浙江省金华市东阳利民中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

1、浙江省金华市东阳利民中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物  在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是    ach3ch3 和l2                     

2、  bch2=ch2和hcl    cch2=ch2和cl2                      dch3ch3和hcl参考答案：b2. 下列关于名称与化学用语表述正确的是（    ） a乙稀: ch2=ch2   b过氧化氢:h2o    c乙醇:ch3cho&

3、#160;   d乙酸:ch3cooh参考答案：d略3. 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）；h=43kj?mol1对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是（）a增大压强                        b升高温度c增大水蒸气的浓度  

4、60;             d增大co的浓度参考答案：c考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，但co的转化率会降低解答：解：a、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，co的转化率不变，故a错误；b、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低，故b错误；c、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化

5、率增大，故c正确；d、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故d错误故选c点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大4. 氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3+n2+3c =2aln+3co 下列叙述正确的是                

6、;                   （    ）a在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂       b上述反应中每生成2molaln，n-2得到3mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为3       d氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：a略5. 下列关

7、于物质组成的说法中正确的是a任何纯净物都是由一种元素组成的            b一种元素只能组成一种单质   c任何一种化合物都是由不同种元素组成的      d任何物质都是由分子构成的参考答案：c略6. 锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：zn+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3+2nh3+h2o在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）azn  

8、60;  b碳    cmno2和nh4+    dzn和nh3参考答案：c考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题分析：zn+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3+2nh3+h2o中，zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答解答：解：锰锌干电池在放电时，发生zn+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3+2nh3+h2o，zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，mn元素的化合价降低，所以mno2得到电子发生还原反应，只有c符合

9、，故选c点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大7. 乙基香兰素是一种重要的合成香料，其分子结构如图所示。从结构推测，乙基香兰素不具有的化学性质是a与溴水发生取代反应                   b与h2发生加成反应c与烧碱溶液反应          

10、;                d与nahco3溶液反应放出co2参考答案：d略8. 已知：25°c时，kspmg(oh)2=5.61×1012，kspmgf2=7.42×1011 。下列说法正确的是（    ）a25°c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25°c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2

11、+)增大c25°c时，mg(oh)2固体在20ml0.01mol/l氨水中的ksp比在20ml0.01mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25°c时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2参考答案：b略9. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是                     &

12、#160;        （     ）a      b    c       d  参考答案：c略10. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理  推广使用一次性木质筷子  推广使用清洁能源  过量使用化肥、农药  推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境

13、的是a        b         c     d参考答案：b略11. 下列说法不正确的是：a使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度bph试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的c在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴为宜d移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性参考答案：d略12. fecl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法

14、来处理该反应后的废液。下列关于电解时的有关叙述中正确的是a.阳极放出大量氯气          b.阴极析出铜c.电解液逐渐变为黄色        d.电解液逐渐变为绿色参考答案：b13. 常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)=1×10-13mol·l-1，该溶液可能是（   ）a二氧化硫的水溶液       b氯化铵水溶液 

15、       c硝酸钠水溶液      d氢氧化钠水溶液参考答案：ad略14. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是a在含铁元素较多的酸性土地中     b在潮湿疏松的土地中c在干燥致密不透气的土地中       d在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中参考答案：c15. (双选)在下列反应中：a2（g）+b2（g）?2ab（g）h0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）a

16、     b    c     d参考答案：ad考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，ab%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，ab%不变，结合图象ab%与温度、压强变化选择解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，ab%降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，ab%不变，由右图可知，曲线符合变化；故选ad点评：本题考查外界条件对化学平衡的影

17、响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是            ，导管b除了导气外还具有的作用是

18、            。试管c置于冰水浴中的目的是                                     &#

19、160;。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。  akmno4溶液    b稀h2so4    cna2co3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从        口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是: &#

20、160;             。收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                

21、0;                                    （     ）a蒸馏时从70开始收集产品     b环己醇实际用量多了c制备粗品时环

22、己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                         (     )a用酸性高锰酸钾溶液     b用金属钠      c测定沸点参考答案：(1) 防止暴沸； 冷凝。   防止环己烯的挥发。(2) 上； c。           g；除去水分。