浙江省台州市环江中学2020年高一化学联考试题含解析

1、浙江省台州市环江中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  abcda. a、c两元素的最高正价一定相等b. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍c. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性d. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物参考答案：c【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。【详解

2、】a. a、c两元素同主族，但是若是第via族和viia族，o最高正价不为+6，f无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故a错误；b. 当元素b是be时，原子序数是4，元素d是mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故b错误；c. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为s，则d元素为cl，cl2具有强氧化性，故c正确；d. c的最高价氧化物对应的水化物若为al(oh)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物h2sio3，故d错误；答案选c。 2. 下列叙述中正确的是（   &#

3、160;  ） a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数   b元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行c除短周期外，其他周期均有18种元素dx2+的核外电子数目为18，则x在第三周期第a族参考答案：b略3. 将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1×103 mol·l1的氨水b lc(oh)1×103 mol·l1的氨水c lc(oh)1×103 mol·l1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是abadc&#

4、160;             babcdcabdc              dcadb参考答案：a略4. 既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是                     &#

5、160; (      )  na2sio3；al(oh)3；nh4hco3；al2o3；nahso4  a        b        c     d全部参考答案：b略5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论a将cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色cl2具有漂白性b向某溶液中先加入稀盐酸，后加入

6、氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在so42-c铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应d碘盐溶于水，在溶液中加入ccl4，振荡ccl4层显紫色碘盐的成分是kiaa          bb          cc          dd参考答案：b略6. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液

7、，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )adcab        bdabc        cdbac       dbadc参考答案：b7. 下列有机物中，属于烃的衍生物的是（    ）a乙

8、酸               b乙烯             c苯          d甲烷参考答案：a略8. 关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是(    )a酸、碱、盐都属于电解质b电解质都是易溶解于水

9、的物质c氧化物都属于非电解质d酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子参考答案：a略9. 已知x、y、z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，x的最高价氧化物对应水化物为强碱，z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是a x是a元素，z是viia元素      bx、y、z三种元素的最高化合价逐渐减小cz的最高价氧化物对应的水化物是强酸   dx、z形成的化合物是离子化合物参考答案：b略10. 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(

10、g)   h，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是a. 该反应的h>0b. 气体压强p2 >p1c. 平衡后再加入fe2o3，则nh3转化率增大d. m点的平衡常数kp=参考答案：c分析：a、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；b、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；c、fe2o3是固体，增加量对平衡没有影响；d、先写出三段式，由图可知m点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总

11、物质的量，图中m点的平衡常数kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。详解：a、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的h>0，故a正确；b、由于fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强p2 >p1，故b正确；c、fe2o3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入fe2o3，则nh3转化率不变，故c错误；d、fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(g)起始量（mol）  &

12、#160;    2                 0     0变化量（mol）       2x                x  

13、   3x平衡量（mol）      2-2x               x     3x由图可知m点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中m点的平衡常数kp= =，故d正确。11. 某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液

14、就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd参考答案：b考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二

15、者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验oh；故选b点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应12. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是    a.金属在自然界的分布不同              b.金属

16、在自然界中的含量不同c.金属在自然界中存在形式不同          d.金属的活动性不同参考答案：d略13. 目前含有元素硒（se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是                        &#

17、160;              a它位于周期表第三周期第via族                          b最高价氧化物为seo3，为酸性氧化物c原子半径比钙小     

18、60;               d气态氢化物化学式为h2se 参考答案：a略14. 下列分散系能产生丁达尔效应的是a硫酸铜溶液     b稀硫酸           c溴水            d氢氧化铁胶体参考答

19、案：d略15. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性参考答案：b【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素c，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明维生素c具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含

20、有fe3+、cu2+和cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀a中含有的金属单质是       ；（2）写出操作的反应离子方程式                     （3）在溶液a中加入氢氧化钠的现象为      &#

21、160;     ，发生的化学方程式为      参考答案：（1）铜、铁；（2）fe+cu2+=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【分析】fe3+、cu2+和过量的铁反应生成fe2+和单质cu，通过过滤得到固体a和溶液a，由于铁过量，沉淀a为fe和cu的混合物，溶液a含亚fe2+；fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入h2o2能把fe2+氧化成fe3+，故溶液b中含fe3+；fe3+和氨水反应生成fe（oh）3沉淀，故

22、沉淀c为fe（oh）3沉淀，废水通过处理不含fe3+、cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时fe3+能氧化单质铁生成fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中fe2+能被过氧化氢生成fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有fe3+、cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过

23、量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+cu2+=fe2+cu；fe+2fe3+=3fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，故答案为：有红褐色沉淀生成、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法

24、，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 ml。试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol              2nahco3 = na2co3+co2+h2o  固

25、体质量减少  (1分)               2mol    lmol               62g       (1分)        

26、     0.02mol  o.olmol         0.62g    na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o             (1分)                lmol          1mol