化学平衡高中化学组卷

1、2017年05月22高中化学组卷一.选择题(共30小1. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知n2 (g) +3h2 (g) w2nh3 (g)ah=-92.4kj/mol：下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量lmol n2、3mol 出2mol nh34mol nh3nh3 的浓度(mol/l)clc2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强(pa)pip2p3反应物转化率otia?asa. 2ci>c3 b. a+b>92.4 c. 2p2<p3

2、d. ai+a3<l2. 己知 2so2 (g) +o2 (g) -2so3 (g); 二-197kjmol3 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol so2和lmol 02;(乙)lmol so2 和0.5mol 02；(丙)2mol so3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确 的是()a. 容器内压强pp甲二p丙>2p乙b. so3的质量mm甲二m丙<2m乙c. c (so2)与 c (02)之比 kk 甲二k 丙>2k 乙d. 反应放出或吸收热量的数值qq =197q丙>2q乙3. 在一真空固定体积的密闭容器屮，充入lomol n

3、2和30mol出混合后发生反应:n24-3h22nh3在一定温度下达到平衡，出的转化率为80%.若在同一容器中充 入nhs，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充 入nhs的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是()a. 15mol 20% b. 20mol 20% c. 20mol 80% d. 40mol 80%4. 向某密闭容器中充入lmol co和2mol h2o(g),发生反/s：co+h2o(g)co2+h2 ；ah<0.当反应达到平衡时，co的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不 变，超始物质按下列四种情况充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x

4、的是()a. 0.5mol co+2mol h20 (g) +lmol co2+lmol h2b. 1 mol co+lmol h2o (g) +lmol co2+lmol h2c. 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.4mol co2+0.4mol h2d 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.5mol co2+0.5mol h25. 如图所示，隔板i固定不动，活塞ii可自由移动，m、n两个容器中均发生反应:a (g) +3b (g) w2c (g) ah= - 192kjmol3 向 m、n 中,都通入 x mol a 和ymolb的混合气体，初始m、

5、n容积相同，保持温度不变.下列说法正确的 是()mniiia. 平衡时a气体在两容器中体积分数可能相等b. 若x： y=l： 2,则平衡吋，m中的转化率：abc. 若x： y=l： 3,当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d. 若x二1, y=3,则达到平衡时反应物的转化率nvm6. 已知 2so2 (g) +o2 (g) -2so3 (g)； 2日二97kjmoi.向同温、同体积的三个密闭容器屮分别充入气体：(甲)2mol so2和lmol 02；(乙)lmol so2 和0.5mol 02；(丙)2mol so3.恒温、恒容下反应达平衡吋，下列关系一定正确 的是()a. 容

6、器内压强p： p甲二p丙2p乙b. so3的质量m： m hj=m丙2m乙c. c (so2)与 c (o2) z比 k： k 甲二k 丙1乙d. 反应放出或吸收热量的数值q： q甲二q丙2q乙7. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、 恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知n2 (g) +3h2 (g) -2nh3 (g) ah= - 92.4kj*mor1)容器反应物的投入量甲lmoln2、3molh2乙2molnh3丙4molnh3nh3 的浓度(mol*l_1)clc2c3反应的能量变化放出a kj吸收bkj吸收ckj体系的压强(pa)pip2p3

7、反应物的转化率3132a3下列说法正确的是()a. 2ci>c3 b a+b=92.4 c 2p2<p3 d. ai+a3=l&在恒温恒容条件下，将4mola和2molb放入一密闭容器1j4 2a (g) +b (g) w2c (g) +d (s),达到平衡时，c的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比 分别投放a、b、c、d,达到平衡时，c的体积分数不等于a的是()a. 4mol> 2mol> omol> 2mol b 2mol、 lmol> 2mok 2molc. 2mol> lmol> 2mol> lmol d. 2mol&g

8、t; lmok omok lmol9. 一定条件下存在反应：co (g) +h20 (g) -co2 (g) +h2 (g) ah= - qkj/mol.现 有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii,在i 中充入imolco和lmolh20,在ii中充入imolco2和lmol出,在111中充入2molco 和2molh2o, 700°c条件下开始反应.达到平衡时，上述三个过程对应的能量变 化值分别为qi、q、q?下列说法正确的是()a. 2qi=2q2<q3b. 容器i中co的百分含量比容器iii中co的百分含量高c. 容器i中反应的平衡常数比容

9、器ii中反应的平衡常数小d. 容器i中co的转化率与容器ii中c02的转化率之和等于110高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收，使其在一定条件下和出反应制备 甲醇：co (g) +2h2 (g) -ch3oh (g),若在温度和容器相同的三个密闭容器屮, 按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正 确的是()容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(qi、q、q3均大于0)甲imolco 和aicl放出qikj热量2molh2乙imolchaoha2c2吸收q2kj热量丙2molco 和a3c3放岀qskj热量4molh2a. ai+a3=l b.

