辽宁省朝阳市黑城子镇中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析

1、辽宁省朝阳市黑城子镇中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一些治感冒的药物含有ppa成分，ppa对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有ppa成分的感冒药。ppa是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的a. oh         b. cooh     

2、;   c. c6h5         d. nh2参考答案：b略2. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是                                 (&#

3、160;    )a石墨转化为金刚石                  bnacl晶体溶于水 c干冰升华                         d氮的

4、固定参考答案：c略3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（    ）                   a第一电离能：       b原子半径：c电负性：   

5、        d最高正化合价：=参考答案：a略4. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期                  非金属元素     最外电子层有6个电子          没有放射性 &#

6、160;   属于氧族元素                  属于锕系元素a            bc            d参考答案：a解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18

7、+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期a族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期a族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期a族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期a族，不属于锕系元素，故错误故选a5. 参考答案：b略6. 不能从溴水中提取溴的试剂是       

8、60;                                    a酒精     b汽油     c苯（一种有机溶剂）    

9、d四氯化碳参考答案：a7. 在含有酚酞的0.1 mol / l氨水中加入少量的 nh4cl晶体，则溶液颜色    a变蓝色        b变深        c变浅        d不变参考答案：c8. 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是a. 稀释溶液，水解平衡向右移动，c(hco3-)增大  &#

10、160;         b. 加入naoh固体，溶液ph减小c. 升高温度，减小             d. 通入co2，平衡朝正反应方向移动参考答案：d9. 温室效应与下列气体无关的是  a二氧化碳      b甲烷         

11、 c水蒸气           d氧气参考答案：d略10. 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是a在ph=1的无色透明溶液中：nh4+、na+、alo2、no3b同一个集气瓶中：n2、no、no2、o2c加入al能放出h2的溶液中：cl、no3、ba2+、na+d常温下由水电离产生的c(h+)、c(oh)满足c(h+)·c(oh)=1018的溶液中：cl、no3、ba2+、na+参考答案：d略11. 以下说法正确的是da物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b在氧化还原反应中，失

12、去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有一种元素被氧化 参考答案：d略12. 常温下，ph=10的x、y两种碱溶液各1ml，分别加水稀释到100ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()。a稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等           b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c完全中和x、y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vx>vyd若8<a<10，则x、y都是弱碱参考答案：d13. 下列离子方程式中，

13、正确的是（   ）a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2so42baso4b氧化铜与稀硫酸混合：cuo2hcu2h2o c硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cuso4ohcu(oh)2so42d氯化铝溶液中加入过量氨水：  al3+ 4oh alo2+ 2h2o参考答案：b略14. 下列说法正确的是( )   a蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应b糖类都能发生水解反应c油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色d水是营养物质参考答案：d略15. 已知h+(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入

14、：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是a.q1q3q2         b.qlq2q3        c.q1q2q3            d.q1q2q3参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(ki

15、o3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1惰性电极2直流电源3离了交换膜4冷却水(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i26koh=5kikio33h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i。

16、请设计一个检验液中是否有i的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论  (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。参考答案：(1)紫黑色升华(2)2i2e=i2(或i6oh6e= 3h2o)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无i。(如果变蓝，说明有i)(4)冷却结晶干燥洗去

17、吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，i失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，h得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与i在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物kio3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的kio3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含c的质量分数为68.2%，含h的质

18、量分数为13.64%，其余为氧。请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量（分子量）是多少？。   （2）该化合物的化学式（分子式）是                   。 （3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式：         

19、60;                   。参考答案：(10分)（1）88（2）c5h12o（3） 略18. 在密闭容器中加入一定量的n2和h2，反应n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），平衡时c（n2）=4.5mol/l，c（h2）=1mol/l，c（nh3）=5mol/l，求：（1）n2和h2的起始浓度；（2）n2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时

20、c（n2）=4.5mol/l，c（h2）=1mol/l，c（nh3）=5mol/l，则：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）起始量（mol/l）：xy0转化量（mol/l）：2.57.55平衡量（mol/l）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：n2的起始浓度为7mol/l，h2的起始浓度为8.5mol/l；（2）n2的转化率=×100%35.7%，答：n2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/l：（7+8.5）mol/l=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（n2）=4.5mol/l，c（h2）=1mol/l，c（nh3）=5mol/l，则：             n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）起始量（mol/l）：xy0转化量（mol/l）：2.57.55平衡量（mol/