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1、初中化学式大全写出化学式、常见单质氢气氮气氯气氧气臭氧氮气覆气fit气碳硅硫磷碘钾钙钠镁铝锌铁铜汞银二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化镒氧化汞氧化铝氧化铜2、其他化合物硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钢氨水氯化钠氯化铜氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银氯化钙氯化镁氯化钢氯化锌硫酸铜高钮酸钾钮酸钾氯酸钾碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铁硝酸亚铁硝酸铝碳酸钠碳酸钙碳酸俊碳酸氢钠硫酸铁硫酸业铁硝酸银硝酸钢硝酸俊硫酸钢3、常见有机化合物甲烷乙醇葡稳糖写

2、出物质的学名、俗名CC02HgNaOHCaONa2CO3 10H2OC2H50HNH3HClCuS04 - 5H2OH2SO3NaHC03H2sCH30HCa(0H)2CH3C00HNa2CO3NaN02NH3 H2O （为常见的碱，具有碱的通性，种不含金属离子 的碱）CU2(OH)2CO3写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色 ： , （为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含 的溶液呈蓝色；凡含 的溶液呈浅绿色；凡含 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色）1

3、1、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色碱：蓝色 红褐色 白色6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体：注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石 灰混合配成大蓝色的粘稠状物质一一波尔多液 ）（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在

4、空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气 中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锐酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜： 25、甲

5、烷在空气中燃烧： 26、水蒸气通过灼热碳层： 27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 29、甲烷在空气中燃烧： 30、酒精在空气中燃烧： 31、一氧化碳还原氧化铜： 32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧： 5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空

6、气中燃烧： 7 .硫粉在空气中燃烧：8 . 碳在氧气 中充分燃烧： 9 .碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应： 10 .一氧化碳在氧气中燃烧： 11 .甲烷在空气中燃烧：12 .酒精在空气中燃烧：二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 14 .加热碱式碳酸铜： 15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化钮)：16 .加热高锐酸钾： 17 .碳酸不稳定而分解： 18 .高温煨烧石灰石： 三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜：2初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁： 22 .焦炭还原四氧化三铁：23 .一氧化碳还原氧化铜：24

7、 .一氧化碳还原氧化铁：25 .一氧化碳还原四氧化三铁：四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸27 .铁和稀硫酸28 .镁和稀硫酸29 .铝和稀硫酸30 .锌和稀盐酸31 .铁和稀盐酸32 .镁和语文教案格式稀盐酸 33 .铝和稀盐酸(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：35 .锌和硫酸铜溶液反应：36 .铜和硝酸汞溶液反应：(3)碱性氧化物+酸 盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：38 .氧化铁和稀硫酸反应：39 .氧化铜和稀盐酸反应：40 .氧化铜和稀硫酸反应：41 .氧化镁和稀硫酸反应： 42 .

8、氧化钙和稀盐酸反应：(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：44 .苛性钠吸收二氧化硫气体： 45 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 46 . 消石灰放在空气中变质： 47 .消石灰吸收二氧化硫： (5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应： 49 .盐酸和氢氧化钾反应： 50 .盐酸和氢氧化铜反应： 51 .盐酸和氢氧化钙反应： 52 .盐酸和氢氧化铁反应： 53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54 .硫酸和烧碱反应：55 .硫酸和氢氧化钾反应：56 .硫酸和氢氧化铜反应：57 .硫酸和氢氧化铁反应：58 .硝酸和烧碱反应：(6)酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应

9、：60 .碳酸钠与稀盐酸反应：61 .碳酸镁与稀盐酸反应：62 .盐酸和硝酸银溶液反应： 63 .硫酸和碳酸钠反应：64 .硫酸和氯化钢溶液反应：(7)碱+盐 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜： 66 .氢氧化钠与氯化铁：67 .氢氧化钠与氯化镁： 68 .氢氧化钠与氯化铜： 69 .氢氧化钙与碳酸钠：(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71 .硫酸钠和氯化钢：五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水： 73 .生石灰溶于水： 74 .氧化钠溶于水：75 .三氧化硫溶于水： 76 .硫酸铜晶体受热分解： 77 .无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式、常见

10、单质氢气H2氮气N2氯气C12氧气O2臭氧O3氮气He覆气Nefit气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镒MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2s氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)

11、3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钢Ba(OH)2氨水NH3 - H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钢BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高钮酸钾KMnO4钮酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸俊(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸业铁