10、2qi二q3 c. ci=c2 d. 2ai=a3口在温度、容积相同的3个密闭容器屮，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡吋的有关数据如下(已知n2+3h22nh3ah=- 92.4kj/mol)下列说法正确的是()容器反应物投入量甲lmoln2> 3molh2乙2molnh3丙4molnh3nh3的浓度(moll1)clc2c3反应的能量变化放出a kj吸收a kj吸收ckj体系压强(pa)pip2p3反应物转化率31233a. 2ci>c3 b ai+a3<lc. 2p2<p3 d. a=b12. 在一定温度下，将2molso2和lmolo2充入一

11、容积不变的容器中反应，达到平衡状态时so?的质量分数为w%,则在相同条件下，按下列组合开始的反应达 平衡状态时，so3质量分数仍为w%的有() 4molso2 和 2molo2 1.2molso2、0.6molo2> 0.8molso3 lmolso2> lmolo2x lmolso32mols。3a. b. c. d.13. 在恒温恒压的密闭容器中投入2molso2和lmol02,发生反应：2so2 (g) +02(g) 2so3 (g).当达到平衡吋，测得sos体积分数为w%现在相同条件下， 令a、b、c分别表示起始的so2、02和so3的物质的量.为达到等效平衡，则下 列关于

12、a、b、c的取值正确的是()abca211b110c101d012a. a b. b c c d d14.在温度、容积相同的3个密闭容器屮，按不同方式投入反应物，保持恒温、 恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知n2<g)+3h2(g)-2nh3(g> ah= -92.4kjmoi),下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量lmol n2> 3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡浓度(moll】)反应的能量变化cl放出a kjc2吸收b kjc3吸收c kj体系压强(pa)pip2p3反应物转化率ai233a. 2ci<c3 b. a+b二9

13、2.4c. p3>2p2=2p1 d. ai+a3<l15.和同温度下，在体积和等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2 (g) +o2 (g) 2so3 (g) ah=- 196.4kjmoi实验测得起始、平衡时的有关数据如下 表：下列叙述不正确的是()容器编起始时各物质物质的量/mol平衡时反应屮号的能量变化s0202so3210放出热量a kj10.50放出热量b kj002吸收热量c kja.平衡时so3气体的体积分数：二，b. a+c=196.4c. 三个容器内反应的平衡常数：二二d. 平衡时ch的浓度：二二2x16.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应n2 (g

14、) +3h2 (g) -2nh3 (g)ah=-92.4kj/mol,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平 衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量lmoln2> 3molh22molnh34molnh3nh?的浓度(mol/l)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收ckj体系压强pip2ps反应物转化率oti«2ot3下列说法正确的是()a. 2 ci>c3 b a+b=92.4 c 2pi<p3 d ai+a3=l17.向容积相同的甲、乙密闭容器屮投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达 到平衡时的有关数据如下(已知n2 (g)

15、+3h2 (g) -2nh3 (g) ah= - 92.4kj>mol-1反应物投入量nh3的浓度(mol*l x)反应的 能量变化体系压强(pa)反应物转化率甲lmol n2> 3mol h2cl放出a kjplal乙2mol nh3c2吸收b kjp2a2卜列说法正确的是()a. ci=c2 b. a+b=l c. pi>p2 d. ai+a2>l18.在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mola、lmol b和4mol m,发 生如下反应：2a(g)+b(g)+m(s)=xc(g),达到平衡后c的体积分数为a%若 在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的

