湖南省娄底市墨台实验中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析

1、湖南省娄底市墨台实验中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应的离子方程式中，正确的是ks5u                              a铜投入硝酸银溶液中：cu+a

2、g+=cu2+agb硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33 oh=al(oh)3c铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2od将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2参考答案：d2. 下列关于晶体的说法正确的是a. 分子晶体中都存在共价键  b. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c. 金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低  d. 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键         

3、;               e. catio3晶体中(晶胞结构如图所示)每个ti4和12个o2相紧邻  f 氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：c e f略3. 下列推断合理的是（）a明矾kal（so4）2?12h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水

4、褪色后加热也能恢复原色参考答案：aa 明矾kal（so4）2?12h2o在水中水解形成al（oh）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故a正确；b 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故b错；c 浓h2so4虽然有强氧化性，在加热条件能与cu发生反应，常温下不反应，故c错；d so2通入溴水后发生氧化还原反应，so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，则将so2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故d错；4. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是a铜、铁、铝、钛         

5、60;                 b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝                           d铁、铜、铝、钛参考答案：a略5. (08上海12校联考上)已知

6、，同温度下的溶解度：zn(oh)2>zns，mgco3>mg(oh)2，则以下离子方程式错误的是（）                                        

7、0;               amg2+2hco3+2ca2+4oh=mg(oh)2+2caco3+2h2obcu2+h2s=cus+2h+czn2+s2+2h2-o=zn(oh)2+h2sdfes+2h+=fe2+h2s参考答案：答案;c6. 已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成  产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3

8、中硫元素被氧化c1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子d刺激性气味的气体是氨气参考答案： 考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质.分析：nh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应的发产生为2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，以此解答该题解答：解：反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，a由发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，反应只有cu元素的化合价发生变化，硫

9、酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故a错误；bnh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应前后s元素的化合价没有发生变化，故b错误；c反应只有cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molnh4cuso3参加反应则转移1mol电子，则1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子，故c正确；d因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故d错误，故选：c点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目7. 下列说法中，不正确的是（）a钢铁表面水膜

10、的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀b钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀c将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好d钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：c【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；b、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；c、在原电池中，正极被保护；d、在电解池中，阴极被保护【解答】解：a、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故a正确；b、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故b正确；c、在原

11、电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故c错误；d、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故d正确故选c【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大8. 右图是元素周期表中短周期的一部分，x、y、z、w四种元素的原子核外最外层电子数之和等于y、z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 xy z  wax元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形bz与y元素形成的化合物熔点很高cw单质分子间作用

12、力较大，加压时易液化dz的最高价氧化物能溶于x的最高价氧化物的水化物中参考答案：d略9. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）a比较cu、fe2+的还原性；cu加入fecl3溶液中b比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中c比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?l1naoh溶液中d比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：c考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：a、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；b、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；c、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性

13、强弱比较，与碱反应不能比较；d、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：a、cu加入fecl3溶液中反应cu+2fe3+=2fe2+cu2+，还原剂cu的还原性大于还原产物fe2+，故a合理；b、氯气通入溴化钠溶液中反应，cl2+2br=br2+2cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故b合理；c、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?l1naoh溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，d、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于

14、氯气，故d合理；故选c点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等10. 已知25 时，baco3的溶度积ksp2.58×109，baso4的溶度积ksp1.07×1010，则下列说法不正确的是a温度25 时，当溶液中c(ba2+)×c(so42)1.07×1010时，此溶液为baso4的饱和溶液b因为ksp(baco3)ksp(baso4)，所以无法将baso4转化为baco3c25 时，在未溶解完baco3的饱和溶液中滴入少量na2so4溶液后有baso4

15、沉淀析出，此时溶液中c(co32)c(so42)24.11d在饱和baco3溶液中加入少量na2co3固体，可使c(ba2+)减小，baco3的溶度积不变参考答案：b略11. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是                 a制取少量     b实验室制  c比较mno2、cl2、     d、实验室用乙醇和蒸馏水&

16、#160;       取co2           i2的氧化性             浓硫酸制乙烯参考答案：a略12. 下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质

17、的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等                                               

18、                                                  

19、                                                   

20、;                                                  

21、;                                                  

22、;                                                  

23、;                                                  

24、;                                                  

25、;                                                  

26、;                                                  

27、;                                                  

28、;                                                  

29、;              参考答案：d略13. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、同体积的n2和co      b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h4   d同压强、同体积的n2o和co2参考答案：a考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，a二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据

30、n=可知，二者物质的量一定相等；b温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；c同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；d同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，a二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故a正确；b同温度、同体积的h2和n2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故b错误；c同体积、同密度，二者质量相等，c2h4和c3h4含有原子数目之比=×

31、6：×7=60：49，故c错误；d同压强、同体积的h2和n2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论14. 下列说法正确的是    a铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁bno2能与水反应生成硝酸，所以no2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 c铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应d某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是n元素参考答案：a15.

32、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐也不是酸式盐的是 ()anahso4                        bcu2(oh)2co3cca(h2po4)2             

33、0;                         dnh4no3参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中a部分的装置是         &#

34、160;          （填写装置的序号）（2）a中发生反应一段时间后，b中的现象是               ；整套实验装置存在的明显缺陷是                  

35、60;                                    （3）写出d装置中发生反应的离子方程式：           

36、                  。（4）写出c装置中发生反应的离子方程式：                             。请你帮该小组

37、同学设计一个实验，证明洗气瓶c中的已被氧化（简述实验步骤）：                                              

38、;                                                  

39、;                                              参考答案：(15分)（1）丁  （2）溶液变蓝

40、色（其他合理答案也给分）  没有尾气处理装置（3）h+ + hco3- = co2 + h2o     (4) so32- + cl2 + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-   取c中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入bacl2溶液，若出现白色沉淀，则na2so3已被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除naoh外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5     （2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500ml溶液，用ph计测溶液的ph，然后再通过