湖北省武汉市大嘴中学2019年高一化学测试题含解析

1、湖北省武汉市大嘴中学2019年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是a. 氯离子的结构示意图：b. 次氯酸的结构式：h-o-clc. co2分子的比例模型：d. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：b分析：a.氯离子的质子数是17；b.根据次氯酸的电子式判断；c.碳原子半径大于氧原子半径；d.氯化氢分子中含有共价键。详解：a. 氯离子的结

2、构示意图为，a错误；b. 次氯酸的电子式为，则其结构式：h-o-cl，b正确；c. co2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，c错误；d. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，d错误。答案选b。2. 下列有关说法正确的是(      )a. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物b. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化c. 苯的硝化反应属于取代反应d. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：c试题分析：a、油脂不是高分子化合物，故错误；b、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故错误；c、苯的硝化反应属于取代反应，故正确；d、油脂含有

3、不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。3. 下列实验操作不正确的是                                             

4、;   (    ) 参考答案：d略4. 下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）a向水中加入khso4溶液            b.  将水加热到100，使ph6c向水中加入na3po4溶液            d向水中加入znso4固体参考答案：d5. 科学家在2

5、000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用dna制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是a溶液             b胶体            c悬浊液        

6、0; d乳浊液参考答案：b略6. 双选题下列叙述正确的是()a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂d含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：ad解析：a项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；b项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；c项绝对化，也有阳离子如fe2可以继续被氧化，作还原剂；d项正确，如h2o中h元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。7. .对于a2 + 3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速

7、率最快的是av(a2) =0.4mol/(l?s)          b. v(b2) =0.8mol/(l?s)c v(c) =0.6mol/(l?s)          d.v(b2) =4.2mol/(l?min)参考答案：a略8. 下列关于蒸馏操作的说法正确的是()a. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯b. 温度计液泡置于液面以下c. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入d. 由冷凝管上口进水，下口出水参考答案：a

8、a实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故a正确；b蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故b错误；c若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故c错误；d为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故d错误故选a。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏

9、烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。9. 下列物质的用途错误的是                                         （ 

10、;  ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.ma硅是制造太阳能电池的常用材料   b二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃可用作木材防火剂         d硅是制取水泥的原料参考答案：d略10. 电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法(    )a、过滤        b、萃取&

11、#160;        c、蒸发         d、蒸馏参考答案：c略11. 下列有关化学用语表示正确的是（）ahclo的电子式：b中子数为20的氯原子：1720clcccl4的电子式：dcl的结构示意图：参考答案：a解：a次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故a正确；b中子数为20的氯原子的质量数为 37，该原子正确的表示方法为：1737cl，故b错误；c四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电

12、子式为：，故c错误；d氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故d错误；故选a12. 下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是    a冶炼金属        b燃料燃烧      c钢铁锈蚀     d木材烘干参考答案：d略13. 现有a、b、x、y、z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构a原子核内只有一个质子b单质是空气中含量最多

13、的气体x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍y短周期元素中原子半径最大的元素z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答：（1）x元素在元素周期表中的位置是                       。（2）z单质通入y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为     

14、0;                         。（3）为证明z 单质的氧化性比br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。    实验操作实验现象结论及解释取少量nabr 溶液于试管中，滴加      ，振荡；再加入少量ccl4，振荡，静置。溶液由无色变为橙黄色。溶液分层，&

15、#160;                             。氧化性： z 单质 > br2 离子方程式                 

16、; 参考答案：略14. 下列说法中正确的是()燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功a  bc  d参考答案：b解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。15. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有o2 ，另一个装有ch4 ，两瓶气体具有相同的（）a质量              &#

17、160;   b原子总数           c密度                  d分子数参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的五核10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e

18、的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量naoh溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）c的元素符号是          ，d的原子结构示意图            

19、0;             。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因：                                   

20、;                                                  

21、;   。（3）实验中出现的现象是                                             

22、60;                                                   &

23、#160;                         。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为               

24、                                        。参考答案：（ 11分 ）（1）fe（1分）        

25、       （1分）（2）2fe2+cl2=2cl-+2fe3+（2分）     fe3+3scn-fe(scn)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激     性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(nh4)2fe(so4)2·6h2o 或fe(nh4)2(so4)2·6h2o （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共3

26、0分）17. 密闭容器中使的混合物溶于某浓度的稀中，不放出任何气体，再加入的正好中和过量的，再将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称得其质量为.求：（1）原混合物中各物质的质量；   （2）该稀的物质的量浓度（要求写计算过程）.参考答案：（1）        （2）略18. 将6g 铁粉加入200ml fe2（so4）3和h2so4的混合溶液中，充分反应得到200ml a0.5mol/l feso4溶液和0.896l的气体试计算：（1）反应消耗铁的质量；   （2）原fe2（so4）3溶液的物质的量浓度参考答案：（1）反应消耗铁的质量是3.36g； （2）原fe2（so4）3溶液的物质的量浓度为10mol/l 考点：有关混合物反应的计算分析：因氧化性fe3+h+，则加入铁粉，先发生fe+fe2 （so4）3=3feso4，0.896l的气体是氢气，则后发生fe+h2so4=feso4+h2，然后根据化学反应方程式即可计算解答：解：溶液中含有fe2+：0.5mol?l1×0.2l=0.1mol，6g