16、量为0.6mol a、0.3mol b、 1.4mol c. 2mol m充入容器屮，分别达到平衡状态，两平衡状态中c的体积分数 为()a.两者都小于a% b.两者都大于a% c.两者都等于a% d.无法确定19在相同温度下，体积均为2.5l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2 (g) +3h2 (g) -2nh3 (g) h» 92.6kjmol"实验测得起始、平衡时的有关数据如 下表，下列叙述错误的是()容器编号起始各物质的物质的量(mol)达到平衡时能量变化n2h2nh3130放出23.15kj能量0.92.70.2放出qkj能量a. 容器、中反应的化学平衡常数相等

17、b. 平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%c. 反应达到平衡时，放出的热量q二23.15 kjd. 若的体积为5.0 l,则达到平衡吋放出的热量小于23.15 kj20. 在相同温度和体积下，对反应co? (g) +3h2 (g) -ch3oh (g) +出0 (g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量co2h2ch3oh (g)h2o甲a mola molomolomol乙2a mola molomolomol丙omolomola mola mol丁a molomola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (ch3oh)最大的是()

18、a.甲 b.乙 c.丙 d. 丁21.已知 2so2 (g) +o2 (g) -2so3 (g) ah二-196.6kjmoli.在相同温度和体积均为il的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下.下列关系正确的是()容器起始加入量甲2molso2+lmol o2乙lmolso2+0.5mol o2丙2mol so3t2molso2+2mol o2反应放岀或吸收的热量/kjabcd平衡时c (so3)/mol*l 1efgha. a<2b： e>2f b. a=c： e=gc. a>d： e>h d. c+98.3e=196.62

19、2. 一定温度下，将amolpcis通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：pci5(g) wpci3 (g) +ci2 (g),测得平衡混合气体压强为pi，此时再向反应器中通入 amolpcis，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2,下列判断正确的是( )a. 2pi>p2b. pci5的分解率增大c. 2p：<p2 dpci3% (体积含量)增大23. 将2mol a和lmol b充入某密闭容務中发生反应：2a (g) +b (g) -xc (g),达到化学平衡后，c的体积分数为a假设该反应的条件分别和下列各选项的条 件相同，下列判断正确的是()a. 若在恒温恒压下，当

20、x"时按1.5 mol a、imolc作为起始物质，平衡后c的 体积分数仍为ab. 若在恒温恒容下，当x=2时将2 molc作起始物质，平衡后c的体积分数仍为ac. 若在恒温恒压下,当x=3时1 mol a、1 mol b、6 mol c作起始物质，平衡后c 的体积分数仍为ad. 若在恒温恒容下，按0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c作起始物质，平衡后c 的体积分数仍为a,则x只能等于224. 相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2 (g)+3丫2 (g) -2xy3 (g); ah=-92.6kj<mor1,实验测得反应起

21、始时、达到平衡状 态时的有关数据如下表所示，不正确的是()容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化x2v2xy3130放热qi二2315kj0.61.80.8q2a. 达平衡时，两个容器屮xy3的物质的量浓度均为2mol<l_1b. 容器、中反应的平衡常数相等c. 容器中反应达到平衡状态时放出23.15xlkj的热量5d. 若容器体积为0.20l,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kj25已知2a (g) +b (g) w2c (g) h<0向同温、同体积的三个密闭容器 中分别充入气体(甲)2mol a和lmol b；(乙)lmol a和0.5molb；(

22、丙)2mol g恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()a. c的质量 m： m i>j=m丙>2m乙b. 容器内压强p： pip=pw>2p乙c. c (a)与 c (b) z比 k： k甲二k 丙k乙d. 反应放出或吸收热量的数值q： q甲二q丙>2q乙26. 向甲乙两个容积均为il的恒容容器中，分别充入2mola、4molb和：lmola、2molb.相同条件下，发生下列反应：a (g) +2b (g) =xc (g) hvo.测得 两容器c (a)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()a. x可能等于3b. 向平衡后的乙容器中充入氮气可使a的转化

23、率降低c. 将乙容器单独升温，c (a)可达到0.78mol/ld. 若向甲容器屮再充入2mola、4molb,平衡时甲容器中c (a)大于1.56mol/l27. 向某密闭容器中充入lmol co和2mol h2o (g),发生反应co+h2o (g) 单生co2+h2当反应达到平衡时，co的体积分数为x.若维持容器的体积和温a度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器屮，达到平衡时co的体积分数小 于x的是()a. 0.5mol co+2mol h2o (g) +lmol co2+lmol h2b lmol co+lmol h2o (g) +lmol co2+lmol h2c. 0.5mol

