湖北省咸宁市中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析

1、湖北省咸宁市中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是    a. x为h2，y为cl2b. a池为电解池，且mnc. b池为燃料电池，且abd. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：cd略2. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1.8 g 18o2中含有na个电子 b1l0.1mol

2、/l硅酸钠溶液中含有0.1 na个 sio32 c标准状况下，11.2lco2和no2混合气体中含na氧原子d0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3na参考答案：c略3. 木草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指akoh    bkal(so4)2    ckhco3    dk2co3参考答案：d试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，

3、久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除koh、kal（so4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而khco3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故d符合，故选d。4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是a.苯酚溶液显酸性，可与na2co3溶液反应生成co2b.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解c.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体 d.苯不能使kmno4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应 参考答案：c略5. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：

4、0; 2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o  下列说法正确的是akclo3在反应中得到电子    bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化     d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移参考答案：ac略6. 分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）         （    ）a.6种    

5、;     b.7种      c. 8种       d.9种参考答案：c略7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：c略8.  温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(pcl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列

6、说法正确的是a 反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0. 0032 mol·l-1·s-1b 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)= 0. 11 mol·l-1，则反应的h<0c 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol pcl5、0. 20 mol pcl3 和0. 20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)d 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%参考答案：c略9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( &#

7、160;   )无色溶液中：k+、na+、mno4-、so42 ph=11的溶液中：co32、na+、no3、alo2-加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2+在由水电离出的c(oh)=1013mol·l1的溶液中：na+、ba2+、cl、i在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3、nh4+、alo2能使酚酞变红色的溶液：na+、c1、s2、so32a         b     

8、;        c         d参考答案：a10. 下列说法正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：d试题分析：a、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；b、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；c、mg、al都是电解法得到，cu

9、是热还原法得到，故错误；d、天然气的成分是ch4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是co、h2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。11. 化学在生活、生产中应用广泛下列有关物质的性质和应用均正确的是（）a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果c酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒d氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：a【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；b二者混合生成盐酸和硫酸钙；

10、c依据医用酒精浓度为75%解答；d氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：a液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故a正确；b漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故b错误；c酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故c错误；d氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故d错误；故选：a12. 在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?l1和1.5mol?l1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有

11、关说法正确的是（）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：c【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】计算题【分析】fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o、再发生fe+2fe3+3fe2+，若还有fe剩余，则最后发生fe与氢离子的反应，以此来解答【解答】解：fe（no3）3

12、和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，则   fe+4h+no3fe3+no+2h2o   1   4   1    1  0.6  2.4 0.6  0.6    fe+2fe3+3fe2+，    1     2    3   0.

13、1   0.2  0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，a反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故a错误；b不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，故b错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o，有气体生成，故d错误；故选c【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题

14、目难度不大13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（  ）anahso3 粉末加入hno3溶液中bso2气体通入h2s溶液中cnaoh溶液滴入ca（hco3）2溶液中dco2气体通入naoh溶液中参考答案：b考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用 分析：a亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；b二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；c氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；d溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强解答：解：a亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮

15、气体，图象中产生气体的起始点错误，故a错误；bso2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2h2s+so23s+2h2o，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故b正确；c氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故c错误；d氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故d错误；故选：b点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等14. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学

16、知识，下列叙述不正确的（  ）a鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋b“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应c被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛d苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：b解：a、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故a正确；b、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤

17、剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故b错误；c、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故c正确；d、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故d正确故选b15. 下列说法正确的是（     ）a. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布b. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子c. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小d. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：b【详解】a

18、、h+没有核外电子，fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故a错误；b、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故b正确；c、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故c错误；d、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d错误；综上所述，本题应选b。二、实验题（本题

19、包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的化学式可表示为h2c2o4·xh2o，为测定x值进行下列实验：（1）称取w g草酸晶体，配成100.00 ml溶液。（2）取25.00 ml所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·l-1kmno4溶液滴定。kmno4+h2c2o4+h2so4k2so4+mnso4+co2+h2o(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，kmno4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的kmno4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无

20、影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去kmno4溶液v ml，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:                           ,              &

21、#160;          .参考答案：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒 酸式滴定管 偏低 溶液颜色变为紫色 0.1av   (50w/9av)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共16分）硝酸工厂产生的尾气中的no，no2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：2 no2na2co3=nano2+nano3+co2    no+no2+na2 co3=2 nano2+co2   &#

22、160;   （1）若只发生反应，每生成标况下22.4l co2，吸收液质量将增加       g（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需na2 co3·10h2o       g（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4l co2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的na no2 和na no3物质的量之比为多少？1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oc充分吸收该

23、尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oc最多可析出多少克na no2 ？（20oc时的na no2 溶解度为71.2g）写出解答过程参考答案：（1）48（2分）   （2）572（2分）   （3）5：3（3分）   101.3（3分）18. (10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体 ，浅绿色晶体，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用 硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。 (3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，

24、取出用 溶液滴定，消耗溶液。配平下列反应式：                                   试求产品中莫尔盐的质量分数          。参考答案：（1）   （2分）       （2分）（2）解：设生成的物质的