湖北省十堰市羊尾中学2021年高三化学模拟试卷含解析

1、湖北省十堰市羊尾中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是aa中铁钉附近呈现红色bb中铁钉上发生还原反应ca中铜丝上发生氧化反应db中铝条附近有气泡产生  参考答案：b2. 下列叙述正确的是(     )a、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。b、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体

2、过程中有白色沉淀产生。c、caco3难溶于水而ca(hco3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液。d、naoh溶液可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3五种溶液。 参考答案：d略3. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备fe(oh)2，用胶头滴管将naoh溶液滴入feso4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的bacl2溶液滴加稀硫酸       a   &

3、#160;       b         c       d参考答案：c4. 下列指定反应的离子方程式正确的是a. cl2通入水中：cl2 + h2o 2h+ + cl+clob. 将铜丝插入浓硝酸中：3cu + 8h+ + 2no3 3cu2+ + 2no + 4h2oc. 将过氧化钠投入足量水中：2na2o2 + 2h2o 4na+ + 4oh+ o2 d. (nh4)2fe(so4)2溶液与过量ba

4、(oh)2溶液混合：fe2 + 2so42 + 2ba2 + 2oh fe(oh)2 + 2baso4 参考答案：ccl2通入水中：cl2 + h2o h+ + cl+hclo，故a错误；将铜丝插入浓硝酸中： cu + 4h+ + 2no3 cu2+ + 2no2 + 2h2o，故b错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2na2o2 + 2h2o 4na+ + 4oh+ o2 ，故c正确；(nh4)2fe(so4)2溶液与过量ba(oh)2溶液混合：fe2 + 2so +2nh4+ +2ba2 + 4oh fe(oh)2 + 2baso4 +2nh3·h2o，故d错误。5.

5、 下列有关实验的叙述正确的是（）a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b用萃取分液的方法除去酒精中的水c用可见光束照射以区别溶液和胶体d根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：c考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验评价题分析：a氨水和alcl3、mgcl2都生成白色沉淀，不能鉴别；b酒精和水混溶；c胶体具有丁达尔效应；d焰色反应为元素的性质解答：解：a氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和alcl3、mgcl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别nacl、na2so4，故a错误；b酒精和水混溶，应

6、用蒸馏的方法，故b错误；c胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故c正确；d焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故d错误故选c点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大6. 下述实验能达到预期目的的是 （    ）编号实验内容实验目的a将含有hcl杂质的co2通入饱和na2co3溶液中除去co2中的hclb将适量一定量的nano3和kcl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出nacl晶体c在淀粉ki溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐d将少

7、量fe(no3)2试样加水溶解，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液检验fe(no3)2试样是否变质参考答案：b略7. 已知x、m都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    ) (甲) +xnx单质未配平); (乙moh-=m（oh）m 若n=1,则中x元素为+5价,x位于周期表第a族 若n=2,则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1,则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）ma.  b. 

8、0; c. d. 参考答案：d 略8. 下列物质性质变化规律正确的是 ao、f、h的原子半径依次减小      bhi、hbr、hcl、hf的沸点依次降低c干冰、钠、冰的熔点依次降低   d金属na、mg、al的硬度依次降低参考答案：a略9.  25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同c.c(oh-)前者大于后者d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co33-)均增大参考答案：c【解析】相同浓度时，na2co3

9、的碱性强于nahco3，c项错。  10. （6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释a分离氢氧化铁胶体与fecl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸b用mgcl2?6h2o制备mgcl2固体灼烧在坩埚中，mgcl2?6h2o受热分解成mgcl2和水c除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的ph，使fe3+沉淀d分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层 参考答案：d【分析】a胶体、溶液均可透过滤纸；b加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；c二者均与naoh反应；d乙

10、酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：a胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故a错误；b加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在hcl气流中加热制备，故b错误；c二者均与naoh反应，不能除杂，应选氨水，故c错误；d乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故d正确；故选：d。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是    （   ） &

11、#160;     a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛       b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液       c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸       d上述说法均不正确参考答案：c略12. 溶液和胶体共同具备的性质是a、分散质微粒都能透过半透膜b、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒

12、都定向且朝一个方向移动c、都有丁达尔现象d、都比较稳定参考答案：d13. 在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·ml1，质量分数为w，其中含有nh4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（   ）a溶质的质量分数w×100% b溶质的物质的量浓度cmol·l1c溶液中c(oh)mol·l1c(h) d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：c略14. 下列说法不正确的是a化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律b原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属

13、元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团c分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响d酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：ca正确，化学反应遵守三大守恒规律；b正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；c错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；d正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。【评析】本题主要考查化学与sts联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的

14、宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。15. 一种充电电池放电时的电极反应为：h22oh2e2h2o； nio(oh)h2oeni(oh)2oh；当为电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是                  &

15、#160;                            ani(oh)2的氧化                  bnio(oh)的还原ch2的氧化 

16、                       dh2o的还原 参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关k与a连接，则a极的电极反应式为_。（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_      

17、             。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中na向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换

18、膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。参考答案：(1) fe2e=fe2(2) 2h2e=h2       2cl2h2o2ohh2cl2（2分）      (3) 4oh4e=2h2oo2小于    h放电，促进水的电离，oh浓度增大o22h2o4e=4oh略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在

19、高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph14；向另一份固体中加入140 ml 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳离子且ph0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：实验中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol无论是al还是a

20、l2o3，与naoh溶液反应后都生成naalo2，铝热剂中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g          实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)则n(fe2+)0.06 mol   铝热剂中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g）根据上述计算结果，反应2alfe2o32feal2o3充分进行后所得固体混合物

21、中含0.08 mol al和0.12 mol fe。                                       实验中所得h2在标准状况下体积为v(h2)n(h2)×22.4 l·m

22、ol1n(al)××n(fe)××22.4 l·mol12.688 l或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol al0.1 mol al3         失电子0.3 mol0.03 mol fe2o30.06 mol fe2+    得电子0.06 mol2n mol h+n mol h2           

23、得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(h2)0.12 mol        v(h2)2.688 l略18. 在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g参考答案：d考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：根据在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，当加入的ba（oh）2完全形成沉淀且生成的fe（oh）2完全被氧化生成fe（oh）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为fe（oh）3与baso4来计算解答：解：当加入的 ba（oh） 2完全形成沉淀时，发生反应：（nh4）2fe（so4）2+ba（oh）2=baso4+fe（oh）2