              d.ch3cooh的物质的量参考答案：bc6. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：c2h618oh14e2co3212h2o，7h2oo214e14oh，有关此电池的推断正确的是  （   ）       

6、60;                a通乙烷的电极为正极b参加反应的o2与c2h6的物质的量比为7:2c放电一段时间后，koh的物质的量浓度不变d电解质溶液中，co32向正极移动参考答案：b略7. 为了探索外界条件对反应ax（g）+by（g）?cz（g）的影响，以x和y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如右图所示以下判断正确的是（）ah0，a+bcbh0，a+bcch0，a+bcdh0，a+b

7、c参考答案：c考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据图象判断温度、压强的变化和z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系解答：解：由图象可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则h0，降低压强，z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+bc，故选c点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势8. 区别乙醛、苯、苯

8、酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是()a新制cu(oh)2    bkmno4酸性溶液    c浓溴水  dagno3溶液参考答案：9. 对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是实验现象结论a左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸参考答案：a略10. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为c5h10

9、o的醛应有a  3种         b  4种         c  5种         d  6种参考答案：b11. 高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值          b

10、恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小    d该反应化学方程式为co+h2o=co2+h2参考答案：a略12. 目前普遍认为质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的夸克带电量为+23 e，d夸克带电量为 -1/3 e,e为基元电荷，下列判断中正确的是a质子由1个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克b质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克c质子由1个夸克和2个d夸克组成，中子由2个夸克和1个d夸克d质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和1个d夸克参考答案：b13. 下列说法，不正确的是a

11、糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病b某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高c蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性d人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。参考答案：c略14. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（   ）   a.易导电         b.易导热      

12、60; c.有延展性          d.易锈蚀参考答案：     d略15. 下列现象与解释合理的是（    ）a光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生cl2bh2o2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是o2       c蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性    d室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应参考

13、答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用na2co3·10h2o晶体，配制0.2 mol/l的na2co3溶液480 ml。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； （2）应用托盘天平称取na2co3·10h2o的晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液  定容正确的操作顺序是_(填序号)。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠晶体失去了部分结晶水        

14、0;   用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：(1) _ 500 ml容量瓶、胶头滴管_； (2) _28.6 g _(3)：_    _(填序号)。(4) _ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:

15、初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400 时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 l·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400 降至200 ,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的so2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为21,该资料中这个比值是,简述不采用21的理由。 (2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 l·h-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放1×

16、104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参考答案：(1)150据化学平衡移动原理,过量的o2可提高so2的转化率(2)废气中so2的速率为1 000 l·m-3×5 m3·h-1×0.2%=10 l·h-1v(so2)v(nh3)=1020=12恰好生成(nh4)2so4。(3)3.54 t硫酸铵,0.91 t nh3解析：so2的转化为可逆反应,为提高so2的转化率可用通入过量的o2;据关系式so2so32nh3(nh4)2so4可知废气中so2与nh3应以12通入。 18. 某金属元

17、素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物xo试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期a族考点：原子结构与元素的性质分析：发生反应：2x+o22xo，设x的相对原子质量为mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算mr，进而计算x质子数，确定在周期表中位置解答：解：设x的相对原子质量为mr，则由题意知：2x+o22xo2mr  2（mr+16）0.6g   1.0g故2mr：2（mr+16）=0.6g：1.0g解得mr=24故质子数为2412=12，为mg元素，处于周期表第三周期a族，答：该元素处于周期表中第三周期a族点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础19. 在25时，agcl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol l-1，求在0.0100 moll-1的nacl溶液中agcl的