湖北省武汉市新洲区仓埠街方杨中学2019年高三化学联考试卷含解析

1、湖北省武汉市新洲区仓埠街方杨中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含碳48的某生铁样品中，加入14moll-1的稀硝酸500ml,完全反应后生成标准状况下的no气体336l，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.l-1'naoh溶液的体积为                    

2、                               a275 ml         b350 ml         c560 ml

3、          d700 ml 参考答案：a2. 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是(  )向alcl3溶液中加入过量的氨水向na2sio3溶液中通入过量的co2；向ca(oh)2溶液中通入过量co2；向cacl2溶液中通入少量的co2    a.             b.     &#

4、160; c.          d.参考答案：a略3.  下列离子方程式书写正确的是                                  

5、60;              () a向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+ + 2so42+ 2 ba2+ + 4oh= alo2 + 2baso4+ 2h2o  b向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+ = fe2+2h2oc向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4+oh=nh3?h2od向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh+oh     

6、60; ch2brcoo+h2o参考答案：a略4. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）a丹参素在c上取代h的一氯代物有4种b在ni催化下1mol丹参素最多可与4molh2加成c丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应d1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molh2参考答案：c【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答【解答】解：a该分子中h原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故a错误；b苯环能和氢气发生加成反应，所以在ni催化下1mo

7、l丹参素最多可与3molh2加成，故b错误；c醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故c正确；d能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molh2，故d错误；故选c5. 如下图所示，下列叙述正确的是（）    a.   y为阴极，发生还原反应    b.   x为正极，发生氧化反应    c.  

8、; y与滤纸接触处有氧气生成    d.   x与滤纸接触处变红参考答案：答案：a 解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：zn为负极，cu为正极；由图示连接情况可知x为阳极发生氧化反应，y为阴极发生还原反应，电极反应分别为cucu22e、2h2eh2。因为在y电极附近h的浓度减小，将使h2ohoh平衡向右移动，移动的结果是ohh显碱性所以附近变红色。所以只有a选项正确。高考考点：原电池、电解池的反应原理。易错提醒:将原电池或电解池的两极弄反了而错选d；对电解池两极的反映弄混了而错选a

9、或c选项。 备考提示:电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、化学等学科的知识进行综合近来，并且贴近生活、生产实际，为开发新能源提供了理论指导，因此历年高考试题中均占有重要的地位。原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的设计和金属的腐蚀与防护是电化学的主要知识之一，在复习备考时应充分重视。读懂图表等信息和实验装置图的绘制也是中学化学的基本能力之一，在复习过程中要多加训练和养成。6. 下列叙述中，正确的是（    ）a将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色   b钢铁吸氧腐蚀的正极反应： o2 + 2h2o +4e- =

10、4oh        c向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有co32-  d等浓度nacl和ki混合溶液中，逐滴加入agno3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：b略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气体)下列分析或结果错误的是        

11、0; a、原混合酸中hno3的物质的量为0.1 molb、oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3 = 3fe2，bc段产生氢气c、第二份溶液中最终溶质为feso4d、h2so4浓度为2.5 mol·l1参考答案：a略8. na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a含有na个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gb标准状况下，11.2l氦气中含有na个氦原子    c将na个nh3分子溶于ll水中得到lmol·l1的氨水d100ml 0.1mol·l1alcl3溶液含有0.01na个a13+参考答案：a【知识点】阿伏加德罗

12、常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有na个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，a正确；标准状况下，11.2l氦气为0.5mol，含有0.5na个氦原子，b错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，c错误；a13+水解，因此0.01molalcl3溶液含有a13+个数小于0.01na个，d错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。9. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)

13、与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的 a、摩尔质量之比为23         b、失去的电子数之比为89c、反应速率之比为2:3           d、质量之比为43参考答案：d【考点】化学方程式的有关计算【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则mg、al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则mg、al失去电子相同，即2n（mg）=3n（al），以此来解答【解答】解：a摩尔质量之比为24g/mol：27g/

14、mol=8：9，故a错误；b由图可知，生成氢气相同，则mg、al失去电子相同，故b错误；cmg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故c错误；d生成氢气相同，则mg、al失去电子相同，即2n（mg）=3n（al），则质量比为=4：3，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10. （2006·江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正

15、确的是a.反应：h0，p2p1b.反应：h0，t1t2c.反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d.反应：h0，t2t1参考答案：bc反应（i），温度升高，a的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，h0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，a应增大，则，a不正确；由题目给出的反应（ii）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热h0，b正确；对于反应（iii），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，c正确；同理对于反应（iv）若h0，则固a减少，故应在一定压强时升温而，d不正确。 11. 鉴别固体na

16、2co3和nahco3，下列方法可行的是   a分别配成溶液，再加入澄清石灰水   b分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液   c分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生   d分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：c略12. （08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（    ）c(ag+)  c(agno3)  a棒的质量  b棒的质量  溶液的ph   a. &

17、#160;                b.                           c.       &

18、#160;               d.参考答案：答案：d13. 重铬酸铵（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）cro3+nh3+h2o  cr2o3+nh3+h2o  cro3+n2+h2o  cr2o3+n2+h2oabcd参考答案：d解：重铬酸铵（nh4）2cr2o7受热分解生成cro3、nh3、h2o，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确

19、；重铬酸铵（nh4）2cr2o7生成cr2o3，cr元素的化合价降低，则n元素的化合价要升高，所以不能生成nh3，故错误； 重铬酸铵（nh4）2cr2o7生成n2，n元素的化合价升高，则cr元素的化合价要降低，不能生成cro3，故错误；重铬酸铵（nh4）2cr2o7受热发生氧化还原反应，则n元素的化合价应升高，即由3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；14. 已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p         b.热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：a

20、s3-s2-c1-             d.酸性：h3aso4h2so4h3po4参考答案：c略15. 有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是  a盐酸               bkscn溶液      

21、;    c氨水            d烧碱溶液参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定混有少量kcl杂质的硫酸亚铁铵(nh4)2so4·feso4·nh2o的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值          。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒

22、重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的fe2+和nh4+，简述操作步骤：     fe2+：                                。nh4+

23、：                               。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的浓hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合气体共6.72l（标准状况），并测得溶

24、液中氢离子浓度为1mol/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. （12分）惕各酸苯乙酯（c13h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：         试回答下列问题：（1）a的结构简式为          ，1 mol a物质完全燃烧需消耗_mol o2 ；（2）反应的反应条件是 &#

25、160;             ；（3）反应的反应类型是                 ，反应的反应类型是           ；（4）反应的化学方程式为                                      ；（5）下列关于d的说法正确的是