辽宁省营口市第三中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、辽宁省营口市第三中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是a图3：负极反应是fe2efe2+b图4：酸性kmno4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去c图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(i )的变化d图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2so2(g) +o2(g)2so3(g) h0”的平衡常数k正、k逆随温度的变化参考答案：d略2. 常温时，kspmg(oh)2 = 1.1×1011，ksp(agcl) = 1.

2、8×1010，ksp(ag2cro4) = 1.9×1012，    ksp(ch3cooag) = 2.3×103，下列叙述不正确的是  a浓度均为0.2 mol·l1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生      ch3cooag沉淀  b将0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4    

3、    溶液中，先产生ag2cro4沉淀  cc(mg2+)为0.11 mol·l1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的p要控制在9以上  d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变参考答案：b略3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 a.合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的cl2进入阳极室d.电解精炼铜时，同一

4、时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：d本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低nh3浓度，平衡向正反应方向移动可提高n2、h2的转化率，但其反应速率减慢，a项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，b项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生cl2，阴极室产生h2，显然c项不正确；由于粗铜中含有fe、zn等活泼金属，它们比cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有cu析出，故d选项是正确的。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   （   

5、;  ）a滴入酚酞呈无色的溶液中：k+、hco3、cl、co32b澄清透明的溶液中：na、k、mno4、alo2cc(oh)/c(h+)1012的溶液中：so32、nh4、no3、kdc(i)0.1 mol·l1的溶液中：na、nh4、clo、so42参考答案：b略5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是anh4cl       bmgcl2        chcl      

6、    dna2o2参考答案：a略6. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac含有6.02×1023个中子的d2o的质量为2.0 gd1 mol al3完全水解生成al(oh)3胶体粒子的数目为na参考答案：d略7. x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成11型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体。m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以

7、化合，下列说法正确的是ar中有极性共价键和非极性共价键                bz是地壳中含量最多的元素c三种化合物都是共价化合物                          dm、n投

8、入水中所得溶液中溶质相同参考答案：ad略8. 下列化学用语表示正确的是a. 中子数为8的氧原子：188o   b. 氯离子的结构示意图：c. na2s的电子式：    d. 2丙醇的结构简式：(ch3)2choh参考答案：da. 中子数为8的氧原子为：168o，选项a错误；b. 氯离子的结构示意图：，选项b错误；c. na2s的电子式：，选项c错误；d. 2丙醇的结构简式：(ch3)2choh，选项d正确。答案选d。9. 下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是a.正极反应式为：o2 + 2h2o +4e- =4oh-b.工作

9、一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c.该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：b略10. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·l1的h2so4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·l1，则c1和c2的关系是（  ）a c22c1  b.  c22c  c c22c1   d.  c12c2参考答案：a略11. 设na表示阿伏加德罗

10、常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l乙醇中含有的碳氢键数为2.5nab常温常压下，28 g c2h4、co的混合气体中含有碳原子的数目为1.5nac常温下，20 l ph12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2nad标准状况下，2.24 l cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na参考答案：c略12. 将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）abcd参考答案：b略13. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/溶解性乙醇c2h6o78.5与水以任意比混溶乙二醇c2h6o2197.3与水和乙醇

11、以任意比混溶a二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关b可以采用蒸馏的方法将二者进行分离c丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点d二者组成和结构相似，互为同系物参考答案：da乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，a正确；b二者的沸点相差较大，所以 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，b正确；c丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，c正确；d同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，d不正确。本题选d。点睛：同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个

12、“ch2”原子团。14. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 a  实验中发生的反应都是氧化还原反应b  铝是一种较活泼的金属c  铝与氧气反应放出大量的热量d  铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：d本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2al+3hg(no3)2=2al(no3)3+3hg，alhg构成原电池，加快铝失电子：4al+3o2=2al2o3，该反应

13、是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，u形管中的红墨水左端下降，右端上升，故d项错误。15. 某溶液中仅含有na+、h+、oh、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是a若溶液中离子间满足：c（ch3coo）=c（na+）则该溶液一定呈中性b该溶液中一定满足： c（ch3coo）c（ch3cooh）c（oh）c（h+）c溶液中四种离子之间可能满足：c（na+）c（oh-）c（ch-3coo）c（h+）d若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh，则溶液中离子间一定满足：          

14、;                c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）参考答案：bd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从铝土矿（主要成分是al2o3,含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质

15、的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.6×10-12。取适量的滤液b，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2+)=_。参考答案：(1)al2o3+6h+=2al3+3h2o (2)sio2+2oh-=+h2o(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）nahco3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6×10-10 mol·l-1al2o3、sio2、fe2o3、mgo中，al2o3、sio2与naoh溶液反应，mgo、fe2

16、o3不与naoh溶液反应；除sio2不与盐酸反应外，al2o3、fe2o3、mgo均与盐酸反应；还有反应al(oh)4-+co2=al(oh)3+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）ph=13.00时，c(oh-)=0.1 mol·l-1，ksp=c(mg2+)·c2(oh-)=5.6×10-12,可得c(mg2+)=5.6×10-10 mol·l-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）已知：转化率c 的总转化率为      

17、60;  则参考答案：（4分）略18. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)

18、氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？                                    &

19、#160;                                                 &

20、#160;                                       (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（      

21、 ）a、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶   b、定容时，俯视刻度线   c、定容时，仰视刻度线    d、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵然后用0.1mol/l盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0ml，则该样品中n的含量为      。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(nh4)2 b4o7 + 2hcl + 5h2o =  2nh4cl + 4

22、h3bo3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（c3n6h6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为          。参考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2) b      (3)10.73%       (4) 66.7%    (每空2分,共8分)19. 大多金属碳化物能与