湖北省宜昌市夷陵区东湖高级中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析

1、湖北省宜昌市夷陵区东湖高级中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是    a       b         c        

2、d参考答案：c2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；  研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。a  bc  d参考答案：b略3. 由zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）azn电极上发生的反应为：2h+2e=h2bh+向zn电极移动c溶液的ph增大d电子由cu转移到zn参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理 分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应

3、，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答解：a该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2eh2，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2ezn2+，故a错误；bh+向正极即向cu电极移动，故b错误；c氢离子浓度减小，所以溶液的ph增大，故c正确；d电子从锌沿导线流向铜片，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答4. 在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5mol?l1mim1  bv（b）=0.3

4、mol?l1mim1cv（c）=0.8mol?l1mim1   dv（d）=1.0mol?l1mim1参考答案：b5. 常温下0.1mol·l1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍           b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 mol·l1盐酸           d提高溶液的温度参考答案：b略6

5、. 16o与18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）a16o与18o互为同分异构体             b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子参考答案：d7. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是a3s23p1       

6、; b2s22p2        c3s2            d4s24p3参考答案：c8. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用f2通过细冰末获得了次氟酸以来，对hfo的研究才引起重视，下列对hfo中各元素化合价的叙述正确的是a.氢+1价氟+1价氧-2价        b.氢+1价氟-1价氧0价c.氢-1价氟+

7、3价氧-2价         d.氢-1价氟-1价氧+2价参考答案：b略9. 将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 mol·l1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·l1·s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·l1·s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质

8、b 的浓度为 0.7 mol·l1，其中正确的是（   ）a、        b、       c、        d、参考答案：b略10. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是amgcl2晶体 b熔融的koh c液态hcl dnacl溶液 参考答案：b略11. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是a单质 

9、                     b元素                      c分子       

10、0;              d氧化物参考答案：b略12. 下列描述中，不符合生产实际的是a电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：a13. 已知丁烷燃烧热h= -akj /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_         _ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为q，已

11、知为了完全吸收生成的co2，消耗掉4mol/l naoh溶液50ml ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量q1的范围为_。参考答案：c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)    h=-akj/mol   20q q1 40q   试题解析：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。丁烷燃烧热是-akj /mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)    h=-akj/mol；n（naoh）=0.05

12、l×4mol/l=0.2mol，若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成正盐，则由co22koh可知，n（co2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒则n（c4h10）=n（co2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的热量为q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为40q；若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成酸式盐，则则由co2koh可知，n（co2）=n(naoh)=0.2mol，由碳元素守恒则n（c4h10）=n（co2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的热量为q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为20q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热量q1的

13、范围为20q q1 40q。考点：反应热的计算 14. 有四种物质的量浓度都是1 mol/l，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是ax、bx、ay、by，据测定ax和by溶液的ph都等于7而ay溶液的ph大于7，bx溶液的ph小于7，则最可能不水解的盐是   (      )    abx           bay      

14、0; c  ax           dax和by参考答案：c略15. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a.反应开始时,溶液中各离子浓度相等b.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变d.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解参考答案：b沉淀开始溶解和平衡时各离子的浓度可能相等,也可能不等,与化合物化学式有关,如agcl相等,al(oh)3就不等,a、c错;沉淀达到溶解平衡时,沉淀速率和溶解速率相

15、等,b对;沉淀达到溶解平衡时,再加入该难溶固体,平衡不移动,d错。故答案b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h>0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1)h<0c2co(g)+o2(g)=2co2(1)h<0（2）以koh溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为       

16、60;                                   。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应该置于 处，此时溶液中的阴离子向

17、0;         极(填x或铁)移动。若x为锌，开光k置于m处，该电化学防护法称为  。参考答案：（7分）c（1分）co2e+4oh=c o 32+2h2o（2分）    （3）补充溶液中消耗的cu2+，保持溶液中cu2+浓度恒定。（1分）（4）n（1分）；x（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的so2通入足量氯水中。再加入5.00ml 浓度为 0.10mol

18、·l-1bacl2溶液，取过滤后的滤液用 0.10mol·l-1的na2so4溶液滴定，当滴入 10.00ml 时恰好将滤液中ba2完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为so2进入空气，设某天该so2中的70% 未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 ph 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）参考答案：（1）设该煤中硫的质量分数为x sso2so42baso44.8g·x/32g·mol-1+ 0.010m

19、ol·l-1×0.010l = 0.025l×0.10mol·l-1  x= 1.0×10-2（2）由质量守恒定律可知： sh2so4最终酸雨中：n（h2so4）=0.8×1010g×1.0×10-2×70%×80%/32g·mol-1=1.4×106mol  c（h+）=1.4×106mol×2/8×109l= 3.5×10-4mol·l-1  ph = - lgc（h+）= - lg3.5×10-4= 4- lg3.518. 有盐酸和硫酸的混合液20 ml，加入0.05 m