24、 co+1.5mol h2o (g) +0.4mol co2+0.4molh2d 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.5molc02+0.5mol h228. 相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2 (g)+3出(g) -2nh3 (g) ah= - 92.6kj/mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下 表：下列叙述错误的是()容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：qa. 容器、中反应达平衡时，状态完全相同b. 平衡时，2的转化率为25%c. 容器屮达

25、平衡时放出的热量q<23.15 kjd. 若向容器加入2moln2> 6molh2,则平衡吋放出的热量23.15kj<qi<46.3 kj29. 若过程i与过程ii温度相同，则关于反应n2o4 （g） =2no2 （g）在下列过程中发生的变化描述止确的是 （）.容器体积vl .容器体积vl再加入,容器体积vl.过程e |加入lmo'671平衡i、转化率a |二一斗 平衡ii、转优率b容那体积hl容斜体积人工缩小容寒休和容88体积vl过程h： |加入imolnq h平衝iii、转化率工卜麵丄仓曲m、胡平衡1、转化率b厂a. a'<b a>bb.

26、 在平衡i向平衡ii过渡的过程中，v （逆）<v （正）c. a'>a> b'<bd. 平衡ii与平衡iv中n2o4的质量分数相等30. 已知一定温度下合成氨反应：n2+3h2-2nh3,每生成2mol nh3放出92.4kj的热量，在恒温、恒压的密闭容器屮进行如下实验：通入lmol n2和3molh2, 达平衡时放出热量为qi，通入2mol n2和6molh2，达平衡时放岀热量为q2, 则下列关系正确的是（）a. q2=2qi b q1vo.5q2c. qi<q2<184.8kj d qi=q2<92.4 kj2017年05月22日1

27、8608315325的高中化学组卷参考答案与试题解析一.选择题（共30小题）1. （2016秋青山区校级期末）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方 式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知2（g） +3h2 （g） -2nh3 （g）92.4kj/mol:下列说法止确的是（）容器甲乙丙反应物投入量lmol n2> 3mol h22mol nh34mol nh3nh3 的浓度(mol/l)clc2c3反应的能量变化放出a kj吸收bkj吸收c kj体系压强（pa）pip2p3反应物转化率ai«2«3a. 2ci>c3 b a+b&g

28、t;92.4 c 2p2<p3 d ai+a3<l【分析】甲容器反应物投入lmolz、3molh2,乙容器反应物投入量2molnh3, 恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入 饷0叫、3molh2,丙容器反应物投入量4molnh3,采用极限 转化法转化为反应物为2moln2. 6molh2,是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容 积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以 看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体 积相等所到达的平衡，所以丙与甲、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动， 小容器体积

29、，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于 甲和乙的，据此进行解答.【解答】解：甲投入lmoln2> 3molh2,乙容器投入量2molnh3,恒温恒容条件 下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等; 而甲容器投入lmoln2 3molh2,丙容器加入4molnh3,采用极限转化法丙相当 于加入2moln2> 6molh2,丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温口丙容器容积是 甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在 恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等 所到达的平衡，由于该反

30、应是体枳减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平 衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，a、丙容器反应物投入量4molnh3，采用极限转化法转化为反应物为2moln2> 6molh2,是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1;丙相当于增大压强，平衡向着 正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3>2c1,故a错 误；b、甲投入lmoln2> 3molh2>乙中投入2molnh3,则甲与乙是完全等效的，根据 盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kj,故a+b二92.4,故b错误;c、丙容器反应物投入量4molnh3，是乙的二倍

31、，若平衡不移动，丙中压强为乙 的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小, 小于乙的2倍，即2p2>p3，故c错误；d、丙容器反应物投入量4molnh3>是乙的二倍，若平衡不移动，转化率ai+a3=l; 由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转 化率ai+a3<l,故d正确;故选d.【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题冃难度较 大，解答的关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识 解决实际问题的能力的培养.2. (2016 秋桥西区校级期末)己知 2so2(g)+o2 (g)

32、2so3(g)； ah= - 197kj*mol 3向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol so2和lmol 02；(乙)lmol so2和0.5mol 02;(丙)2mol so3.恒温、恒容下反应达平衡i寸， 下列关系一定正确的是()a. 容器内压强p p甲二p丙>2p乙b. so3的质量mm甲二m丙v2m乙c. c (so2)与 c (o2) z比 kk 甲二k 丙>2k 乙d. 反应放出或吸收热量的数值qq甲二197-q丙>2q乙【分析】丙容器中2molso3折算成反应物为2molso2和lmol 02与甲容器相同, 所以达到平衡时与甲为等效平衡，

