湖北省十堰市河夹镇中学2020年高二化学期末试题含解析

1、湖北省十堰市河夹镇中学2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）  醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢   a    &

2、#160;               b            c                  d 参考答案：a略2. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

3、               （    ） 参考答案：a3. 下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是盐酸naoh溶液cuo过氧化氢酶fecl3a      bc      d全部参考答案：c碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化h2o2的分解。4. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是  

4、60;                                  a甲烷的四个键键能相同               &#

5、160;      b甲烷的四个键键长相等                      c甲烷的所有c-h键键角相等             d二氯甲烷没有同分异构体参考答案：c略5. 一密闭容器中，反应  aa（g）?bb（g）达

6、平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（）a平衡向逆反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab参考答案：c【考点】化学平衡的影响因素【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab，据此结合选项判断【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab，a、假设体积增加

7、一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a错误；b、根据a的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故b错误；c、平衡向正反应移动，b的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质b的质量分数增大，故c正确；d、根据a的判断，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d错误；故选c6. 在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ &

8、#160;  ）a z为0.3mol/l                    b y2为0.4mol/l     c x2为0.2mol/l                    

9、0;  d z为0.4mol/l参考答案：a略7. 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（    ）aabc   babc3    cab2c3    dab3c3参考答案：b略8. 下列说法不正确的是a某些铁盐溶于水生成的fe（oh)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质b维生素c高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜c构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成d可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：c略9. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可

10、溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是                                            &

11、#160;     a都有h2o生成             b都有h2生成  c都有alo2生成            d都有al3生成参考答案：c略10. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下。对该分子的描述不正确的是（    ）

12、a.分子式为c25h20                                         b.此分子属于非极性分子c.此物质属于芳香烃类物质   

13、0;               d.所有碳原子都在同一平面上参考答案：d11. 卤代烃能够发生下列反应： 2ch3ch2br2na ch3ch2ch2ch32nabr。下列有机物可合成环丙烷的是                  ach3ch2ch2clbch3chbrch2br cch

14、2brch2ch2brdch3chbrch2ch2br参考答案：c12. 乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是a在常温常压下为液体             b能使酸性kmno4溶液褪色c可自身加成形成聚乙烯           d能使溴的ccl4溶液褪色参考答案：a试题分析：a在常温常压下乙烯为气体，a错误；b乙烯能使酸性kmno4溶液褪色，b正确；c可自身加

15、聚形成聚乙烯，c正确；d与溴水发生加成反应，能使溴的ccl4溶液褪色，d正确，答案选a。13. 下列说法中不正确是a为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连b生铁比纯铁易生锈                c钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。d钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；fe 2e= fe2+参考答案：a略14. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       

16、;                      a常温常压下，0.1molc8h18所含有的共价键数目为2.0 nab室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 nac标准状况下，2.24l乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2na d0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1na参考答案：b略15. 下列实验操作或所记录的数据合理的是a、naoh溶液可保存在玻璃塞

17、的试剂瓶中b、液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中c、一学生用广泛ph试纸测得某浓度的稀盐酸ph为2.3d、配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。i(1)a中制取乙炔的化学反应方程式为 ：                 

18、60;                       。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是                      

19、0;     ；(3)用电石制的乙炔中常含有h2s、ph3等杂质，除去杂质应选用      (填序号，下同)装置，气体应从      进；干燥乙炔最好选用        装置。（提示：ph3与cuso4反应可生成cu3p沉淀）为了探究乙炔与hbr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： (1)操作b的名称是       

20、;       ；(2)有机混合物i可能含有的物质是                   (写结构简式)。(3)最后得到的有机混合物中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为                ；参考

21、答案：（14分）(1)cac2+2h2oc2h2+ca (oh)2(2分)(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)(3)c(1分)d(1分)d(1分)ii.(1)分馏(或蒸馏)(2分)(2)ch2=chbr(1分)ch3chbr2(1分)ch2brch2br(1分)(3)ch3cho(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的同位素azx，它的氯化物xcl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/l的agno3溶液20 ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)z值和a值。(2)x元素在周期表中的位置。(3)把x的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案：（1）a=40z=20（2）第四周期第a族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成     ca+2h2o=ca(oh)2+h218. （4分）在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：a2（g）+3b2（g）