2022年黑龙江省哈尔滨市阳光中学高二化学月考试卷含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市阳光中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用离子方程式h+oh-=h2o表示的反应是（   ）a.cl2+2nabr=br2+2nacl                   b.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2c.bacl2+h2so4=baso4+2hc

2、l            d.naoh+hno3=nano3+h2o参考答案：d略2. 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是    a、h            b、s       c、hs      &

3、#160; d、hts参考答案：d3. 分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 a3种         b4种          c5种           d6种参考答案：b略4. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

4、acl  no3  ba2  fe3              bso42  s2  al3   mg2 cna  k  so42  cl                dnh4  ba2  cl&#

5、160; hco3参考答案：c略5. 有机物分子中最多有多少个原子共面a. 12            b. 16                c. 20             d. 24参考答案：c6. 下列物质中

6、属于醇类且发生消去反应的是（   ）ach3oh            b        cch3ch(oh)ch3        d参考答案：c略7. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极i为al，其他电极均为cu，则（）a工作一段时间后，c烧杯的ph减小      

7、 b电极i发生还原反应c盐桥中的k+移向a烧杯                 d电流方向：电极电极i参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理.分析：电极为al，其它均为cu，al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：电极为al，其它均为cu，al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，ac烧杯是电解池装置，是阴

8、极氢离子得电子放出氢气，而是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故a错误；b电极上电极反应式为al3e=al3+，发生氧化反应，故b错误；cal易失电子作负极，所以是负极、是正极，所以盐桥中的k+移向正极b烧杯，故c错误；d电流从正极沿导线流向负极，即电极a电极，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等8. 测定某分子式为c11h16的烃结构时，确定其分子中含有2个-ch3、2个-ch2- 和1个，且分子中含有苯环。该分子可能的结构有()a2种  b3种

9、0;   c4种     d5种参考答案：c9. 聚乳酸可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法   正确的是a聚乳酸是一种纯净物 b聚乳酸的单体是c聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的d聚乳酸是一种酸性高分子材料参考答案：b10. 下列化合物均为天然萜类化合物：  对这些萜类化合物叙述错误的是（      ）。a.三种化合物中只有a和c互为同分异构体b.一定条件下a和b可相互转化c.三种化合物均易被氧化d.三种化合物均可催化氢化参考答案：c

10、略11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（    ）av(nh3) = 0.1 mol/(l·min)    bv (h2) = 0.6 mol/(l·min)cv (n2) = 0.3 mol/(l·min)      dv (h2) = 0.3 mol/(l·min)参考答案：c略12. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（  

11、60; ）。acscl         bkoh          ch2o          dh2参考答案：     b略13. 能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（   ）a、纤维素   b、淀粉   c、蔗糖  

12、; d、麦芽糖   参考答案：c略14. am>n，q>0                                           &#

13、160;     bm>np，q>0cm>n，q<0                                         &

14、#160;       dm<np，q<0参考答案：c略15. 下列说法正确的是(   )ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj·，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2×(57.3) kj·b co的燃烧热是283.0 kj·，则2co2(g)= 2co(g)o2(g)反应的h+(2×283.0) kj·c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：b略二、实验题

15、（本题包括1个小题，共10分）16. 用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（3）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（nh3?h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影

16、响”）参考答案：1. 环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2. 保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3. 相等4. 偏小考点：中和热的测定  专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（4）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧

17、杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.55mol/l的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3k

18、j，故答案为：偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知人的胃液ph在0.91.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用nahco3中和掉部分h+.设病人胃液共al，开始ph为a(a0.9)服用nahco3后调至ph为b(0.9b1.5).若服用药纯度为80，求需服多少克小苏打?参考答案：开始胃液中含h+为10-a·amol，服药后胃液中含h+为10-bamol,则反应中和掉(10-a-10-b)amol，由方程式  nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，故m(nahco3)=(10-a-10-b)×a×84÷80%=105a(10-a-10-b)g，因此，需服用105a(10-a-10-b)g小苏打.18. （6分）一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30ml,充入100ml氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60ml