33、乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲， 由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器屮反应正向进行的程度小于 甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，s03的质量小于甲的一半，平衡 常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平 衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题.【解答】解：丙容器中2mol so3折算成反应物为2mol so2和lmol o2与甲容器相 同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小 于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程 度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一

34、半，sos的质量小于甲的一半, 平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等 效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：a、容器内压强p： p甲二p丙v2p乙,故a错误；b、so3的质量m： m甲二m丙2m乙，故b错误；c、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：k甲二k丙二k乙，故c 错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故q屮+q丙二197, 甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，so?转化率增大，故 q甲2q乙，所以q甲=197-q丙2q乙，故d正确；故选d.【点评】本题主要考查了等效平衡的思想在平衡

35、体系中的应用，中等难度，解题 时要注意运用折算的方法比较三个容器中的起始量.3. (2016秋黄陵县校级期末)在一真空固定体积的密闭容器中，充入lomol n2 和30mol h2混合后发牛反应：n2+3h2-2nh3.在一定温度下达到平衡，出的转化 率为80%.若在同一容器中充入nh3,欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与 上述平衡时相同，则起始时充入nh?的物质的量和达到平衡时n&的转化率是( )a. 15mol 20% b. 20mol 20% c. 20mol 80% d 40mol 80%【分析】恒温恒容下，若开始只充入nh?,欲达到平衡时的各成份的百分含量与 原平衡时相同，

36、二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等， 故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程 式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入nhs吋氨气的转化率.【解答】解：恒温恒容下，若开始只充入nhs，欲达到平衡时的各成份的百分含 量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相 等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10molx2=20mol, 原平衡屮参加反应氢气为30molx80%=24mol,由方程式可知平衡时氨气的物质 的量=24moixl=16mol,故若开始只充入nh3,氨气的转化率=20idoi-

37、16idoi x320mol100%=20%,故选b.【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡，理解等效平衡规律是解题关键，注 意不同方向建立等效平衡，转化率之和为1,难度中等.4. (2016春石家庄校级期末)向某密闭容器中充入lmol co和2mol h2o (g), 发生反应：co+h2o (g) wco2+h2 ; hvo.当反应达到平衡时，co的体积分 数为x.若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种情况充入该容器中, 达到平衡时co的体积分数大于x的是()a. 0.5mol co+2mol 出0 (g) +lmol co2+lmol h2b. 1 mol co+lmol h2o

38、 (g) +lmol co2+lmol h2c. 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.4mol co2+0.4mol h2d. 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.5mol co2+0.5mol h2【分析】恒温恒容下，该反应前后气体体积不发牛变化，将物质全部转化到左边 满足n (co)： n (h2o) =1： 2,为等效平衡，平衡时co的体积分数相同，不同 配比达到平衡时co的体积分数大于原平衡中co的体积分数x,说明不同配比全 部转化到左边应n (co)： n (h2o) >1： 2,据此进行解答.【解答】解：恒温恒容下，该反应前后气体体积不

39、发生变化，将物质全部转化到 左边满足n (co)： n (h2o) =1： 2,为等效平衡，平衡时co的体积分数相同， 不同配比达到平衡时co的体积分数大于原平衡中co的体积分数x,说明不同配 比全部转化到左边应n (co)： n (h2o) >1： 2,a. 0.5mol co+2mol h20 (g) +lmol co2+lmol 出等效为 1.5 molco+3 molh2o (g), n (co)： n (h20) =1： 2,平衡时co的体积分数为x,故a错误；b. lmol co+lmol h2o (g) +lmol cch+lmol 出 等效为 2 molco+2 molh

40、2o (g), n (co)： n (h2o) =1： 1>1： 2,平衡时co的体积分数大于x,故b正确；c. 0.5mol co+1.5mol h2o (g) +0.4mol co2+0.4molh2等效为 0.9 molco+1.9 molh2o (g), n (co)： n (h2o) =9： 19<1： 2,平衡时co的体积分数小于x,故c错误；d. 0.5mol co+1.5mol h20(g)+0.5molc02+0.5mol 出 等效为 1 molco+2 molh2o(g), n (co)： n (h2o) =1： 2,平衡时co的体积分数等于x,故d错误；故选b

