河南省驻马店市出山中学高一化学下学期期末试题含解析

1、河南省驻马店市出山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是a. 由na2co3+ sio2na2sio3+ co2可知，酸性h2sio3>h2co3b. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中c. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解d. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化naoh固体的装置参考答案：d试题分析：a.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而sio2与na2co3是高温下的反应，生成co2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，a项

2、错误；b.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，b项错误；c向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，c项错误；d瓷坩埚、氧化铝坩埚都和naoh反应，故均不可作为融化naoh固体的装置，d项正确；答案选d。2. 温度为500时，反应4nh3+5o24no+6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（     ）a、（o2）=0.01mol/（l?s）       &

3、#160;          b、（no）=0.08mol/（l?s）c、（h2o）=0.003mol/（l?s）               d、（nh3）=0.02mol/（l?s）参考答案：c略3. 北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛

4、核泄漏的放射性131i，下列说法正确的是 a.碘是第四周期元素                   b. 131i2 与127i2互为同素异形体  c131i的中子数是78                  d.碘元素的近似相对原

5、子质量为131参考答案：c4. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是        a.                b.                 c.     

6、;            d.参考答案：a略5. 海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为c129h223n3o54。哈佛大学kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是a. 海葵毒素是一种高分子化合物b. 海葵毒素是一种无机化合物c. 海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌d. 海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物参考答案：ca、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高

7、分子化合物，a错误；b、除co、co2、h2co3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，b错误；c、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，c正确；d、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，d错误，答案选c。 6. 已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kj

8、·mol1下列关系式中正确的是()aa<c<0bb>d>0      c2ab<0   d2cd>0参考答案：c7. 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是 物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法akno3溶液koh加入适量fecl3溶液，并过滤bfeso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤ch2co2先后通过盛有足量naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶d铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤参考答案：bc【分析】除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、

9、气体等，将杂质转化为提纯物质。【详解】a.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，a错误；b.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉， b正确；c.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，c正确；d.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，d错误。答案为bc。8. 下列属于电解质的是（）acub熔融的k2so4c乙醇dnaoh溶液参考答案：b【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是

10、非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答【解答】解：acu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故a错误； b熔融的k2so4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的k2so4为电解质，故b正确；c乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故c错误；d氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9. 下列化学反应是吸热反应的是 a.2c(s)+o2(g)2co(

11、g)             b.ch42o22h2oco2    c.c(s)+co2(g)2co(g)             d.2co(g)+o2(g)2co2(g)参考答案：c10. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是a. 两步反应均为吸热反应b. 整个反应的he1e2e3e4c. 整

12、个反应的he1e2d. 三种化合物中b最稳定参考答案：b试题分析：aab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误；bab h1=e1e2，bc h2=e3e4，根据盖斯定律可得ac h=h1h1=（e1e2）+（e3e4）=e1e2e3e4，故b正确，c错误；d物质的总能量越低，越稳定，故d错误；故选b。11. 下列各组物质，其分子数相同的是（   ）a1g h2 和8g o2                

13、         b1mol水和22.4l o2    c8g o2和3.01×1023个co2 分子          d18g水和1mol hcl参考答案：d略12. 用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a44.8l氦气含有的电子数为4nab将1molcl2通入到足量水中完全溶解，则n(hclo)+n(cl)+n(clo)=2nac7.8gna2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1

14、nad含0.4mol hcl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成cl2的分子数目为0.1na参考答案：c略13. 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是a. cl-、no3-、ba2+、fe3+    b. so42- 、h+、hco3-、na+c. na+、k+、so42- 、cl-    d. nh4+、ba 2+、cl-、no3-参考答案：c分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。a项，酸性条件下no3-不能大量存在，碱性条件下fe3+不能大量存在；b项，h+与hco3-不能大量共存，碱性条件

15、下h+、hco3- 都不能大量存在；c项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；d项，酸性条件下no3-不能大量存在，碱性条件下nh4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。a项，酸性条件下al与no3-反应不产生h2，酸性条件下no3-不能大量存在，碱性条件下fe3+与oh-反应不能大量存在；b项，h+与hco3-反应不能大量共存，碱性条件下h+、hco3- 都不能大量存在；c项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；d项，酸性条件下al与no3-反应不产生h2，酸性条件下no3-不能大量存在，碱性条件下nh4+与oh-反应不

16、能大量存在；一定能大量共存的离子组是c项，答案选c。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如h+与hco3-、nh4+与oh-、fe3+与oh-等；离子间发生氧化还原反应；离子间发生络合反应，如fe3+与scn-等；注意题中的附加条件，如与al反应放出h2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。14. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是            

17、60;       a单质的熔沸点逐渐降低             b气态氢化物的稳定性逐渐降低c卤素原子的还原性逐渐增强         d卤素单质的氧化性逐渐增强参考答案：b15. 下列有关实验操作正确的是a称量氢氧化钠固体          &

18、#160;     b分离四氯化碳和水  c配制150 ml 0.10 mol·l-1盐酸      d分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并

19、不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）                         ag     &#

20、160;   ef上述e步骤的操作中应注意                                          。上述g步骤操作的目的  

21、0;                                               。能选用ccl4从碘水中萃取碘的

22、原因是                                                 

23、60;                                                  &#

24、160;            。参考答案：（1）c、b、d、h（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）ccl4不溶于水、碘在ccl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、ccl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。        加热聚丙

25、烯废塑料得到的产物如右表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106        （1） 试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。   写出反应的化学方程式。                       

26、0;                                                  

27、60;                                            （2）试管b收集到的产品中，其中有一种物质m能使酸性高锰酸钾溶液褪色试写出体

28、现该物质重要用途的一个反应方程式                             如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有        种;另有m的同系物，分子式为c10hn，则n=    &

29、#160;  ，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为                                       （3）锥形瓶c中观察到的现象   &#

30、160;                                              经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量

31、为              （4）写出c中逸出的气体在工业上的两种用途               、                 。参考答案：（13分）（1）反应

32、   cac2 + 2h2o ca(oh)2 + c2h2              （2）    硝化反应制取tnt，方程式略              4    种;n=   14    ，  邻，间，对二

33、乙苯（结构略）      （3）现象     棕黄色溶液变无色或褪色  平均相对分子质量为    4.8     （4）合成氨原料  ， 作燃料或有机化工原料（或其他合理答案）略18. （7分）（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                

34、;                                                  

35、;      写出alcl3与氨水反应的离子方程式                                                                      &