12、FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钢Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸钢BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡稳糖C6H12O6写出物质的学名、俗名金刚石、石墨C干冰（固体二氧化碳）CO2|汞Hg苛性钠、火碱、烧碱NaOH生石灰、氧化 钙CaO碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3 - 10H2O酒精、乙醇C2H5OH氨气（碱，性气体）NH3盐酸、氢氯酸HCl胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体CuSO4 - 5H2O亚硫酸H2SO3碳酸氢钠、小苏打NaHCO3氢硫酸H2s甲醇（有毒、失明、死亡）CH30H熟石灰、消石 灰Ca(OH)2醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH纯碱Na2CO3亚硝

13、酸钠（工业用盐、有毒）NaNO2氨水、一水合 氨NH3 H2O （为常见的碱，具有碱的通性，种不含金属离子 的碱）铜:彖、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质）Cu2(OH)2CO3写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4;2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高钮酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉

14、、铁粉、CuO、MnO2、F&O43、红色固体：Cu、Fe2O3、 HgO、红磷溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅名色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高钮酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高钮酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、Baso4（也不溶于稀HNO3）等碱：蓝色

15、J: Cu（OH）2红褐色J： Fe（OH）3白色 其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （居I毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石 灰混合配成大蓝色的粘稠状物质一一波尔多液 ）（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大19、无色气体：氧气 氮气氢气 多数气体。写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+

16、O2直燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2直燧Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5Q 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2c +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 AM 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca（OH）213、

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ CI2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O +O2 T16、加热高钮酸钾：2KMnO4 加起 K2MnO4 + MnO2 +O2T17、水在直流电的作用下分解：-2H2O迪电2H2 T +OT18、碳酸化学物理学报不稳定而分解："HCO3 = H2O +CO2 T19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3追暹 CaO+ CO2t三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室

18、制氢气）：Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 T22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HC1 = MgCl 2 +H2 T23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO型起Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 立12Cu +CO2 T25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2 T其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu（OH）2 ； + N2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在

19、空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 ； +H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H2O +CO2 T36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl +

20、H 2O +CO2一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2必经Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu+ O22CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al +3O2.点燃2Al2O35 .氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧： S +O2点燃SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2亶H 2CO211

21、.甲烷在空气中燃烧：CH4 +202 gtrC02 2H2012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H +3017点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H20 a电2H2 T + 0 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03 加热 2Cu0 +H20 +C02 T15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化钮)：2KC10 3 = 2KC1+ 302 f16 .加热高锐酸钾：2KMn04 如烟 K2Mn04 +Mn02 +02 T17 .碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 +C02 T18 .高温煨烧石灰石：CaC03直选Ca0 +C02 T

22、三.几个氧化还原反应：一19 .氢气还原氧化铜：H2+ Cu0加热Cu+ H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu +C02 T2初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe+ 3C02 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe304高温3Fe+ 2C02 T23 . 一氧化碳还原氧化铜：C0 +Cu0贰Cu+ C0224 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe03高温2Fe +3C0225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 +Fe304高温3Fe+ 4CQ四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)26 .锌和

23、稀硫酸 Zn+ H2S04 = ZnS04+ H2 T27 .铁和稀硫酸 Fe +H2S04 = FeS04+ H2 T28 .镁和稀硫酸 Mg +H2S04 = MgS04 +H2 T29 .铝和稀硫酸 2Al+ 3H2S04 = A12(S04)3 +3H2 T30 .锌和稀盐酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T31 .铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 T32 .镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl 2+ H2 T33 .铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐1634

24、.铁和硫酸铜溶液反应:35 .锌和硫酸铜溶液反应:36 .铜和硝酸汞溶液反应:(3)碱性氧化物+酸-37.38.39.40.41.42.氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 氧化铜和稀盐酸反应 氧化铜和稀硫酸反应 氧化镁和稀硫酸反应 氧化钙和稀盐酸反应(4)酸性氧化物+碱43 .苛性钠暴露在空气中变质:44 .苛性钠吸收二氧化硫气体:45 .苛性钠吸收三氧化硫气体:Fe+ CuSO4 = FeS04+ CuZn+ CuS04= ZnS04+ CuCu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg .-盐+水Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O F及O3 +3H2SO4 =

25、 Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO +2HCl = CuCl 2 +H2OCuO +H2SO4= CuS04+ H2O MgO+ H2SO4= MgS04+ H2O CaO +2HCl = CaCl2 +H2O .-盐+水2Na0H +CO2 = Na2CO3+H2O2Na0H +S02 = Na2SO3 +H2O2Na0H+ S03 = Na2SO4+ H2O46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ； + HO47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSQ ； +HO(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH =

26、 NaCl+ H 2O49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H 2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2= CuSO4 +2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3H