41、.【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析、等效平衡的应用判断，题日难度 屮等，极值转化是解题的关键，注意掌握等效平衡的判断方法，试题培养了学生 的分析能力及灵活应用能力.5. (2016春邯郸校级期中)如图所示，隔板i固定不动，活塞ii可自由移动， m、n两个容器中均发生反应：a (g) +3b (g) w2c (g) ah= - 192kjmo|7.向 m n +,都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温 度不变.下列说法正确的是()mniiia. 平衡时a气体在两容器中体积分数可能相等b. 若x： y=l： 2,则平衡时，m屮的转化率：a>bc.

42、若x： y=l： 3,当m中放出热量172.8 kj吋，a的转化率为90%d. 若x=l, y二3,则达到平衡时反应物的转化率nvm【分析】m容器保持恒容，n容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等， 所以两个平衡态也不一样，a、让m、n屮平衡时a的体积分数一样，那么只能是m或n屮，反应前后不 论限度多少，a的体积分数始终为定值，假定反应的a为zmol,利用三段式表示 平衡时各组分的物质的量据此判断；b、由于x： y=l： 2,即y=2 x,设反应中消耗掉amola,用a表示参加反应的b的物质的量，表示出转化率，据此比较；c、题目中热化学方程式的意义为imola完全反应，放热192 kj,根

43、据实际放出的热量计算参加反应的a的物质的量，进而表示出转化率进行判断；d、n容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，据此确定.【解答】解：m容器保持恒容，n容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，a、要让m、n中平衡吋a的体积分数一样，那么只能是m或n中，反应前后不论限度多少，a的体积分数始终为定值，假定反应的a为zmol,贝归a (g) +3b (g) w2c (g)起始：xy0反应:z3z2z平衡：x-z y - 3z2z故平衡时a的体积分数为u, a的体积分数始终为定值，则x=y,即x=y时, x+y2z平衡时a气体在两容器屮体积分数相等，故a正

44、确；b、x： y=l： 2,即y二2x,设反应中消耗掉amola,贝!ha (g) +3b (g) -2c (g)初始(mol)： x2x0变化(mol)： a3a2a故a的转化率二兰，b的转化率二邑，则平衡时，m中的转化率：a<b,故b错 x2x误；c、题目中热化学方程式的意义：若lmola完全反应，放热192 kj,当m中放岀 热量172.8 kj时，参加反应的a的物质的量为172- 8kj xlmol=0.9mol,故a的转192kj化率为21,故c错误；xd、x=l, y=3,由于反应后气体体积减小，n容器建立的平衡相当于恒温恒容下 建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动

45、，达到平衡后的转化率关系 为:a (m) <a (n),故 d 错误.故选a.【点评】本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，注意根据平 衡常数判断平衡移动方向.6. (2012天津)已知 2so2 (g)+。2 (g) -2so3 (g)； ah= - 197kj*mol_1.向 同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol so2和lmol 02；(乙) imolso2和0.5mol 02；(丙)2molso3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系 一定正确的是()a. 容器内压强p： p甲二p丙2p乙b. so3的质量m： m rp=m丙2m乙c. c (so

46、2)与 c (o2)之比 k： k 甲二k 丙1乙d. 反应放出或吸收热量的数值q： q甲二q丙2q乙【分析】恒温恒容，甲与乙起始n (so2)： n (o2) =2： 1,甲等效为在乙的基础 上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化 到左边可得n (so2) =2mol, n (o2) =lmol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组 分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n (so2)： n (o2) =2： 1,甲等效为在乙的 基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到 左边可得n (so2) =2mol,

47、 n (o2) =lmol,与甲为等效平衡，平衡吋对应各组分 的物质的量相等，a、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲二p丙，甲 等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙vp甲v2p乙，故 p甲二p丙v2p乙,故a错误；b、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲二m丙， 甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入lmol so2和0.5mol 02,增大压强，平 衡向正反应移动，so2转化率增大，m甲2m乙，故m甲二m丙2m乙，故b正确；c、对于甲、乙，so?、。2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c (so2)与c(o2) z比为定值

