湖北省随州市安居镇职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、湖北省随州市安居镇职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含硒(se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是a.非金属性比硫强                    b.氢化物比hbr稳定c.原子序数为34    &#

2、160;                 d.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：c2. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（      ）                 abcd两极材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、c

3、u片插入溶液h-2so4溶液agno3溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：c略3. 设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是   a1mol sio2和22.4l co2的所含的氧原子数相等b18g d2o（重水）中含10na个中子c0.1molnh4+所含有的电子数为na  d3.5g35cl2气体的体积约为22.4l参考答案：c略4. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是                

4、60;               参考答案：c5. clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，其中na2so3被氧化为na2so4 。在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为     （     ）  

5、;                                           a11       &

6、#160; b21         c 12          d23参考答案：b略6. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）a分液漏斗b普通漏斗c蒸馏烧瓶d容量瓶参考答案：d【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：

7、a、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故a正确；b、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故b正确；c、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故c正确；d、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故d错误故选d7. 在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（   ）a所用naoh已经潮解                  b有少量naoh溶液残留在烧

8、杯里c向容量瓶中加水定容时俯视           d称量时误用“左码右物”参考答案：c略8. 下列微粒结构示意图错误的是()a14c：    b16o： cli：  dh：参考答案：b解析：16o原子的结构示意图应为。9. 实验室里需要480ml 0.1 mol·l-1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（     ）a称取7.68g cuso4，加入500ml水 &#

9、160;   b称取12.0gcuso4·5h2o配成500ml溶液c称取8.0g cuso4，加入500ml水 d称取12.5gcuso4·5h2o配成500ml溶液参考答案：d略10. x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）a原子序数xyb原子半径xyc离子半径xyd原子最外层电子数xy参考答案：d【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对

10、较多【解答】解：x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，最外层电子数较少，y为非金属元素，最外层电子数相对较多a、x元素处于y元素的下一周期，原子序数xy，故a错误；b、x元素处于y元素的下一周期，x为金属元素，原子半径大于同周期与y处于同族的元素，故原子半径xy，故b错误；c、a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径xy，故c错误；d、a能形成阳离子，说明x为金属元素，最外层电子数较少，b能形成阴离子，说明y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数xy，故d正确故选：d【

11、点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置11. 现有一瓶a和b的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/g·cm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是                        

12、    （   ）a过滤          b蒸发            c分液           d蒸馏参考答案：d略12. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（   ）   

13、;    a法国化学家拉瓦锡               b英国物理学家汤姆生    c意大利物理学家阿伏加德罗       d英国化学家道尔顿参考答案：b略13. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25 、1.01×105 pa状态下，1 mol

14、 so2中含有的原子总数为3nac常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad1l1.0 mol·l1盐酸中含有na个hcl分子参考答案：ba.氦气为单原子分子,含有na个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 l,故a错误；b.1 mol so2中含有的原子总数为1×3×na=3na，故b正确；c.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4l/mol，11.2 l cl2的物质的量不是0.5mol，故c错误；d. hcl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在hcl分子，故d错误；综上所述，本题选b。 14. 用na表示阿伏加

15、德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01×105pa，32go2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5nad在常温常压下，44gco2含有的原子数为3na参考答案：d考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下v=nvm计算体积b、o2和o3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（o），再根据n=nna计算n（o）c、气体摩尔体积22.4l/

16、mol的使用范围是气体d、根据n=计算n（co2），每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个o原子），再根据n=nna计算原子数解答：解：a、na个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4l/mol=22.4l，故a错误；b、32go2和o3的混合气体所含o原子的物质的量n（o）=2mol，所以32go2和o3的混合气体所含o原子数为2mol×namol1=2na，故b错误；c、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、44gco2的物质的量为=1mol，每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个

17、o原子），所以44gco2含有的原子数为1mol×3×namol1=3a，故d正确故选：d点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、b中o原子数目的求算15. 物质的量相等的两种气体，必然（   ）a体积相同       b.均为22.4l         c.原子数相同         d.分子数相同参考答案：d略二、

18、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有a-d所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a强酸性     b 吸水性     c 脱水性    d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）（2）浓硫酸使木条变黑（      &#

19、160;  ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（           ）现用该浓硫酸配制100 ml1 mol/l的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有        &#

20、160;             （写仪器名称）；(2)经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为     ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填10ml、50ml 、100ml）规格的量筒；参考答案：. (每空2分) b ； c ；a d (1) (每空2分)     ； 100

21、ml容量瓶  玻璃棒 (2)  5.4（3分），（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知乙醛在一定条件下可氧化生成乙酸，a 是一种分子量为28的气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出a的结构简式                        &#

22、160;    。（2）写出反应的化学方程式：                                           

23、;          ； （3）e的实验室制取可以用如右图所示的装置。回答下列问题：反应的试管中加入液体的顺序是                                 &

24、#160;           。装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止         。做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是     。怎样除去e中混有的d：              &#

25、160;                                       。  参考答案：（1）        ch2=ch2&

26、#160;                                           。 （2）     &#

27、160;                                                 &#

28、160;      ； （3）    先加乙醇后加乙酸 再加浓硫酸                                。    防倒吸   

29、;            。      防爆沸               。       加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静至后分液                     &