2022年江西省吉安市城北中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年江西省吉安市城北中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a.向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氨水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d.已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大参考答案：

2、c本题属于常规实验与基本实验考查范畴。a.饱和fecl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取fe(oh)3胶体。滴加过量氨水，就会产生fe(oh)3沉淀。b.溶液x中应先滴kscn溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明x溶液中一定含有fe2。c.苯酚与naoh溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。d.溶解平衡i3i2i中，加入适量ccl4，有利于溶解平衡i3i2i向右移动，i2溶解在ccl4中显紫色。2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）+co（g）?n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率

3、和no的转化率，采取的正确措施是（  ）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强参考答案：b考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大no的转化率必须在不加入no的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2no（g）+2co（g）?n2（g）+2co2（g）；h=373.4kj?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；a、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故a错误；b、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体

4、体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故b正确；c、升高温度同时充入n2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故c错误；d、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等3. 胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molbr2发生反应。其中正确的是

5、60; a      b      c      d参考答案：c略4. （2006·天津卷）11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)+y(g) z(g)+w(s)；h0  下列叙述正确的是a.加入少量w，逆反应速率增大b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c.升高温度，平衡逆向移动d.平衡后加入x，上述反应的h增大参考答案：bw为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进

6、行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；h由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。 5. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是    （    ）       cu与hno3溶液；              

7、0;                naoh与a1cl3溶液；       cu与h2so4溶液；                        &#

8、160;     ch4与o2       a                b                c         

9、0;  d参考答案：a略6. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量naoh溶液或少量稀h2so4时，都能产生白色沉淀的是（）aba2+、mg2+、no3、co32+    bna+、al3+、cl、mg2+ck+、ba2+、cl、hco3       dnh4+、ba2+、fe3+、cl参考答案：c考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；b四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；ck+、ba2+、cl、hco3离子之间不反应

10、，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；d四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀解答：解：a因ba2+、mg2+分别与co32反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、al3+、cl、mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故b错误；ck+、ba2+、cl、hco3离子之间不反应，能共存，加入过量naoh溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀h2so4时，生成硫酸钡白色沉淀，故c正确；dnh4+、ba2+、fe3+、cl离子之间不反应，能共存，但入过量naoh溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的

11、正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量naoh溶液或少量稀h2so4时，都能产生白色沉淀”7. 奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞  击时发生化学反应：5kc103+6p3p205+5kci 。则卜列有关叙述中，错误的是  a.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6  b.反应中消耗3mol p时，

12、ci原子转移电子为15mo1  c. p205等固体颗粒分散到空气中形成白烟  d.火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：d8. （2010·上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性  x<yb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成2w2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：d此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，

13、但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性x>y，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 9. 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构两个结

14、论都正确的是    a、直线形；三角锥形      bv形；三角锥形c直线形；平面三角形    dv形；平面三角形参考答案：d略10. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是ai2        bbaco3          cco2     

15、0;dc6h12o6(葡萄糖) 参考答案：c11. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200ml、0.6mol/l的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50ml、0.4mol/l的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有no，下列说法正确的是（   ）a剩余的5.44g金属为铁              b剩余5.44g 金属为铜  c共生成no气体 0.03mol   &#

16、160;        d8.08g金属中铁的质量分数为20.8%参考答案：bd略12. 某无色溶液可能含有na+  ba2 +  cl一  br一 so32一 so42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生 下列结论正确的是a肯定没

17、有的离子是                       b肯定含有的离子是 c肯定含有的离子是                       d不能确定的离子是参

18、考答案：c略13. 下列叙述不正确的是（      ）       a. cl2和so2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化       b. 在合成氨反应达到平衡时，只增加n2的物质的量，平衡后n2百分含量增大       c. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是cuso4溶液    

19、   d. 浓度和体积相同的febr2、fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略14. 能正确表示下列反应的离子方程式是a 硫酸铝溶液中加入过量氨水  +3oh=al(oh)3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  ca(oh) 2  +=caco3  + 2c  冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   cl2  + 2=cl + + h2od   稀硫酸中加入铁粉      2fe + 6 = 2&#

20、160;+ 3h2  参考答案：c略15. （2007·山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是 a.金属元素与非金属元素能形成共价化合物b.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：a本题考查元素周期律、元素周期表及原子结构知识。金属元素与非金属元素能以共价键结合，如alcl3等，a正确；分子中的质子数与核外电子数也相等，如nh3、h2o等，b不正确；目前周期表中最长周期只含32种元素，c错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于8，如

21、pcl5等，d错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应。2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_

22、。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3 mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入co2一段时间，弹簧夹，将装置

23、中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o（4）将no2转化为no 3no2+h2o=2hno3+no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d本题以“探究稀、浓hno3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓hno3性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通co2起除去体系内空气，给no创造无氧的环境这是no相关实验的普遍措施。利用cu与浓hno3反应，产生no2，进而转化为no，设计两组对比装置，得出结论。结合no2、no性质及“no2能被naoh吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集no，故盛放稀hno3；为用naoh吸收no2，故中为浓hno3。（6）做题依据为“甲认为溶液中cu(no3)2质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a通过加热，降低气体在水中的溶解度；c通过向溶液中通入n2，赶走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿蓝，说明乙正确。d则是“反其道而行之”，再向其中通no2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而b看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了3no2+