48、2： 1,丙为分解反应，丙中c (so2)与c (o2) z比为2： 1, 故k 甲二k丙二k 乙二2,故c错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故q甲+q丙"97,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，s02转化率增大，故q甲>2q乙，故d错误；故选b.【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大， 注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡.7. （2010*江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器屮，按不同方式投入反应物, 保持恒温、恒容，测得反应达到平衡吋的有关数据如下：（已知2 （g） +3h2 （g）2nh

49、3 (g) ah= - 92.4kjtnol_1)容器甲乙丙反应物的投入量lmoln2、3molh22molnh34molnh3nh3 的浓度（mol*l_1）反应的能量变化体系的压强（pa）cl放出a kjpic2吸收bkjp2c3吸收ckjp3反应物的转化率ai2下列说法正确的是（）a. 2ci>c3 b a+b=92.4 c 2p2<p3 d ai+a3=l【分析】甲容器反应物投入lmolz、3molh2,乙容器反应物投入量2molnh3, 恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入 饷0叫、3molh2,丙容器反应物投入量4molnh3,采用

50、极限 转化法转化为反应物为2moln2. 6molh2,是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容 积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以 看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体 积相等所到达的平衡，据此分析平衡移动.【解答】解：甲投入lmoln2. 3molh2,乙容器投入量2molnh3,恒温恒容条件 下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等; 而甲容器投入lmoln2> 3molh2,丙容器加入4molnh3,釆用极限转化法丙相当 于加入2moln2> 6molh2,丙中加入量是甲中的二倍，如

51、果恒温且丙容器容积是 甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在 恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等 所到达的平衡，由于该反应是体枳减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平 衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，a、丙容器反应物投入量4molnh3，采用极限转化法转化为反应物为2moln2> 6molh2,是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1;丙相当于增大压强，平衡向着 正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3>2c1,故a错 误；b、甲投入lmoln2> 3molh2>

52、;乙中投入2molnh3,则甲与乙是完全等效的，根据 盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4rj,故a+b二92.4,故b正确;c、丙容器反应物投入量4molnh3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙 的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小, 小于乙的2倍，即2p2>p3，故c错误；d、丙容器反应物投入量4molnh3>是乙的二倍，若平衡不移动，转化率ai+a3=l; 由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转 化率ai+a3<l,故d错误；故选b.【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡

53、的计算，题冃计算量 较人，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运 用基础知识解决实际问题的能力的培养.8. (2016春肇东市校级期末)在恒温恒容条件下，将4mola和2molb放入一密 闭容器屮2a (g) +b (g) -2c (g) +d (s),达到平衡时，c的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放a、b、c、d,达到平衡吋，c的体积分数不等于a的是()a. 4mol> 2mol、0mol> 2mol b. 2mol、lmol> 2mol、2molc. 2mol> imol 2mol> lmol d. 2mol、lmol&

54、gt; omol> lmol【分析】保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器屮， 达平衡吋c的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化 学计量数将各物质转化成反应物，满足n (a) =4mol> n (b) =2mol，则两个平 衡互为完全等效平衡，则达到平衡时c的体积分数为a；否则达到平衡时，c的 体积分数不等于a.【解答】解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，c的体积分数仍为a,说明两 反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n (a) =4mol, n (b) =2mol 即可，a. 4mok 2mol omol、2m

55、ol, d 是固体不考虑，相当于加入了 4mola、2molb, 两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时c的体积分数仍为a,故a错误；b. 2mol> lmol> 2mok 2mol,固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物, 相当于加入了 4mola、2molb,两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时c的体积 分数仍为a,故b错误；c. 2mol> lmol> 2mok lmol,按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了 4mola、 2molb,两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时c的体积分数仍为a,故c错误;d. 2mok lmol> omok lmol, d 是固

56、体不考虑，相当于加入了 2mola、imolb, 与原反应中4mola> 2molb不互为等效平衡，达到平衡时c的体积分数不等于a, 故d正确；故选d.【点评】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题冃难度屮等，构建平 衡建立的途径是解题关键.9. (2015春天津校级刀考)一定条件下存在反应：co (g) +出0 (g) wco2 (g) +出(g) ah= - qkj/mol现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器i、ii iil在i中充入imolco和lmomo,在ii中充入imolco2和 lmol h2,在iii中充入2molco 2molh2o, 700°c条件下开始反应.达到平衡时, 上述三个过程对应的能量变化值分别为q、cb